Curs de chimie analitica part 2

organici, fenolilor, aminelor, aminoacizilor, hidraţilor de carbon etc.
Titrarea se efectuează în mediu acid (pH=0) şi punct. de echiv. se fixează prin metoda fără indicator (o
picătura de titrant în exces colorează sol. în galben-deschis) sau în prezenţa indicatorului redox.
Exemple de dozări:
a) Dozarea H 2 O 2
H 2 O 2 +2Ce(SO 4 ) 2 = Ce 2 (SO 4 ) 3 + H 2 SO 4 + O 2
1
n( H2O2)
n(Ce(SO
4)
2)
2
b) Dozarea izoniazidei
C
O
COOH
N
NH NH 2
+ 4Ce(SO 4 ) 2 + H 2 O =
N
+ N 2 + 2 Ce 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 SO 4
1
n( C6H4ON3)
n(Ce(SO
4)
2)
4
Avantajele metodei cerimetrice:
1) Sol. titrată de lucru îşi păstrează concentraţia constantă într-un timp îndelungat.
2) La titrarea cu sol. de Ce 4+ nu au loc procese secundare ce ar putea împiedica dozarea.
3) Titrarea poate fi efectuată în mediu de orice acid tare.
Dezavantaje:
3-
1) Nu pot fi titrate soluţiile ce conţin Fˉ şi PO 4 fiindcă se formează complecşi [CeF 6 ] 2- şi
Ce 3 (PO 4 ) 4 (precipitat).
2) Deseori este necesar de titrat la încălzire sau în prezenţa catalizatorilor.
13.12. Nitritometria
Nitritometria este metoda de analiză volumetrică bazată pe utilizarea în calitate de titrant soluția titrată
de nitrit de sodiu NaNO 2 .
La dozarea unor reducători ca Fe 2+ ,As 2 O 3 , Sb(III) etc. nitritul de sodiu manifestă proprietăți de oxidant
și singur se reduce până la oxidul de azot (II):
Condițiile: mediu acid.
Exemplu:
80