Curs de chimie analitica part 2

Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl
NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 CO 3
Curba de titrare a Na 2 CO 3 cu sol. 0,1 mol. HCl se calculează în felul următor:
a) Pînă la începerea titrării în soluție avem Na 2 CO 3 și pH- ul se calculează reieșind din
concentrația sării care hidrolizează:
NaHCO 3(format)
1 H 1
10,32 1
2CO3
pH
7 pKa
lg c(
Na2CO3
) 7 lg 0,1
2 2
2 2
2
11,60
b) Până la I punct de echivalență pH-ul se calculează pentru sol. tampon alcătuită din Na 2 CO 3(rest) +
c) În primul punct de echivalență în soluție e prezentă sarea NaHCO 3 și
pH
H CO
pK a
pK
2
H CO
6,35 10,32
2
2 3
2 3
1 a2
8,34
d) După I punct de echivalență până la al II punct de echivalență pH-ul se calculează pentru soluția
tampon alcătuită din NaHCO 3(rest) + H 2 CO 3(format).
e) În al II punct de echivalență pH-ul se calculează reieșind din c(H 2 CO 3 ) ca produs de reacție.
Curba de titrare a 100 ml sol. 0,1 mol Na 2 CO 3 cu sol. 0,1 mol HCl
Din curba de titrare reiese, că în prezența indicatorului fenolftaleină se titrează:
În prezența metiloranjului se titrează toată sarea adică ambele baze (CO 3
2-
V(HCl) = V(HCl) ;
met .
Na 2 CO 3
și
-
HCO
3 ),
43