Curs de chimie analitica part 2

b) Dozarea Fe metalic.
Legea echivalenţilor: n(Fe) =
c) Dozarea FeSO 4 .
Legea echivalenţilor: n(FeSO 4 )=
Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ (dizolvarea probei)
10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O
1
n( KMnO
4)
5
1
n( KMnO
4)
5
d) Dozarea azotitului de sodiu NaNO 2
5NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 =5NaNO 3 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +3H 2 O
1
1
n( NaNO2 ) n( KMnO4
)
2
5
Legea echivalenţilor:= =
Specificul acestei dozări constă în faptul, că azotiţii se descompun uşor în mediul acid, formând oxizi
de azot. De aceea, pentru a evita pierderile, schimbăm ordinea titrării. Şi anume în acest caz nu soluţia acidulată
de NaNO 2 se titrează cu KMnO 4 , ci dimpotrivă, soluţia acidulată de KMnO 4 este titrată cu soluţia neutră de
azotit până la dispariția culorii zmeurii.
13.4.4.2. Titrarea indirectă. Dozarea CaCl 2 .
CaCl 2 + Na 2 C 2 O 4(exces) = CaC 2 O 4 ↓+ 2NaCl
Precipitatul se separă, se spală şi se dizolvă în acid sulfuric, iar soluţia obţinută se titrează cu sol.
titrată de KMnO 4 .
CaC 2 O 4 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 C 2 O 4
5H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 +10CO 2 +K 2 SO 4 +8H 2 O
Legea echivalenţilor:
13.4.4.3. Titrare prin diferenţă. Dozarea CaCl 2 .
CaCl 2 +Na 2 C 2 O 4(exces,c şi Vcunoscute) =CaC 2 O 4 ↓+2NaCl+Na 2 C 2 O 4(rest)
5Na 2 C 2 O 4(rest) +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =2MnSO 4 +10CO 2 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 + 8H 2 O
63