Ei otsikkoa - mattliden.fi

More documents

Recommendations

Info

3.3 Syrabastitreringar Frågor vid planering av en titrering: Vilken titrerlösning? Vilken indikator? Titrering är en metod för kvantitativ analys. Man kan bestämma n i en lösning genom att till lösningen tillsätta en noggrannt bestämd V av en titrerlösning med känd c. HIn (aq) + H 2O (l) H 3O + (aq) + In (aq) färg 1 Kind = [H3O + ] [Ind ] [HIn] färg 2 Färgen förändras då [HIn] ≈ [In ]. Indikatorns ekvivalenspunkt är då [H+] ≈ Kin dvs. då pH ≈ pKin Stark syra stark bas ekvivalenspunkt V (ml) 0,100 mol/dm 3 NaOH tillsatt i 50,00 ml 0,100 mol/dm 3 HCl Svag syra stark bas ekvivalenspunkt buffertområde V (ml) 0,100 mol/dm 3 NaOH tillsatt i 50,00 ml 0,100 mol/dm 3 CH3COOH 16
Svag bas stark syra buffertområde ekvivalenspunkt V (ml) 0,100 mol/dm 3 HCl tillsatt i 50,00 ml 0,100 mol/dm 3 NH3 Svag bas svag syra 4. LÖSLIGHETSJÄMVIKT 4.1 4.2 Heterogen jämvikt & löslighetsprodukt CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) K = [CaO (s)][CO 2 (g)] [CaCO 3 (s)] Det fasta ämnets koncentration anses inte att förändras. Varför? För att: c = n V utfällning m M . = = V ρ.V M . V utlösning mättad lösning löslighetsjämvikt ρ = = konstant! M CaF 2 (s) Ca 2+ (aq) + 2 F - (aq) K = K = [CO 2 (g)] [Ca 2+ (aq)][F - (aq)] 2 [CaF (s)] K s = [Ca 2+ ][F - ] 2 löslighetsprodukt M aX b (s) a M r+ (aq) + b X s (aq) K s = [M r+ ] a [X s ] b 17
Page 1 and 2: KEMI 5 Saana Ruotsala saana.ruotsal
Page 3 and 4: K är i stort sett ett mått på m
Page 5 and 6: 1. Balanserad reaktionsformel 2. St
Page 7 and 8: 2. SYRABAS JÄMVIKT 2.1 Syror o
Page 9 and 10: 2.2 Syra och baskonstanter Reakti
Page 11 and 12: Oxoniumjonkoncentration jämfört m
Page 13 and 14: Ex. 10: Beräkna pHvärdet för e
Page 15: Vid jämvikt i en sur buffertlösni
Page 19 and 20: 4.4 Bildas det fällning? KI PbNO3

Ei otsikkoa - mattliden.fi

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?