Curs de chimie analitica part 2

unui număr redus de substanţe, de exemplu: KBr, NaBr.
10KBr +2KIO 3 +12HCl= 5Br 2 +I 2 +12KCl+6H 2 O
Formula echivalentului titrantului: 1/5 KIO 3 . Mai frecvent însă la soluţia unei bromuri alcaline se
adaugă un exces de soluţie de iodat, bromul şi iodul se îndepărtează prin fierbere, iar după răcire-excesul de
KIO 3 se determină iodometric (principiul iodometric de determinare a oxidanţilor).
Dozarea iodurilor alcaline, utilizând procesul c).
În mediu puternic acid KI reacţionează cu KIO 3 conform ecuaţiei sumare:
2KI+KIO 3 +6HCl= 3ICl+3KCl+3H 2 O
Se titrează în prezenţa cloroformului (5 ml) până ce culoarea violetă a stratului de cloroform dispare:
până la p. de echiv.: ICl KI CHCl 3 I2
KCl
CHCl3 în p. de echiv.: 2I2
KIO3
6HCl
5ICl
KCl 3H2O;
1 1
n( KI) n( KIO3)
2 4
13.8. Dicromatometria
Dicromatometria cuprinde metodele de dozare în care se utilizează ca soluţie titrată de lucru soluţia de
K 2 Cr 2 O 7 cu concentraţia molară a echivalentului 0,1 mol/l.
Dicromatul de potasiu este un oxidant energic în mediu acid (pH≈0), conform sistemului redox:
Cr 2 O 7
2-
+ 6ē + 14H + 2Cr 3+ + 7H 2 O;
1
K
6
2Cr2O7
E 0 =+1,33V
- formula echivalentului dicromatului de potasiu
Titrantul se prepară prin metoda probelor precis cântărite, deoarece K 2 Cr 2 O 7 este o substanţă etalon.
Prin metoda dicromatometrică se dozează reducători - substanţe anorganice şi organice: Fe 2+ , As(III),
SO 3 2- , Iˉ, [Fe(CN) 6 ] 4- , alcooli, acidul ascorbic, tiourea etc.
Stabilirea punct. de echiv. se face cu ajutorul redox-indicatorilor.
Exemple:
2
4
3
3
14H
2Cr 6Fe(CN)
7H O
Cr2O7
6 Fe(CN)
6
6
2
1
n( K4 6
2 2 7
6
Fe(CN)
) n( K Cr O )
2
2
3
3
6Fe Cr2O7
14H
6Fe 2Cr 7H2O
1
n(FeSO
4)
n( K2Cr2O7
)
6
2
3
CH3OH
Cr2O7
8H
2Cr CO2
6H2O
74