Curs de chimie analitica part 2

Recommendations

Info

a) Indicatorul virează înainte de punctul de echivalență.b) Indicatorul virează după punctul de echivalență.12.6.3. Titrarea acidului slab HA cu o bază tare.a) Indicatorul virează înainte de punctul de echivalență.b) Indicatorul virează după punctul de echivalență.În acest caz se calculează „eroarea- OH¯”(A se vedea 12.6.1. b))12.6.4. Titrarea bazei slabe B (sau MeOH) cu acid tare.a) Indicatorul virează înainte de punctul de echivalență .50
b) Indicatorul virează după punctul de echivalență.În acest caz se calculează „eroarea-H + ”.Erorile de titrare (de indicator):Problema 1.Calculați eroarea de indicator la titrarea sol.0,1 molară HCl cu sol.0,1 molară NaOH în prezența51
Page 1 and 2: MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL REPUBLI
Page 3 and 4: Cuprins10. Analiza cantitativă: in
Page 5 and 6: 3) Măsurarea intensității unei p
Page 7 and 8: unde a- masa probei de cristalohidr
Page 9 and 10: Cantitatea de precipitant adăugat
Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
Page 25 and 26: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
Page 27 and 28: În cazul când se ştie factorul d
Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
Page 31 and 32: izomerică numita tautomerie (proce
Page 33 and 34: Intervalul pH de viraj al unor indi
Page 35 and 36: Concluzii:a) Punctul de echivalenț
Page 37 and 38: Tabel. Rezultatele titrării teoret
Page 39 and 40: Concluzii (din datele tabelului și
Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
Page 49: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
Page 87 and 88: Valoarea pCl și pAg se găseşte
Page 89 and 90: n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
Page 91 and 92: Substanţe medicamentoase ce se doz
Page 93 and 94: Dezavantajul metodei:sărurile de m
Page 95 and 96: Cauzele posibilității utilizării
Page 97 and 98: Se standardizează:a) titrând solu
Page 99 and 100: În punctul de echivalență:Interv
Page 101 and 102:
Până la p.echiv.(când se adaugă
Page 103 and 104:
Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+
show all

Curs de chimie analitica part 2

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?