Curs de chimie analitica part 2

a) Argentometria – titrant sol. de AgNO 3
b) Tiocianatometria – titrant sol. de NH 4 SCN (NaSCN)
c) Mercurometria – titrant sol. de Hg 2 (NO 3 ) 2
d) Sulfatometria – titrant sol. de H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , etc.
e) Hexacianoferatometria – titrant sol. de K 4 [Fe(CN) 6 ]
și a.
Cerinţele faţă de reacţiile de precipitare care stau la baza metodei volumetrice prin reacţii de
precipitare.
1) Toate cerinţele către reacţiile care stau la baza unei metode titrimetrice în
general.
2) Cerinţele specifice acestei metode:
a) Precipitatul format trebuie să fie practic insolubil.
b) Sedimentarea să fie rapidă fără a se forma soluţii suprasaturate.
c) Fenomenele de coprecipitare, în majoritatea cazurilor, să fie cât mai puţin posibile.
14.2. Curbele de titrare în volumetria prin reacţii de precipitare.
Fie că titrăm 100 ml sol. de NaCl cu c(NaCl)= 0,1 mol/l cu soluţie de AgNO 3 de aceeaşi
concentraţie molară. La titrare are loc schimbarea indicelor de concentraţie a ionilor Clˉ şi Ag + , care
pot fi calculate folosind valoarea PS AgCl ≈ 10 -10 .
Clˉ + Ag + = AgCl; PS AgCl =1,0·10 -10
Până la punctul de echivalenţă:
1) V(sol. AgNO 3 )= 90 ml; V rest (NaCl) = V rest (Clˉ) = 10 ml;
c (Cl ) Vrest
(Cl ) 0,110
c(Cl )
510
V(sumar) 190
pCl
0 3
lgc(Cl
) lg(5
10
3
) 2,3;
mol/l
c(Cl ) c(Ag
) PS AgCl
10
10
83