Curs de chimie analitica part 2

Tabel. Rezultatele titrării teoretice:
Curba de titrare (a se vedea capitolul 12.3.1.) și datele din tabel ne demonstrează:
a) punctul de echivalență nu coincide cu punctul de neutralizare (se găsește în mediu bazic).
b) saltul pH-ului pe curba de titrare este cu mult mai mic decât în cazul titrării acizilor tari.
c) în calitate de indicator pot fi folosiți indicatorii cu pT=7,76- 9,7. Adică din indicatorii enunțați
mai sus poate fi utilizat numai fenolftaleina.
Saltul pH- ului pe curba de titrare este funcție a:
1) conc. titrantului nu și a conc. acidului slab ce se titrează. Saltul crește la majorarea c(NaOH), ca
și în cazul precedent;
2) K a a acidului slab ce se titrează. Cu cât K a este mai mică (p K a mai mare) cu atât saltul va fi mai
mic. În acest caz vor diminua posibilitățile de alegere a indicatorilor.
Calculele ne pot demonstra că pentru titrarea acizilor slabi și determinarea punctului de echivalență cu
o eroare ≤ 0,1 % trebuie ca K a
HA
≥ 10 -7 .
Concluzie: direct pot fi titrați acizi slabi care au K a
HA
≥ 10 -7
12.3.3. Titrarea bazelor slabe cu acizi tari.
Fie că titrăm 100 ml sol. NH 3 cu sol. 0,1 molară de HCl.
V(s. HCl)= 0; În sol. e prezentă baza NH 3 .
1 NH 1
4,75 1
pH 14 pKb
lg c(
NH3)
14
lg 0,1
2 2
2 2
2), 3), 4). NH 3 + HCl = NH 4 Cl
3
Până la punctul de echivalență:
În sol. sunt rest de NH 3 și sarea NH 4 Cl formată ( adică sol. tampon).
11,12
NH c(
NH )
( )
3
3 NH V NH
3
3
pH 14
pKb
lg 14
pKb
lg
c(
NH Cl)
V ( sare)
4
rest
f
;
37