REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER

More documents

Recommendations

Info

Bir redoks tepkimesi, elektron veren ve elektron alan olmak üzere iki ayrı tepkimeye ayrılabilir. Cu Cu + 2Ag + 2 + ⇔ Cu + 2Ag 2+ − ⇔ Cu + 2e Ag + e ⇔ − + Ag Yarı tepkimelerin birinde verilen elektronlar diğeri tarafından alınır. + − 2Ag + 2e ⇔ 2Ag M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER 40
Benzer şekilde − 2+ + MnO4 + 5Fe + 8H ⇔ Mn + 5Fe + 4H2O − − + MnO4 + 5e + 8H ⇔ Mn + 4H2O Fe 2+ 3+ ⇔ Fe + e − Yarı tepkimelerin birinde verilen elektronlar diğeri tarafından alınır. 5Fe 2+ 3+ − ⇔ 5Fe + 5e M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER 41 2+ 2+ 3+
Page 1 and 2: REDOKS TİTRASYONLARI (REDOKS POTAN
Page 3 and 4: Bir çok yükseltgenme/ indirgenme
Page 5 and 6: Buradaki tepkimelerin her biri ayr
Page 7 and 8: Zamanla, elektron akış eğilimi v
Page 9 and 10: Katot Fe 3+ NO − 3 + Anot 2Cl 2+
Page 11 and 12: M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
Page 13 and 14: + 2Ag + Cu( k) ⇔ 2Ag( k) + Cu Tep
Page 15 and 16: Daniel Hücresi(Daniel Pili) Katot
Page 17 and 18: M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
Page 19 and 20: Galvanik piller ilke olarak herhang
Page 21 and 22: Zn(k) + Cu 2+ ⇔ Zn Cu(k) M.DEMİR
Page 23 and 24: Bu amaçla kullanılan elektrot, st
Page 25 and 26: hidrojen elektrot Zn 2+ /Zn elektro
Page 27 and 28: Derişimin Pil Gerilimine Etkisi -
Page 29 and 30: Zn E E E E = = = = 2+ E + 0 2e −
Page 31 and 32: anot Sn/Sn 2+ elektrodu, katot ise
Page 33 and 34: Bu ve öteki değerleri Nerst eşit
Page 35 and 36: Yükseltgenme-indirgenme tepkimeler
Page 37 and 38: Bir yükseltgenme - indirgenme tepk
Page 39: Bu üç tür yöntem bütün analiz
Page 43 and 44: o E = E − RT nF ln [ ] [ ] [ ] [
Page 45 and 46: Yarı tepkime E ınd (volt) Li+ + e
Page 47 and 48: I2 +2e → 2I- 0. 53 O2 +2H+ +2e
Page 49 and 50: Yukarıdaki eşitliğe göre aşağ
Page 51 and 52: 3. Standart elektrot potansiyeli, e
Page 53 and 54: E Bu iki logaritmik terim aynı de
Page 55 and 56: Eşdeğerlik Noktası Potansiyeli R
Page 57 and 58: ve Eşdeğerlik noktasında [ ] [ ]
Page 59 and 60: E E A B = = E E o A o B − − 0.
Page 61 and 62: [ ] a Yük [ İndr ] A B [ Yük ] b
Page 63 and 64: Örnek 1 Bir gümüş elektrot ve b
Page 65 and 66: Örnek 2 Demir tozları, içinde 0.
Page 67 and 68: Örnek 3 0.1 M H 2SO 4’li ortamda
Page 69 and 70: 1. 06 [ ] Fe 2+ [ ] Fe 3+ [ ] Fe 2+
Page 71 and 72: [ ] ( ) [ ] Fe 3+ = 0. 100 − Fe 2
Page 73 and 74: Örnek 4: tepkimesi için eşdeğer
Page 75 and 76: Bu eşitlikteki logaritmalı teriml
Page 77 and 78: Örnek 5 Cu(k) + 2Ag + ⇔ Cu 2 + +
Page 79 and 80: E o Ag + Eşitlik yeniden düzenlen
Page 81 and 82: Örnek 6: 0.1 M NiSO 4 çözeltisin
Page 83 and 84: − 1. 66 Dengede yarı tepkime pot
Page 85 and 86: K denge sabiti oldukça büyük bir
Page 87 and 88: Redoks Titrasyonlarında Titrasyon
Page 89 and 90: 10 ml Ce 4+ eklendiğinde: Tepkimey
Page 91 and 92:
Buradaki potansiyel yarı tepkimele
Page 93 and 94:
20 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ ] 20x0
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
E E Buradaki her bir yarı tepkime
Page 101 and 102:
Yukarıda hesaplanan eşdeğerlik n
Page 103 and 104:
101 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ Ce ]
Page 105 and 106:
150 ml Ce 4+ eklendiğinde: 100x0.1
Page 107 and 108:
Çizelge :Fe 2+ çözeltisinin Ce 4
Page 109 and 110:
Redoks Titrasyonlarında Kullanıla
Page 111 and 112:
Çizelge Redoks titrasyonlarında k
Page 113 and 114:
Birden fazla yükseltgenme basamağ
Page 115 and 116:
Amonyumun persülfat (NH 4 ) 2 S 2
Page 117 and 118:
İndirgen yardımcı ayıraçlar
show all

REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?