Curs de chimie analitica part 2

Recommendations

Info

5) V (s.NaOH)=V(s. CH 3 COOH )=100ml.În punctul de echivalențăÎn sol. e prezentă sarea CH 3 COONa cu c=0,05 mol/l .După punctul de echivalență:36
Tabel. Rezultatele titrării teoretice:Curba de titrare (a se vedea capitolul 12.3.1.) și datele din tabel ne demonstrează:a) punctul de echivalență nu coincide cu punctul de neutralizare (se găsește în mediu bazic).b) saltul pH-ului pe curba de titrare este cu mult mai mic decât în cazul titrării acizilor tari.c) în calitate de indicator pot fi folosiți indicatorii cu pT=7,76- 9,7. Adică din indicatorii enunțațimai sus poate fi utilizat numai fenolftaleina.Saltul pH- ului pe curba de titrare este funcție a:1) conc. titrantului nu și a conc. acidului slab ce se titrează. Saltul crește la majorarea c(NaOH), cași în cazul precedent;2) K a a acidului slab ce se titrează. Cu cât K a este mai mică (p K a mai mare) cu atât saltul va fi maimic. În acest caz vor diminua posibilitățile de alegere a indicatorilor.Calculele ne pot demonstra că pentru titrarea acizilor slabi și determinarea punctului de echivalență cuo eroare ≤ 0,1 % trebuie ca K aHA≥ 10 -7 .Concluzie: direct pot fi titrați acizi slabi care au K aHA≥ 10 -712.3.3. Titrarea bazelor slabe cu acizi tari.Fie că titrăm 100 ml sol. NH 3 cu sol. 0,1 molară de HCl.V(s. HCl)= 0; În sol. e prezentă baza NH 3 .1 NH 14,75 1pH 14 pKb lg c(NH3)14 lg 0,12 22 22), 3), 4). NH 3 + HCl = NH 4 Cl3 Până la punctul de echivalență:În sol. sunt rest de NH 3 și sarea NH 4 Cl formată ( adică sol. tampon).11,12NH c(NH )( )33 NH V NH33pH 14 pKb lg 14 pKb lgc(NH Cl)V ( sare)4restf;37
Page 1 and 2: MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL REPUBLI
Page 3 and 4: Cuprins10. Analiza cantitativă: in
Page 5 and 6: 3) Măsurarea intensității unei p
Page 7 and 8: unde a- masa probei de cristalohidr
Page 9 and 10: Cantitatea de precipitant adăugat
Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
Page 25 and 26: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
Page 27 and 28: În cazul când se ştie factorul d
Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
Page 31 and 32: izomerică numita tautomerie (proce
Page 33 and 34: Intervalul pH de viraj al unor indi
Page 35: Concluzii:a) Punctul de echivalenț
Page 39 and 40: Concluzii (din datele tabelului și
Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
Page 87 and 88:
Valoarea pCl și pAg se găseşte
Page 89 and 90:
n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
Page 91 and 92:
Substanţe medicamentoase ce se doz
Page 93 and 94:
Dezavantajul metodei:sărurile de m
Page 95 and 96:
Cauzele posibilității utilizării
Page 97 and 98:
Se standardizează:a) titrând solu
Page 99 and 100:
În punctul de echivalență:Interv
Page 101 and 102:
Până la p.echiv.(când se adaugă
Page 103 and 104:
Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+
show all

Curs de chimie analitica part 2

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?