Curs de chimie analitica part 2
5H 2 C 2 O 4 +2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 =2MnSO 4 + 10CO 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 OParticularitățile acestei reacției: ea decurge foarte lent.Pentru mărirea vitezei reacției titrarea se face la 60- 70 º C.Se titrează lent cu picătura(agitarea continuă), numai după decolorarea picăturii de KMnO 4 adăugate seadaugă următoarea picătură. Pe măsură ce se formează o cantitate mică de Mn 2+ (MnSO 4 ), care joacă rolul decatalizator în reacția dată (autocataliză), decolorarea de mai departe se produce practic imediat. Titrarea poate fiefectuată și la temperatura camerei, dacă la începutul ei adăugăm câteva cristale mici de catalizator MnSO 4 .Legea echivalenților:13.4.4. Exemple de dozări permanganatometrice.13.4.4.1. Titrarea directă.a) Dozarea peroxidului de hidrogen.5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +SO 2 +8H 2 O62
b) Dozarea Fe metalic.Legea echivalenţilor: n(Fe) =c) Dozarea FeSO 4 .Legea echivalenţilor: n(FeSO 4 )=Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑ (dizolvarea probei)10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O1n( KMnO4)51n( KMnO4)5d) Dozarea azotitului de sodiu NaNO 25NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 =5NaNO 3 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +3H 2 O11n( NaNO2 ) n( KMnO4)25Legea echivalenţilor:= =Specificul acestei dozări constă în faptul, că azotiţii se descompun uşor în mediul acid, formând oxizide azot. De aceea, pentru a evita pierderile, schimbăm ordinea titrării. Şi anume în acest caz nu soluţia acidulatăde NaNO 2 se titrează cu KMnO 4 , ci dimpotrivă, soluţia acidulată de KMnO 4 este titrată cu soluţia neutră deazotit până la dispariția culorii zmeurii.13.4.4.2. Titrarea indirectă. Dozarea CaCl 2 .CaCl 2 + Na 2 C 2 O 4(exces) = CaC 2 O 4 ↓+ 2NaClPrecipitatul se separă, se spală şi se dizolvă în acid sulfuric, iar soluţia obţinută se titrează cu sol.titrată de KMnO 4 .CaC 2 O 4 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 C 2 O 45H 2 C 2 O 4 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 +10CO 2 +K 2 SO 4 +8H 2 OLegea echivalenţilor:13.4.4.3. Titrare prin diferenţă. Dozarea CaCl 2 .CaCl 2 +Na 2 C 2 O 4(exces,c şi Vcunoscute) =CaC 2 O 4 ↓+2NaCl+Na 2 C 2 O 4(rest)5Na 2 C 2 O 4(rest) +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 =2MnSO 4 +10CO 2 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 + 8H 2 O63
- Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
- Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
- Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
- Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
- Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
- Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
- Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
- Page 25 and 26: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
- Page 27 and 28: În cazul când se ştie factorul d
- Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
- Page 31 and 32: izomerică numita tautomerie (proce
- Page 33 and 34: Intervalul pH de viraj al unor indi
- Page 35 and 36: Concluzii:a) Punctul de echivalenț
- Page 37 and 38: Tabel. Rezultatele titrării teoret
- Page 39 and 40: Concluzii (din datele tabelului și
- Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
- Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
- Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
- Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
- Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
- Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
- Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
- Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
- Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
- Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
- Page 87 and 88: Valoarea pCl și pAg se găseşte
- Page 89 and 90: n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
- Page 91 and 92: Substanţe medicamentoase ce se doz
- Page 93 and 94: Dezavantajul metodei:sărurile de m
- Page 95 and 96: Cauzele posibilității utilizării
- Page 97 and 98: Se standardizează:a) titrând solu
- Page 99 and 100: În punctul de echivalență:Interv
- Page 101 and 102: Până la p.echiv.(când se adaugă
- Page 103 and 104: Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+
5H 2 C 2 O 4 +2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 =2MnSO 4 + 10CO 2 + K 2 SO 4 + 8H 2 O
Particularitățile acestei reacției: ea decurge foarte lent.
Pentru mărirea vitezei reacției titrarea se face la 60- 70 º C.
Se titrează lent cu picătura(agitarea continuă), numai după decolorarea picăturii de KMnO 4 adăugate se
adaugă următoarea picătură. Pe măsură ce se formează o cantitate mică de Mn 2+ (MnSO 4 ), care joacă rolul de
catalizator în reacția dată (autocataliză), decolorarea de mai departe se produce practic imediat. Titrarea poate fi
efectuată și la temperatura camerei, dacă la începutul ei adăugăm câteva cristale mici de catalizator MnSO 4 .
Legea echivalenților:
13.4.4. Exemple de dozări permanganatometrice.
13.4.4.1. Titrarea directă.
a) Dozarea peroxidului de hidrogen.
5H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +SO 2 +8H 2 O
62
Change language