Curs de chimie analitica part 2
adaugat.După punctul de echivalență calculăm c(OH - ), apoi pOH și pH luând în considerație excesul de bazăTabel. Rezultatele titrării teoretice:Rezultatele titrării teoretice sunt folosite pentru construirea curbei de titrare.34
Concluzii:a) Punctul de echivalență coincide cu punctul de neutralizare.b) În timp ce adăugarea a 99,9 % NaOH pH variază de la 1 la 4,3 unități, adăugarea a numai 0,2% NaOH (0,2 ml sol.) conduce la o schimbare bruscă a pH- ului de la 4,3 până la 9,7 (≈ 5,5 unități).Dacă titrăm 10 ml ( nu 100 ml) atunci schimbarea bruscă a pH- ului în jurul punctului de echivalențăva avea loc la adăugarea a 0,02 ml, adică a unei picături de sol. NaOH.Această schimbare bruscă a pH- ului se numește saltul pH- ului pe curba de titrare. El ne dăposibilitatea să alegem corect indicatorul, pT a cărui trebuie să se găsească în limita acestui salt, atunci eroareanu va depăși o picătură.Saltul pH- ului pe curba de titrare este funcție a concentrației componenților ce se titrează (lamărirea concentrației crește și saltul).Dacă c(HCl)= c(NaOH)= 1 mol/l, atunci saltul pH- ului va constitui ≈ 7,5 unități, iar la titrarea acestorsoluții cu concentrația molară 0,01 mol/l saltul pH- ului va constitui ≈ 3,5 unități.12.3.2. Titrarea acizilor slabi cu baze tari.Se titreaza 100ml sol. 0,1 mol CH 3 COOH cu sol. NaOH de aceeași concentrație.1) V(sol. NaOH)=0; În sol. e prezent acidul CH 3 COOHPână la punctul de echivalență:CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa +H 2 OÎn soluție sunt rest. CH 3 COOH și sarea formată CH 3 COONa (adică- sol.tampon).35
- Page 1 and 2: MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL REPUBLI
- Page 3 and 4: Cuprins10. Analiza cantitativă: in
- Page 5 and 6: 3) Măsurarea intensității unei p
- Page 7 and 8: unde a- masa probei de cristalohidr
- Page 9 and 10: Cantitatea de precipitant adăugat
- Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
- Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
- Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
- Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
- Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
- Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
- Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
- Page 25 and 26: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
- Page 27 and 28: În cazul când se ştie factorul d
- Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
- Page 31 and 32: izomerică numita tautomerie (proce
- Page 33: Intervalul pH de viraj al unor indi
- Page 37 and 38: Tabel. Rezultatele titrării teoret
- Page 39 and 40: Concluzii (din datele tabelului și
- Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
- Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
- Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
- Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
- Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
- Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
- Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
- Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
- Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
Concluzii:
a) Punctul de echivalență coincide cu punctul de neutralizare.
b) În timp ce adăugarea a 99,9 % NaOH pH variază de la 1 la 4,3 unități, adăugarea a numai 0,2
% NaOH (0,2 ml sol.) conduce la o schimbare bruscă a pH- ului de la 4,3 până la 9,7 (≈ 5,5 unități).
Dacă titrăm 10 ml ( nu 100 ml) atunci schimbarea bruscă a pH- ului în jurul punctului de echivalență
va avea loc la adăugarea a 0,02 ml, adică a unei picături de sol. NaOH.
Această schimbare bruscă a pH- ului se numește saltul pH- ului pe curba de titrare. El ne dă
posibilitatea să alegem corect indicatorul, pT a cărui trebuie să se găsească în limita acestui salt, atunci eroarea
nu va depăși o picătură.
Saltul pH- ului pe curba de titrare este funcție a concentrației componenților ce se titrează (la
mărirea concentrației crește și saltul).
Dacă c(HCl)= c(NaOH)= 1 mol/l, atunci saltul pH- ului va constitui ≈ 7,5 unități, iar la titrarea acestor
soluții cu concentrația molară 0,01 mol/l saltul pH- ului va constitui ≈ 3,5 unități.
12.3.2. Titrarea acizilor slabi cu baze tari.
Se titreaza 100ml sol. 0,1 mol CH 3 COOH cu sol. NaOH de aceeași concentrație.
1) V(sol. NaOH)=0; În sol. e prezent acidul CH 3 COOH
Până la punctul de echivalență:
CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa +H 2 O
În soluție sunt rest. CH 3 COOH și sarea formată CH 3 COONa (adică- sol.tampon).
35
Change language