Curs de chimie analitica part 2

n(AgNO 3 )= n(NaCl)
c(AgNO 3 )·V(AgNO 3 )= c(NaCl) ·V(NaCl)
F
AgNO 3
V(AgNO
) F
3
NaCl
V(NaCl)
14.4. Tiocianatometria.
Tiocianatometria este metoda volumetrică prin reacţii de precipitare în care în calitate de
titrant se foloseşte soluţia de tiocianat de amoniu, de potasiu sau de sodiu. Are loc reacţia de
sedimentare a cationului substanţei de dozat cu formare de tiocianură insolubilă.
Punctul de echivalenţă se fixează cu ajutorul indicatorului-alaunul de fier şi amoniu
NH 4 Fe(SO 4 ) 2· 12H 2 O
O picătură în exces de soluţie de NH 4 SCN ne colorează soluţia în roz datorită formării
complexului [Fe(SCN) n ] 3-n de culoare roşie. Titrarea se efectuează în mediu de acid azotic.
Exemple de dozări:
a) AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN↓ + NH 4 NO 3
alb
În punctul de echivalenţă:
NH 4 Fe(SO 4 ) 2 +NH 4 SCN = [FeSCN]SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4
sol.roşie
La dizolvarea în HNO 3 a altor substanţe, ce conţin Ag se obţine AgNO 3 , care apoi se titrează
cu sol. NH 4 SCN.
b) Dozarea tiocianaţilor.
În acest caz în calitate de soluţie titrată se foloseşte soluţia de AgNO 3 , însă tehnica şi
ordinea de titrare rămâne aceeaşi, adică în balonul de titrare se ia un volum cunoscut de soluţie de
AgNO 3 cu concentraţia cunoscută şi se titrează cu soluţia de tiocianat cu concentraţie necunoscută.
c) Dozarea azotatului de mercur (I)
Hg 2 (NO 3 ) 2 +2NH 4 SCN= Hg 2 (SCN) 2 ↓+2NH 4 NO 3
89