Curs de chimie analitica part 2

n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBrO 3 )
6) Dozarea izoniazidei
3C 5 H 4 N-CO-NH-NH 2 + 2KBrO 3 = 3C 5 H 4 N-COOH + 3N 2 + 2KBr + 3H 2 O
KBr + KBrO 3 + HCl →…;
n(1/4 C 5 H 4 NCONHNH 2 )= n(1/6 KBrO 3 )
13.10. Bromometria (titrarea bromat-bromură)
Metoda este bazată pe utilizarea bromului liber ca oxidant al substanţelor ce se dozează. Dat fiind că
prepararea şi păstrarea soluţiei titrate de brom este o problemă greu rezolvabilă din punct de vedere practic, în
calitate de reactiv se utilizează amestecul de bromat-bromură, care în mediu acid ne dă bromul liber necesar.
KBrO 3 + 5KBr + 6HCl = 3Br 2 +3H 2 O + 6KCl
De fapt, ca soluţie titrată de lucru se utilizează acelaşi KBrO 3 ca şi în bromatometrie.
Esenţa metodei:
La substanţa ce se dozează se adaugă exces de KBr şi HCl (pH≈0) şi se titrează în prezenţa
metiloranjului cu soluţia titrată de KBrO 3 .
Au loc următoarele procese:
1) 5KBr + KBrO 3 + 6HCl = 3Br 2 + 6KCl + 3H 2 O
2) X + Br 2 →…;
3) O picătură în exces de KBrO 3 duce la obţinerea unui exces de Br 2 , care distruge colorantul (se
decolorează).
Trebuie de avut în vedere particularităţile determinării punct. de echiv. cu ajutorul acestor indicatori
ireversibili.
Exemple de dozare:
Dozarea streptocidei.
1) KBrO 3 + 5KBr + 6HCl = 3Br 2 + 6KCl + 3H 2 O
Deseori această titrare directă cu KBrO 3 în prezenţa bromurii de potasiu se complică şi atunci se
utilizează metoda prin diferenţă şi indirectă cu sfârşit iodometric. În aşa mod pot fi dozaţi: fenolul, rezorcina,
alte sub. organice.
77