Curs de chimie analitica part 2

Din tabela şi desen se observă un salt brusc al indicelor de concentraţie a ionilor Clˉ şi Ag + ≈
1,5 unităţi.
Mărimea salutului pe curba de titrare este influenţată de :
a) concentraţia soluţiilor ce se titrează.
Cu cât concentraţia este mai mare cu atât saltul va fi mai mare şi invers.
Exemple: la titrarea sol. NaCl cu c(NaCl)= 1 mol/l cu sol. 1 molară de AgNO 3 saltul va
constitui ≈ 3,5 unităţi, iar când “c” soluţiilor reactante = 0,01 mol/l, saltul pe curba de titrare practic
va lipsi.
b) PS a precipitatului.
Cu cât valoarea PS este mai mică cu atât saltul va fi mai mare şi invers.
Exemple: Titrarea sol. NaI cu sol. AgNO 3 cu conc. 0,1 mol/l (PS AgI =10 -16 ) saltul va
constitui ≈7,5 unităţi pX(4,3-11,7). Pentru PbSO 4 (PS≈10 -8 ) ≈0,4pX, pentru CaSO 4 (PS=6·10 -5 )-
saltul lipseşte.
Concluzie practică: Valoarea PS a electrolitului greu solubil binar trebuie să fie ≤10 -10 .
85