Rapport 957 Vatgas.pdf - Svenska EnergiAskor AB

VÄRMEFORSKGasförbrukande reaktionerNär partialtrycket av H 2 ökar i provflaskan ökar koncentrationen av löst H 2 i vätskefasenoch driver jämviktsreaktionenH 2 2H + + 2e -åt höger med hjälp av en katalysator. O 2 löst i vätskefasen tar upp elektroner och demycket reaktiva syrejoner som då bildas tar upp H + så att vatten bildas enligtO 2 + 4H + + 4e - 2H 2 O .När koncentrationen av O 2 som är löst i vätskefasen minskar, löser sig mer O 2 från gasfaseni vätskan.Ovanstående reaktioner har haft olika stort inflytande för de undersökta askornas gasbildningsresultateftersom askorna är olika med avseende på gasproduktion, pH, redoxpotential,kalkhalt och övriga ingående ämnen.En annan gasförbrukande reaktion kan vara att vätgas och syrgas bildar vatten och kondenserarvid högt tryck.De beskrivna reaktionerna innebär att gasbildningsmätningarna i studien underskattas,inte endast för att bildad vätgas reagerar och försvinner, utan också för att syrgasen somfanns i luften i flaskan från början minskar. Som mest kan ca 24 ml syrgas försvinna. PåHändelö har man erfarit att syrehalten i från början luftfyllda flaskor minskar och gårmot noll vid vätgasbildning i aska [29].För att undersöka, indirekt, om gas försvinner genom kemiska reaktioner, mättes gasutvecklingenför en aska i inert argon-atmosfär i stället för i luft. Återigen valdes HändelöP14 filteraska. Mätning vid askans naturliga pH valdes, eftersom de låga värden somerhållits i studien, stämde dåligt med de uppskattningar som gjorts i bergrummet vidHändelöverket där man förvarar filteraska i vatten [29]. I bergrummet bildas uppskattningsvis20–30 l gas / kg aska mot 1,3–3,3 l / kg i studien, men då måste man beaktaskillnaderna mellan bergrumsmiljön och laboratoriet: I bergrummet läggs askan ner ivatten med pH 10–11 i stället för i avjoniserat vatten och temperaturen är troligtvis betydligthögre än rumstemperatur.Försöket utfördes på samma sätt som de ordinarie gasbildningsmätningarna med detundantaget att luften i flaskan ersattes med argon genom att den tyngre argongasen ficktränga undan luften innan gummiproppen sattes på plats. Resultatet blev att gasbildningeni argonatmosfär blev 3,7 gånger högre än i luft (Tabell 15).Detta enstaka argonresultat kan troligtvis inte direkt överföras på alla gasbildningsresultati studien, men det är onekligen intressant. Kan det vara så att den katalysator somkrävs för gaskonsumerande reaktioner finns i vissa askor men inte i andra? Hur storbetydelse har temperaturen? Har vissa prover uppnått ett tillstånd då syre reagerar, beroendeav provmängd eller variation i lufttemperatur eller annan okänd faktor, ochandra inte?32