- Page 1 and 2: REDOKS TİTRASYONLARI (REDOKS POTAN
- Page 3 and 4: Bir çok yükseltgenme/ indirgenme
- Page 5 and 6: Buradaki tepkimelerin her biri ayr
- Page 7 and 8: Zamanla, elektron akış eğilimi v
- Page 9 and 10: Katot Fe 3+ NO − 3 + Anot 2Cl 2+
- Page 11 and 12: M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
- Page 13: + 2Ag + Cu( k) ⇔ 2Ag( k) + Cu Tep
- Page 17 and 18: M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
- Page 19 and 20: Galvanik piller ilke olarak herhang
- Page 21 and 22: Zn(k) + Cu 2+ ⇔ Zn Cu(k) M.DEMİR
- Page 23 and 24: Bu amaçla kullanılan elektrot, st
- Page 25 and 26: hidrojen elektrot Zn 2+ /Zn elektro
- Page 27 and 28: Derişimin Pil Gerilimine Etkisi -
- Page 29 and 30: Zn E E E E = = = = 2+ E + 0 2e −
- Page 31 and 32: anot Sn/Sn 2+ elektrodu, katot ise
- Page 33 and 34: Bu ve öteki değerleri Nerst eşit
- Page 35 and 36: Yükseltgenme-indirgenme tepkimeler
- Page 37 and 38: Bir yükseltgenme - indirgenme tepk
- Page 39 and 40: Bu üç tür yöntem bütün analiz
- Page 41 and 42: Benzer şekilde − 2+ + MnO4 + 5Fe
- Page 43 and 44: o E = E − RT nF ln [ ] [ ] [ ] [
- Page 45 and 46: Yarı tepkime E ınd (volt) Li+ + e
- Page 47 and 48: I2 +2e → 2I- 0. 53 O2 +2H+ +2e
- Page 49 and 50: Yukarıdaki eşitliğe göre aşağ
- Page 51 and 52: 3. Standart elektrot potansiyeli, e
- Page 53 and 54: E Bu iki logaritmik terim aynı de
- Page 55 and 56: Eşdeğerlik Noktası Potansiyeli R
- Page 57 and 58: ve Eşdeğerlik noktasında [ ] [ ]
- Page 59 and 60: E E A B = = E E o A o B − − 0.
- Page 61 and 62: [ ] a Yük [ İndr ] A B [ Yük ] b
- Page 63 and 64: Örnek 1 Bir gümüş elektrot ve b
- Page 65 and 66:
Örnek 2 Demir tozları, içinde 0.
- Page 67 and 68:
Örnek 3 0.1 M H 2SO 4’li ortamda
- Page 69 and 70:
1. 06 [ ] Fe 2+ [ ] Fe 3+ [ ] Fe 2+
- Page 71 and 72:
[ ] ( ) [ ] Fe 3+ = 0. 100 − Fe 2
- Page 73 and 74:
Örnek 4: tepkimesi için eşdeğer
- Page 75 and 76:
Bu eşitlikteki logaritmalı teriml
- Page 77 and 78:
Örnek 5 Cu(k) + 2Ag + ⇔ Cu 2 + +
- Page 79 and 80:
E o Ag + Eşitlik yeniden düzenlen
- Page 81 and 82:
Örnek 6: 0.1 M NiSO 4 çözeltisin
- Page 83 and 84:
− 1. 66 Dengede yarı tepkime pot
- Page 85 and 86:
K denge sabiti oldukça büyük bir
- Page 87 and 88:
Redoks Titrasyonlarında Titrasyon
- Page 89 and 90:
10 ml Ce 4+ eklendiğinde: Tepkimey
- Page 91 and 92:
Buradaki potansiyel yarı tepkimele
- Page 93 and 94:
20 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ ] 20x0
- Page 95 and 96:
60 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ ] 60x0
- Page 97 and 98:
99 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ ] 99x0
- Page 99 and 100:
E E Buradaki her bir yarı tepkime
- Page 101 and 102:
Yukarıda hesaplanan eşdeğerlik n
- Page 103 and 104:
101 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ Ce ]
- Page 105 and 106:
150 ml Ce 4+ eklendiğinde: 100x0.1
- Page 107 and 108:
Çizelge :Fe 2+ çözeltisinin Ce 4
- Page 109 and 110:
Redoks Titrasyonlarında Kullanıla
- Page 111 and 112:
Çizelge Redoks titrasyonlarında k
- Page 113 and 114:
Birden fazla yükseltgenme basamağ
- Page 115 and 116:
Amonyumun persülfat (NH 4 ) 2 S 2
- Page 117 and 118:
İndirgen yardımcı ayıraçlar