Lektions anteckningar Atom o kärnfysik ht 11

Om antalet protoner skiljer blir det nytt grundämne,
Om antalet elektroner skiljer blir det olika joner
Om antalet neutroner skiljer är det olika isotoper
Lektion 2 o 3
Alkalimetaller
Vanliga är Natrium, Litium och Kalium
Alkalimetaller (alla ämnen i grupp 1 utom väte) reagerar lätt med andra ämnen bla syre
klor och vatten. De lämnar då ifrån sig elektronen i det yttersta skalet. Alkalimetaller är
mjuka och går att skära i med kniv.
Halogener
Vanliga är klor, flour, brom och jod. Halogener bildar lätt kemiska föreningar med andra
ämnen, de tar till sig en elektron.
Ädelgaser
Ämnena i grupp 18 är ädelgaser. Deras yttersta elektronskal är fullt. Dessa ämnen är ofta
stabila och lämnar inte eller tar inte upp elektroner.
De andra ämnena försöker bli lika ädelgaserna genom att ta upp eller släppa ifrån sig
elektroner
Joner och jonföreningar
Om ett ämna tar upp en eller flera elektroner blir det negativt laddad, det har bildat en
negativjon
Om ett ämne släpper en eller flera elektroner blir det positivt laddad, det har bildat en
positivjon
Om ett ämne avger elektroner kallas det oxidation
Om ett ämne tar upp elektroner kallas det reduktion
Om joner ska bildas måste det finnas både en elektrongivare och en elektronmottagare,
ett sådant par av ämnen kallas redoxpar
Ett exempel är Natrium och klor. Elektronerna flyttar från natrium till klor och båda
atomerna omvandlas till joner. Efter att ämnena reagerat med varandra är deras tillstånd
mer stabilt-de har uppnått ädelgasstruktur. Natriumklorid är en jonförening. Jonföreningen
innehåller mindre energi än natrium och klor. Energin blev ljus och värme vid reaktionen.
Alla jonföreningar är olika former av salt. Bindningarna mellan joner kallas jonbindningar.