Curs de chimie analitica part 2

Mai frecvent sol. titrată de iod se prepară aproximativ, deci proba se ia numai la balanța tehnică și se
standardizează titrând cu ea soluția standard secundară de Na 2 S 2 O 3 .
Na 2 S 2 O 3 + I 2 = Na 2 S 4 O 6 + 2NaI;
sau
13.5.5. Dozarea iodometrică a acizilor
KIO 3 +3H 2 SO 4 =3K 2 SO 4 +3I 2 +3H 2 O
În lipsa acidului această reacție nu are loc.
I 2 + Na 2 S 2 O 3 →…;
Dozarea acizilor organici slabi (K≥10 -6 ):
6RCOOH+5KI+KIO 3 =3I 2 +6RCOOK+3H 2 O
3I 2 + 6Na 2 S 2 O 3(exces, cant.cun.) →3Na 2 S 4 O 6 +6NaI+Na 2 S 2 O 3(rest)
Na
2
S
2
O
3
+ I
2
→…;
13.6. Cloriodometria
Metoda are la bază titrarea reducătorilor cu soluţie titrată de monoclorură de iod.
ICl se reduce până la iodură (Iˉ) şi o picătură în plus a titrantului (la atingerea punctului de echivalenţă)
reacţionează cu I¯- ionii cu formare de I 2 , care ne dă o coloraţie albastră în prezenţa amidonului. Condiţiile de
titrare: pH≤7. În mediu bazic se pot forma hipoiodiţi (NaIO).
71