På väg mot kontroll av de sura sulfatjordarna - Maa- ja ...
På väg mot kontroll av de sura sulfatjordarna - Maa- ja ...
På väg mot kontroll av de sura sulfatjordarna - Maa- ja ...
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
8.2. Kalkning <strong>av</strong> vattendrag<br />
8.2.1.Kalkstationer<br />
8.2.1.1. Nuläge<br />
Kalkning direkt i vattendrag kan komma i fråga endast i<br />
undantagsfall enär meto<strong>de</strong>n har flere biverkningar. Anläggnings-<br />
och framförallt driftkostna<strong>de</strong>rna är mycket<br />
höga och meto<strong>de</strong>n lämpar sig bäst för vattendrag med en<br />
mo<strong>de</strong>rat belastning från <strong>sura</strong> sulfatjordar och/eller en låg<br />
vattenföring. Meto<strong>de</strong>n kan användas ifall <strong>de</strong>t handlar om<br />
att rädda små vattendrag; till exempel om <strong>de</strong>t gäller ett<br />
viktigt råvattentag eller ifall kalkning är en förutsättning för<br />
att akut säkra fiskbestån<strong>de</strong>ts överlevnad (Rantala 1991).<br />
Vid kalkning direkt i vattendrag används vanligen mald<br />
kalksten (CaCO3). För neutraliseringen behövs vanligtvis<br />
ca 200 gram kalk per kubikmeter vatten, men <strong>de</strong>n exakta<br />
mäng<strong>de</strong>n beror på kalkstenens partikelstorlek och <strong>de</strong>ss<br />
karbonatinnehåll, på <strong>de</strong>n doseringsteknik man använ<strong>de</strong>r<br />
och vilka målsättningar man vill uppnå (Lakso et al. 1989).<br />
En stor <strong>de</strong>l <strong>av</strong> kalkens neutraliseringspotential förbrukas i<br />
samband med att metallföreningar sedimenterar. Kalkning<br />
har ofta utförts vid pumpstationer eftersom pumpen kan<br />
blanda in kalken i vattenmassan på ett effektivt sätt.<br />
En nack<strong>de</strong>l med att kalka metallhaltiga dräneringsvatten<br />
är att <strong>de</strong>t på vattendragets botten samlas stora mäng<strong>de</strong>r<br />
Bild 14. En kalkstation med torr- eller våtdoserare för neutralisering <strong>av</strong> vatten (Lakso et al.1989).<br />
49<br />
metallhaltiga sediment. Då vattnets pH-vär<strong>de</strong> stiger utfälls<br />
speciellt aluminium och järn som hydroxi<strong>de</strong>r (Lakso et<br />
al.1989) och i reaktionen förbrukas en stor mängd basiska<br />
ämnen. Om vattendragets surhetsgrad <strong>de</strong>t vill säga aciditet<br />
(mmol/l) är hög är kalkens lösningsgrad låg. En genom titrering<br />
bestämd surhetsgrad <strong>de</strong>finierar bättre än pH-vär<strong>de</strong>t<br />
<strong>de</strong>n mängd kalk som behövs för en neutralisering, därför<br />
att metallerna verkar buffran<strong>de</strong> vid låga pH-vär<strong>de</strong>n. Ju högre<br />
surhetsgrad vattnet har <strong>de</strong>sto högre är metallhalterna<br />
och därmed är också <strong>de</strong>n mängd neutraliseran<strong>de</strong> ämne<br />
(kalk) som åtgår för neutraliseringen större.<br />
Kalkstationerna kan upp<strong>de</strong>las i två kategorier: Stationer<br />
med torrdosering och våtdosering (bild 14). Vid torrdosering<br />
tillsätts kalkmjölet som sådant eller uppblandat i vatten.<br />
Vid våtdosering använ<strong>de</strong>s en fabrikstillverkad lösning,<br />
t.ex. kalkslam eller lut.<br />
I Västra Finlands miljöcentrals verksamhetsområ<strong>de</strong> utför<strong>de</strong>s<br />
försök med kalkning i flere vattendrag som t.ex. Kyro<br />
Älv, Solf å, Lappfjärds å, Lappsunds å, Karperöfjär<strong>de</strong>n<br />
och i Iskmo sund (Korsholm). Som neutraliseran<strong>de</strong> ämne<br />
använ<strong>de</strong>s i <strong>de</strong> flesta vattendrag kalciumkarbonat (CaCO3),<br />
i en <strong>de</strong>l använ<strong>de</strong>s även kalciumoxid (CaO). I Lappsunds å<br />
tillsattes 150 gram kalciumoxid till en kubikmeter vatten,<br />
vilket fick pH-vär<strong>de</strong>t att stiga till över 6,0. I Lappfjärds å<br />
tillsattes via en pumpstation 400 gram kalciumkarbonat per<br />
kubikmeter vatten, vilket höj<strong>de</strong> pH-vär<strong>de</strong>t med 0,7 enheter<br />
(Rantala 1991).