Curs de chimie analitica part 2

Titrarea se efectuează în prezența roșului de metil ca indicator, care cuprinde în intervalul său de viraj
pH-ul sol.NH 4 Cl egal cu 5,13 existent în soluție la punctul de echivalență.
n(NH 3 )=n(HCl)
m(NH 3 )=c(HCl)∙V(HCl)∙M(NH 3 )
12.4.4. Dozarea alcalimetrică a sărurilor de amoniu a acizilor tari (NH 4 Cl, NH 4 NO 3 ,(NH 4 ) 2 SO 4 ).
Sărurile de amoniu a acizilor tari în soluție apoasă manifestă proprietăți de acid slab cu K a <10 -7 și nu
pot fi direct titrate cu bază alcalină din cauza lipsei saltului pH pe curba de titrare. De aceea dozarea acestor
săruri se efectuează aplicând metodele de titrare a substituentului (metoda indirectă) și de titrare prin diferență.
12.4.4.1. Dozarea sărurilor de amoniu prin metoda indirectă (de substituție) de titrare.
Principiul metodei:
4NH 4 Cl+6CH 2 O(exces)=(CH 2 ) 6 N 4 +4HCl+6H 2 O
HCl+NaOH=NaCl+H 2 O
Legea echivalenților:n(NH 4 Cl)=n(NaOH);
m( NH Cl
10
3
4
M
m( NH
4Cl)
c(
NaOH)
V
( NaOH);
M NH Cl
4
) c(
NaOH)
V
( NaOH)
M NH
4Cl
FNaOH
c
NH
Cl F T
NaOH V
(
NaOH)
4
NaOH
teor
NH
4
Cl
teor
( NaOH)
V
(
NaOH)
n(N)=n(NaOH) sau n(NH 3 )=n(NaOH) și determinăm m(N) sau m(NH 3 ).
12.4.4.2. Dozarea sărurilor de amoniu prin metoda de titrare prin diferență:
Principiul metodei :
NH Cl NaOH
NaCl
NH
H O NaOH
t
4 ( exces,
3 2
( rest)
cant.
cun.)
NaOH (rest)+ HCl = NaCl + H 2 O
n(NH 4 Cl) = n(NaOH) - n(HCl);
m( NH
4Cl)
c(
NaOH)
V
( NaOH)
c(
HCl)
V
( HCl);
M NH Cl
4
m( NH
F
HCl
4
c
Cl)
( F
teor
NaOH
c
teor
( HCl)
V
(
HCl)
10
( NaOH)
V
(
NaOH)
10
3
) M
NH
Cl T
) ( F V
(
NaOH)
F V
(
HCl))
4
3
teor
( titrant
NH Cl
4
NaOH
HCl
46