REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER

More documents

Recommendations

Info

Elektrotlar arasındaki gerilimin sayısal değerinin pil tepkimesinin eğiliminin bir ölçüsüdür. Eğilim bir kıyaslama olduğuna göre bir başlangıcı olması gerekir. Bu amaçlarla hidrojenin yarı pil gerilimi sıfır kabul edilmiş ve bütün öteki yarı pil tepkimeleri buna göre sıralanmıştır. M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER 22
Bu amaçla kullanılan elektrot, standart hidrojen elektrodudur. Bu elektrot 1M H + içeren çözeltisiye daldırılmış bir plâtin levha ve bu levhanın temasta olduğu 1 atmosfer basınçtaki H 2 gazından meydana gelmiştir M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER 23
Page 1 and 2: REDOKS TİTRASYONLARI (REDOKS POTAN
Page 3 and 4: Bir çok yükseltgenme/ indirgenme
Page 5 and 6: Buradaki tepkimelerin her biri ayr
Page 7 and 8: Zamanla, elektron akış eğilimi v
Page 9 and 10: Katot Fe 3+ NO − 3 + Anot 2Cl 2+
Page 11 and 12: M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
Page 13 and 14: + 2Ag + Cu( k) ⇔ 2Ag( k) + Cu Tep
Page 15 and 16: Daniel Hücresi(Daniel Pili) Katot
Page 17 and 18: M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
Page 19 and 20: Galvanik piller ilke olarak herhang
Page 21: Zn(k) + Cu 2+ ⇔ Zn Cu(k) M.DEMİR
Page 25 and 26: hidrojen elektrot Zn 2+ /Zn elektro
Page 27 and 28: Derişimin Pil Gerilimine Etkisi -
Page 29 and 30: Zn E E E E = = = = 2+ E + 0 2e −
Page 31 and 32: anot Sn/Sn 2+ elektrodu, katot ise
Page 33 and 34: Bu ve öteki değerleri Nerst eşit
Page 35 and 36: Yükseltgenme-indirgenme tepkimeler
Page 37 and 38: Bir yükseltgenme - indirgenme tepk
Page 39 and 40: Bu üç tür yöntem bütün analiz
Page 41 and 42: Benzer şekilde − 2+ + MnO4 + 5Fe
Page 43 and 44: o E = E − RT nF ln [ ] [ ] [ ] [
Page 45 and 46: Yarı tepkime E ınd (volt) Li+ + e
Page 47 and 48: I2 +2e → 2I- 0. 53 O2 +2H+ +2e
Page 49 and 50: Yukarıdaki eşitliğe göre aşağ
Page 51 and 52: 3. Standart elektrot potansiyeli, e
Page 53 and 54: E Bu iki logaritmik terim aynı de
Page 55 and 56: Eşdeğerlik Noktası Potansiyeli R
Page 57 and 58: ve Eşdeğerlik noktasında [ ] [ ]
Page 59 and 60: E E A B = = E E o A o B − − 0.
Page 61 and 62: [ ] a Yük [ İndr ] A B [ Yük ] b
Page 63 and 64: Örnek 1 Bir gümüş elektrot ve b
Page 65 and 66: Örnek 2 Demir tozları, içinde 0.
Page 67 and 68: Örnek 3 0.1 M H 2SO 4’li ortamda
Page 69 and 70: 1. 06 [ ] Fe 2+ [ ] Fe 3+ [ ] Fe 2+
Page 71 and 72: [ ] ( ) [ ] Fe 3+ = 0. 100 − Fe 2
Page 73 and 74:
Örnek 4: tepkimesi için eşdeğer
Page 75 and 76:
Bu eşitlikteki logaritmalı teriml
Page 77 and 78:
Örnek 5 Cu(k) + 2Ag + ⇔ Cu 2 + +
Page 79 and 80:
E o Ag + Eşitlik yeniden düzenlen
Page 81 and 82:
Örnek 6: 0.1 M NiSO 4 çözeltisin
Page 83 and 84:
− 1. 66 Dengede yarı tepkime pot
Page 85 and 86:
K denge sabiti oldukça büyük bir
Page 87 and 88:
Redoks Titrasyonlarında Titrasyon
Page 89 and 90:
10 ml Ce 4+ eklendiğinde: Tepkimey
Page 91 and 92:
Buradaki potansiyel yarı tepkimele
Page 93 and 94:
20 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ ] 20x0
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
E E Buradaki her bir yarı tepkime
Page 101 and 102:
Yukarıda hesaplanan eşdeğerlik n
Page 103 and 104:
101 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ Ce ]
Page 105 and 106:
150 ml Ce 4+ eklendiğinde: 100x0.1
Page 107 and 108:
Çizelge :Fe 2+ çözeltisinin Ce 4
Page 109 and 110:
Redoks Titrasyonlarında Kullanıla
Page 111 and 112:
Çizelge Redoks titrasyonlarında k
Page 113 and 114:
Birden fazla yükseltgenme basamağ
Page 115 and 116:
Amonyumun persülfat (NH 4 ) 2 S 2
Page 117 and 118:
İndirgen yardımcı ayıraçlar
show all

REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?