Curs de chimie analitica part 2

titrată de lucru.
1
1
n( Hg2(NO 3)
2)
n( ICl) n(Na2S2O3)
2
2
Avantajele metodei:
1) Sol. ICl este mai stabilă decât sol.I 2 ;
2) Se utilizează pentru dozarea multor substanţe organice (deriv.fenolului).
13.7. Iodatometria
Iodatometria însumează metodele redox care se bazează pe utilizarea iodatului de potasiu ca soluţie
Iodat-ionii oxidează reducătorii în mediu acid singuri reducându-se în mod diferit:
a) IO 3ˉ+ 6ē + 6H + →Iˉ+ 3H 2 O, E 0 1
=+1,09V; KIO
3 - f-la echiv.
6
b) IO 3ˉ+ 5ē + 6H + →1/2 I 2 +3H 2 O, E 0 1
=+1,20V; KIO
3 - f-la echiv.
5
c) IO 3ˉ+ 4ē + 6H + → I + + 3 H 2 O, E 0 1
=+1,23V; KIO
3 - f-la echiv.
4
Mai frecvent se utilizează procesul a), unde KIO 3 se reduce la KI. În acest caz punctul de echivalenţă
se fixează cu ajutorul amidonului. O picătură în plus de titrant reacţionează cu produsul de reacţie KI formând
iod liber care colorează soluţia amidonată în albastru.
3SnCl 2 + KIO 3 + 12HCl = KI+3H 2 SnCl 6 +3H 2 O
În p.echiv.: KIO 3 +5 KI+ 6HCl = 3I 2 + 6KCl + 3H 2 O
1 1
I 2 +amidon → cul.albastră; n( SnCl
2
) n(
KIO3
)
2 6
Soluţia titrată de KIO 3 poate fi preparată prin metoda probelor precis calculate şi cântărite, dacă avem o
substanţă chimic pură sau recristalizată. În caz contrar se prepară soluţia prin metoda probelor aproximativ
calculate şi cântărite şi ulterior se precizează concentraţia folosind principiul iodometric de titrare a oxidanţilor
cu soluţia titrată de tiosulfat de sodiu.
Alte exemple de dozări iodatometrice în baza procesului redox a) :
3N 2 H 4 +2KIO 3 = 2KI + 3N 2 + 6H 2 O;
În p. echiv.:
1 1
KIO 3 + 5KI+6HCl→3I 2 +…; n( N
2H
4
) n( KIO3
)
4 6
3C 6 H 8 O 6 + KIO 3 → KI + 3C 6 H 6 O 6 +3H 2 O; În p. echiv.:
1
1
KIO 3 +5KI+6HCl→3I 2 +…; n( C6H8O6
) n( KIO3
)
2
6
Procesul de oxidare cu KIO 3 în mediu acid în conformitate cu ecuaţia b) se utilizează pentru dozările
73