Curs de chimie analitica part 2

Efectuând calculul conform uneia din aceste ecuații, se obține una şi aceeaşi valoare a potențialului.
Însă e mai simplu de calculat potențialul soluției până la punctul de echivalență utilizând ecuația (1), iar după
punctul de echivalență ecuația (2).
Formula de calcul a valorii E până la punctul de echivalenţă:
c(Fe
E 0,77 0,058lg
c(Fe
3
2
V(KMnO4
)adaugat
0,77 0,058lg
;
V(FeSO )rest
3
3
c0
(Fe )·V(Fe )format
)
V(sumar)
0,77 0,058lg
2
2
)
c0
(Fe )·V(Fe )rest
V(sumar)
4
3
(fiindcă c (Fe
2
) = c (Fe
) și V (Fe 3 ) format=V KMnO
)
0
0
(
4
adăugat)
1)
) V(KMnO 4
50ml;
50
E 0,77 0,058lg 0,77V
50
2)
3)
) V(KMnO 4
) V(KMnO 4
91ml;
99ml;
91
E 0,77 0,058lg 0,83V
1
99
E 0,77 0,058lg 0,89V
1
4)
5)
) V(KMnO 4
) V(KMnO 4
99,9ml; E
99,9
0,77 0,058lg 0,95V
0,1
100ml
(punctulde echivalenţă);
În punctul de echivalenţă valorile E se calculă din relaţia:
E
1
E
0
3
Fe
2
Fe
5
E
5 1
0
MnO4
2
Mn
0,77 51,51
1,39V
6
Deducerea acestei formule:
c(Fe
0,77 0,058lg
c(Fe
3
E
2
)
)
c(MnO4
)
5E 51,51
0,058lg
2
c(Mn )
(1)
(2)
3
c(Fe ) c(MnO4
)
6E 0,77 51,51
0,058lg
2
2
c(Fe ) c(Mn
)
(3)
54