Ei otsikkoa - mattliden.fi
Ei otsikkoa - mattliden.fi
Ei otsikkoa - mattliden.fi
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
2. Tryckförändringar<br />
a)<br />
färglös brun<br />
N2O4 (g) 2 NO2 (g)<br />
N2O4 (g) 2 NO2 (g)<br />
Volymen minskas<br />
= trycket höjs<br />
= koncentrationen höjs på BÅDA sidorna<br />
av reaktionsformeln<br />
Jämviktsläget förskjuts i den riktning som gör att den<br />
totala substansmängden gas minskar.<br />
Varför?<br />
1)<br />
b)<br />
K =<br />
H2(g) + I2(g) 2 HI (g)<br />
Vad händer?<br />
[NO 2] 2<br />
[N 2O 4]<br />
2) V m<br />
H2(g) + I2(g) 2 HI (g)<br />
3. Temperaturförändringar<br />
Temperaturens inverkan på jämviktsläget beror på<br />
den endoterma/exoterma karaktären av reaktionen.<br />
Exoterm reaktion: värme kan anses som en produkt<br />
Endoterm reaktion: värme anses som en av<br />
utgångsämnena<br />
a)<br />
N2O4 (g) 2 NO2 (g) ΔH θ = 24 kJ/mol<br />
temperaturen sänks = värme avlägsnas<br />
mer produkter produceras<br />
jämviktsläget förskjuts mot produkterna<br />
K höjs!<br />
b)<br />
H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g) ΔH θ = +41 kJ/mol<br />
temperaturen sänks = värme avlägsnas<br />
mer värme produceras av den reversibla reaktionen<br />
jämviktsläget förskjuts mot utgångsämnena<br />
K minskas!<br />
Kom ihåg! Då T ändras, K ändras!<br />
4. Katalysator<br />
Katalysatorn i en reaktion<br />
minskar aktiveringsenergin<br />
höjer reaktionshastigheten<br />
6
Change language