Curs de chimie analitica part 2

Schema dozării
Red + ICl →Iˉ+ Clˉ+…
I ˉ + ICl→I 2 + Clˉ; I 2 + amidon→cul. albastră
Se utilizează soluţia titrată cu
1
c( ICl) 0,1mol/l
2
Soluția de ICl se prepară în felul următor:
11,1 g KI + 7,1 g KIO 3 + 200 ml sol. HCl(conc.) + H 2 O până la 1l.
2KI+KIO 3 +6HCl= 3ICl+3H 2 O+3KCl
Prepararea corectă este controlată vizual, adăugând la ea puţin cloroform. În surplus de KI se elimină
iod liber şi stratul de cloroform se colorează în violet. În acest caz se adaugă cu picătura soluţie de KIO 3 până la
decolorarea soluţiei (stratului de cloroform).
Dacă stratul de cloroform nu este colorat, atunci adăugăm cu picătura sol. KI până obţinem coloraţie
violetă, apoi iarăşi aducem la decolorare cu sol. KIO 3 .
Soluţia preparată este stabilă în mediu acid. Ea se standardizează cu sol. Na 2 S 2 O 3 în conformitate cu
principiul iodometric de dozare a oxidanţilor.
ICl + KI(exces) = I 2 + KCl
I 2 +2Na 2 S 2 O 3 → …;
1
n( ICl) n(Na2S2O3)
2
1
c( ICl) V(ICl)
c(Na
2S2O3)
V(Na
2S2O3)
2
Exemple de dozări:
a) SnCl 2 +ICl+3HCl→HI+H 2 [SnCl 6 ]
HI+ICl→I 2 + HCl;
1
n( SnCl
2)
2
1
n(
2
ICl)
b) C 6 H 8 O 6 + ICl→C 6 H 6 O 6 +HI+HCl
HI+ICl→I 2 +HCl;
1
n( C H8O6)
2
6
1
n(
2
ICl)
c) Hg 2 (NO 3 ) 2 +2HCl = Hg 2 Cl 2 ↓+2HNO 3
2Hg 2 Cl 2 +2ICl (exces , cant.cun) = HgI 2 ↓+3HgCl 2 +ICl (rest)
ICl (rest) + KI (exces) = I 2 + KCl;
I 2 +2Na 2 S 2 O 3 →…
72