bölüm 6 sualtı fizyolojisi - adanascuba.com

Karıșımı olușturan çeșitli gazların basıncına kısmi basınç denir
ve bu basınç gazların miktarları ile doğrudan orantılıdır. Gaz miktarı
arttıkça karıșımdaki o gazın basıncı da artacaktır, Buradan eğer karıșım
iki gazdan meydana gelmișse iki gazın ayrı ayrı basınçları toplamı
karıșım basıncına eșit olur.
Örneğin ; Deniz yüzeyinde yani 1 atm lik basınç altında 100 litrelik
bir kaba 12 litre hidrojen, 80 litre helyum ve 8 litre oksijen koyalım. Bu
gaz karıșımının basıncı ayrı ayrı hidrojen helyum ve oksijen gazlarının
basınçları toplamına eșit olacaktır yani;
PT = P (hidrojen) + P (helyum) + P (oksijen)
100 litrelik kabın %12'sini hidrojen, %80'ini Helyum, %8' ini Oksijen
olușturmaktadır. Kapta latm 'lik basınç hüküm sürdüğüne göre bu basıncın %
12 atm' ni hidrojen, %80 atm 'ni helyum ve %8 atm' ni oksijen vermektedir.
Matematiksel olarak ;
PT = 12/100 + 80/100 + 8/100 olacaktır.
PT = 0.12 + 0.80 + 0.08
PT = 1 atm
eșitliği sağlanmıș olur.
Gaz karıșımları basınç altına girdikçe karıșımı olușturan gazlar da
sıkıșarak kısmi basınçlarını arttırırlar.
Dalton Kanununun Dalıș Tekniğindeki Uygulamaları
Dalton Kanununun en önemli öğretisi sualtında soluduğumuz basınçlı
yoğun havanın etkilerini açıklamasıdır. Bunun için bir gaz karıșımı olan
havayı tanımamız gerekir.
Hava; Renksiz kokusuz bir gaz karıșımı olup bașlıca oksijen ve
azottan olușur, Bunların yanısıra diğer gazlar da bulunmaktadır. Kuru
havanın hacimce yüzde bileșimi șöyledir;
25