Curs de chimie analitica part 2
Prepararea titrantului.Hg 2 (NO 3 ) 2 nu estesubstanţă-standard, deci soluţia ei titrată se prepară prin metoda probeloraproximativ cântărite.Sarea Hg 2 (NO 3 ) 2 se dizolvă în soluţie 0,2 molară de HNO 3 şi se adaugă puţin Hg metalic,apoi se lasă pe 24 ore. În aşa mod impurităţile de Hg 2+ se reduc până la2Hg2 .Hg Hg2 Hg22Soluţia preparată se standardizează titrând cu ea soluţia standard primară de NaCl.2NaCl + Hg 2 (NO 3 ) 2 = Hg 2 Cl 2 +2NaNO 3n(NaCl) = n( Hg 2 (NO 3 ) 2 );Mercurometria este o metodă de dozare a halogenurilor economic mai avantajoasăcomparativ cu argentometria şi tiocianatometria.92
Dezavantajul metodei:sărurile de mercur sunt toxice!!!14.6. Sulfatometria.Este metoda volumetrică prin reacţii de precipitare în care sărurile de Ba 2+ , Sr 2+ şi Pb 2+ setitrează cu acid sulfuric în prezenţa indicatorilor metalocromici.22-Ba HIndanumită culoare BaInd Haltă culoare22Ba SO4 BaSO4 .În punct. de echiv.-BaInd H SO24 BaSO4 HInd2Deci, culoarea complexului BaIndˉ trece în culoarea indicatorului liber.n( BaCl 2 ) = n( H 2 SO 4 )14.7. HexacianoferatometriaEste o metodă volumetrică redox în care oxidanţii se titrează cu soluţia titrată deK 4 [Fe(CN) 6 ] în prezenţa indicatorilor redox-reversibili (difenilamina ş.a.).În practica farmaceutică titrarea cu K 4 [Fe(CN) 6 ] se utilizează şi în volumetria prin reacţii deprecipitare pentru dozarea substanţelor ce conţin Zn (ZnO, ZnSO 4 ).În balonul de titrare se ia soluţia de analizat, se adaugă câteva picături de sol. dedifenilamină şi K 3 [Fe(CN) 6 ]. În prezenţa anionului [Fe(CN) 6 ] 3- difenilamina se oxidează trecând înforma albastră. O picătură în exces de soluţie titrată de K 4 [Fe(CN) 6 ] conduce la micşorareapotenţialului sistemei şi, deci, la dispariţia culorii albastre (trece în galben-verzuie).3Zn 2+ + 2 [Fe(CN) 6 ] 4- + 2K + = Zn 3 K 2 [Fe(CN) 6 ] 2 ↓galben-verzui31n( ZnSO ) n( K4[Fe(CN)6])844legeaechivalenţilor93
- Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
- Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
- Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
- Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
- Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
- Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
- Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
- Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
- Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
- Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
- Page 87 and 88: Valoarea pCl și pAg se găseşte
- Page 89 and 90: n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
- Page 91: Substanţe medicamentoase ce se doz
- Page 95 and 96: Cauzele posibilității utilizării
- Page 97 and 98: Se standardizează:a) titrând solu
- Page 99 and 100: În punctul de echivalență:Interv
- Page 101 and 102: Până la p.echiv.(când se adaugă
- Page 103 and 104: Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+
Prepararea titrantului.
Hg 2 (NO 3 ) 2 nu estesubstanţă-standard, deci soluţia ei titrată se prepară prin metoda probelor
aproximativ cântărite.
Sarea Hg 2 (NO 3 ) 2 se dizolvă în soluţie 0,2 molară de HNO 3 şi se adaugă puţin Hg metalic,
apoi se lasă pe 24 ore. În aşa mod impurităţile de Hg 2+ se reduc până la
2
Hg
2 .
Hg
Hg
2
Hg
2
2
Soluţia preparată se standardizează titrând cu ea soluţia standard primară de NaCl.
2NaCl + Hg 2 (NO 3 ) 2 = Hg 2 Cl 2 +2NaNO 3
n(NaCl) = n( Hg 2 (NO 3 ) 2 );
Mercurometria este o metodă de dozare a halogenurilor economic mai avantajoasă
comparativ cu argentometria şi tiocianatometria.
92
Change language