REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER

More documents

Recommendations

Info

Eşdeğerlik noktasında (dengede) her iki yarı tepkimenin potansiyelleri eşit olduğundan her iki eşitlik alt alta toplanabilir. Bu işlem sonunda 2E eş [ ][ ] 2+ 3+ Fe Ce [ ][ ] 3+ + Fe Ce = 2. 38 − 0. 059log 4 elde edilir. Burada [Fe 3+ ] = [Ce 3+ ] ve [Fe 2+ ] = [Ce 4+ ] olduğundan logaritmalı terim sıfır olur ve 2E eş = 2. 38 volt veya E eş 1. 19volt M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER 100 = bulunur.
Yukarıda hesaplanan eşdeğerlik noktası potansiyeli, E = n 1 o 1 E n 1 + + n n 2 2 E o 2 genel formülü ile de hesaplanabilir. Burada E 1 o ve E2 o standart yarı tepkime potansiyellerini, n 1 ve n 2 ise bu yarı tepkimelerde verilen veya alınan elektronları belirler. Redoks tepkimelerinde, H + ve OH - da bulunuyorsa yukarıdaki genel formülün geçerli olabilmesi için derişimlerinin birer molar olması gerekir. M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER 101
Page 1 and 2:
REDOKS TİTRASYONLARI (REDOKS POTAN
Page 3 and 4:
Bir çok yükseltgenme/ indirgenme
Page 5 and 6:
Buradaki tepkimelerin her biri ayr
Page 7 and 8:
Zamanla, elektron akış eğilimi v
Page 9 and 10:
Katot Fe 3+ NO − 3 + Anot 2Cl 2+
Page 11 and 12:
M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
Page 13 and 14:
+ 2Ag + Cu( k) ⇔ 2Ag( k) + Cu Tep
Page 15 and 16:
Daniel Hücresi(Daniel Pili) Katot
Page 17 and 18:
M.DEMİR(ADU) 2009-17-REDOKS POTANS
Page 19 and 20:
Galvanik piller ilke olarak herhang
Page 21 and 22:
Zn(k) + Cu 2+ ⇔ Zn Cu(k) M.DEMİR
Page 23 and 24:
Bu amaçla kullanılan elektrot, st
Page 25 and 26:
hidrojen elektrot Zn 2+ /Zn elektro
Page 27 and 28:
Derişimin Pil Gerilimine Etkisi -
Page 29 and 30:
Zn E E E E = = = = 2+ E + 0 2e −
Page 31 and 32:
anot Sn/Sn 2+ elektrodu, katot ise
Page 33 and 34:
Bu ve öteki değerleri Nerst eşit
Page 35 and 36:
Yükseltgenme-indirgenme tepkimeler
Page 37 and 38:
Bir yükseltgenme - indirgenme tepk
Page 39 and 40:
Bu üç tür yöntem bütün analiz
Page 41 and 42:
Benzer şekilde − 2+ + MnO4 + 5Fe
Page 43 and 44:
o E = E − RT nF ln [ ] [ ] [ ] [
Page 45 and 46:
Yarı tepkime E ınd (volt) Li+ + e
Page 47 and 48:
I2 +2e → 2I- 0. 53 O2 +2H+ +2e
Page 49 and 50: Yukarıdaki eşitliğe göre aşağ
Page 51 and 52: 3. Standart elektrot potansiyeli, e
Page 53 and 54: E Bu iki logaritmik terim aynı de
Page 55 and 56: Eşdeğerlik Noktası Potansiyeli R
Page 57 and 58: ve Eşdeğerlik noktasında [ ] [ ]
Page 59 and 60: E E A B = = E E o A o B − − 0.
Page 61 and 62: [ ] a Yük [ İndr ] A B [ Yük ] b
Page 63 and 64: Örnek 1 Bir gümüş elektrot ve b
Page 65 and 66: Örnek 2 Demir tozları, içinde 0.
Page 67 and 68: Örnek 3 0.1 M H 2SO 4’li ortamda
Page 69 and 70: 1. 06 [ ] Fe 2+ [ ] Fe 3+ [ ] Fe 2+
Page 71 and 72: [ ] ( ) [ ] Fe 3+ = 0. 100 − Fe 2
Page 73 and 74: Örnek 4: tepkimesi için eşdeğer
Page 75 and 76: Bu eşitlikteki logaritmalı teriml
Page 77 and 78: Örnek 5 Cu(k) + 2Ag + ⇔ Cu 2 + +
Page 79 and 80: E o Ag + Eşitlik yeniden düzenlen
Page 81 and 82: Örnek 6: 0.1 M NiSO 4 çözeltisin
Page 83 and 84: − 1. 66 Dengede yarı tepkime pot
Page 85 and 86: K denge sabiti oldukça büyük bir
Page 87 and 88: Redoks Titrasyonlarında Titrasyon
Page 89 and 90: 10 ml Ce 4+ eklendiğinde: Tepkimey
Page 91 and 92: Buradaki potansiyel yarı tepkimele
Page 93 and 94: 20 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ ] 20x0
Page 99: E E Buradaki her bir yarı tepkime
Page 103 and 104: 101 ml Ce 4+ eklendiğinde: [ Ce ]
Page 105 and 106: 150 ml Ce 4+ eklendiğinde: 100x0.1
Page 107 and 108: Çizelge :Fe 2+ çözeltisinin Ce 4
Page 109 and 110: Redoks Titrasyonlarında Kullanıla
Page 111 and 112: Çizelge Redoks titrasyonlarında k
Page 113 and 114: Birden fazla yükseltgenme basamağ
Page 115 and 116: Amonyumun persülfat (NH 4 ) 2 S 2
Page 117 and 118: İndirgen yardımcı ayıraçlar
show all

REDOKS POTANSİYELİ VE PİLLER

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?