Curs de chimie analitica part 2

n(MX) = n( Hg(NO 3 ) 2 ) – legea echivalenților
Dozarea mercurimetrică a iodurilor.
Hg 2+ + 4I¯ = [HgI 4 ] 2- ;
În p. de echiv.:
Hg 2+ + [HgI 4 ] 2- = Hg [HgI 4 ]↓(roșu)
n(2KI) = n( Hg(NO 3 ) 2 ) – legea echiv.
Avantajele:
• se dozează și sărurile de Hg 2+
• majoritatea ionilor care împiedică dozarea halogenurilor prin Metoda Mohr,
nu influențează metoda mercurimetrică.
• sărurile de Hg sunt mai accesibile și necostisitoare
Dezavantaj: sărurile de Hg sunt toxice!!!
Prepararea și standardizarea titrantului soluției de Hg(NO 3 ) 2
Hg(NO 3 ) 2 – nu este substanță- standard, deci se prepară prin metoda probelor aproximativ
calculate și cântărite. Se prepară sol. cu c( Hg(NO 3 ) 2 ) ≈ 0,1 mol/l în soluție 0,2- 0,3 molară de
HNO 3 .
96