Curs de chimie analitica part 2
Exemplu: Amestecul de HCl și acid slab HA (K a ≤ 10 -5 ); În prezența metiloranjului ca indicator setitrează acidul tare HCl iar în prezența fenolftaleinei se titrează ambii acizi.Curba de tirare a amestecului ce contine 0,1mol. HCl si 0,1mol CH 3 COOH cu sol. 0,1mol.NaOH12.3.4.3. Titrarea amestecului de acizi slabi (titrarea acizilor polibazici).Acizii polibazici se titrează ca un amestec de acizi slabi.Exemplu: H 3 PO 4 se titrează ca un amestec de trei acizi slabi: H 3 PO 4 , H 2 PO - 2-4 , HPO 4Titrarea sol. 0,1 mol H 3 PO 4 cu sol. 0,1 mol NaOH:H 3 PO 4 + NaOH = Na H 2 PO 4 + H 2 ONa H 2 PO 4 + NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 ONa 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 ODin aceste ecuații rezultă că pe curba de titrare a acidului fosforic trebuie să existe trei salturi de pHcorespunzător cu trei puncte de echivalență a celor trei etape de titrare.Calcularea curbei de titrare:1) V(sol.NaOH) = 0;Mai precis c(H + ) se calculează din ecuația:1 H 13PO4pH pKa lg (H3PO21 c24)K aH3PO4c(Hc ( H03) c(H2PO4PO ) c(H40( H32 c ( H )PO ) c(H1 )) c4,)40
apoi pH= - lg c(H + )2) Până la primul punct e echivalență pH-ul se calculează reieșind din compoziția soluției tampon:H 3 PO 4(rest) + NaH 2 PO 4(format)3) În primul punct de echivalență ( la 100ml sol. 0,1 molară H 3 PO 4 s-a adăugat 100ml sol. 0,1molNaOH) pH se calculează din relația (în sol. este prezentă sarea acidă NaH 2 PO 4 ):pHIpKHa13PO4 pK2Ha23PO42,12 7,21 4,67.24) Între I si al II punct de echivalență pH-ul se calculă din formula pentru soluția tampon:NaH2PO4(rest) Na2HPO 4(format)5) În punctul II de echivalență (sol. conține sarea acidă Na 2 HPO 4 ):pHIIpKHa23PO4 pK2Ha33PO47,2112,362 9,79.6) Intre punctul II si III de echivalență pH-ul se calculă din formula pentru sol. tampon:Na2HPO 4(rest) Na3PO4(format)7) În punctul III de echivalență în soluție e prezentă sarea Na 3 PO 4 și1 1 H 112,36 1 0,13PO4pHIII pKHO pKa lgc(Na3PO4) 7 lg32 2 22 2 3212,44Curba de titrare a sol. 0,1mol. H 3 PO 4 cu sol. 0,1mol NaOHConcluzii:a) H 3 PO 4 se titrează ca acid monobazic în prezența metiloranjului și ca acid bibazic in prezențafenolftaleinei.b) H 3 PO 4 nu poate fi titrat direct cu sol. NaOH ca acid tribazic deoarece41
- Page 1 and 2: MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL REPUBLI
- Page 3 and 4: Cuprins10. Analiza cantitativă: in
- Page 5 and 6: 3) Măsurarea intensității unei p
- Page 7 and 8: unde a- masa probei de cristalohidr
- Page 9 and 10: Cantitatea de precipitant adăugat
- Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
- Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
- Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
- Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
- Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
- Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
- Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
- Page 25 and 26: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
- Page 27 and 28: În cazul când se ştie factorul d
- Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
- Page 31 and 32: izomerică numita tautomerie (proce
- Page 33 and 34: Intervalul pH de viraj al unor indi
- Page 35 and 36: Concluzii:a) Punctul de echivalenț
- Page 37 and 38: Tabel. Rezultatele titrării teoret
- Page 39: Concluzii (din datele tabelului și
- Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
- Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
- Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
- Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
- Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
- Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
- Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
- Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
- Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
- Page 87 and 88: Valoarea pCl și pAg se găseşte
- Page 89 and 90: n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
apoi pH= - lg c(H + )
2) Până la primul punct e echivalență pH-ul se calculează reieșind din compoziția soluției tampon:
H 3 PO 4(rest) + NaH 2 PO 4(format)
3) În primul punct de echivalență ( la 100ml sol. 0,1 molară H 3 PO 4 s-a adăugat 100ml sol. 0,1mol
NaOH) pH se calculează din relația (în sol. este prezentă sarea acidă NaH 2 PO 4 ):
pH
I
pK
H
a
1
3
PO
4
pK
2
H
a
2
3
PO
4
2,12 7,21
4,67.
2
4) Între I si al II punct de echivalență pH-ul se calculă din formula pentru soluția tampon:
NaH
2PO4(rest)
Na2HPO 4(format)
5) În punctul II de echivalență (sol. conține sarea acidă Na 2 HPO 4 ):
pH
II
pK
H
a
2
3
PO
4
pK
2
H
a
3
3
PO
4
7,2112,36
2
9,79.
6) Intre punctul II si III de echivalență pH-ul se calculă din formula pentru sol. tampon:
Na2HPO 4(rest)
Na3PO4(format)
7) În punctul III de echivalență în soluție e prezentă sarea Na 3 PO 4 și
1 1 H 1
12,36 1 0,1
3PO4
pHIII
pKH
O
pKa
lgc(Na
3PO4)
7 lg
3
2 2 2
2 2 3
2
12,44
Curba de titrare a sol. 0,1mol. H 3 PO 4 cu sol. 0,1mol NaOH
Concluzii:
a) H 3 PO 4 se titrează ca acid monobazic în prezența metiloranjului și ca acid bibazic in prezența
fenolftaleinei.
b) H 3 PO 4 nu poate fi titrat direct cu sol. NaOH ca acid tribazic deoarece
41
Change language