Curs de chimie analitica part 2

Recommendations

Info

Din această formulă se deduce intervalul pH în care indicatorul își schimbă culoarea. Pentru aceastatrebuie de menționat că ochiul unui individ observă schimbarea culorii atunci când concentrația unei formecolorate este aproximativ de 10 ori mai mare decât a celeilalte forme.32
Intervalul pH de viraj al unor indicatori.pT- valoarea pH-ului din interiorul intervalului de viraj la care se observă clar schimbarea culorii.12.3. Curbele de titrare acido- bazicăO problemă importantă în titrimetrie este alegerea corectă a indicatorului pentru stabilirea punctului deechivalență. Pentru aceasta este necesar să cunoaștem pT a indicatorilor și curbele de titrare a acizilor saubazelor.Curbele de titrare sunt reprezentarea grafică a schimbării valorilor pH teoretic calculate pentru otitrare acido-bazică în funcție de volumul soluției titrate adăugat.12.3.1. Titrarea acizilor tari cu baze tari (sau invers)Fie că titrăm 100 ml sol. HCl cu c(HCl)= 0,1 mol/l cu sol. NaOH de aceeași concentrație.1) V(sol. NaOH)= 0; c(H + )= c 0 (HCl)= 0,1 mol/l;pH= -lg c(H + )= - lg 0,1= 1La titrare are loc reacția:HCl + NaOH = NaCl + H 2 Oc(Hc) C(HCl)0( HCl)V( HCl)V ( sol.sumare)rest- formula de calcul a c(H + ) la titrarepână la punctul de echivalență.33
Page 1 and 2: MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL REPUBLI
Page 3 and 4: Cuprins10. Analiza cantitativă: in
Page 5 and 6: 3) Măsurarea intensității unei p
Page 7 and 8: unde a- masa probei de cristalohidr
Page 9 and 10: Cantitatea de precipitant adăugat
Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
Page 25 and 26: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
Page 27 and 28: În cazul când se ştie factorul d
Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
Page 31: izomerică numita tautomerie (proce
Page 35 and 36: Concluzii:a) Punctul de echivalenț
Page 37 and 38: Tabel. Rezultatele titrării teoret
Page 39 and 40: Concluzii (din datele tabelului și
Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
Page 83 and 84:
a) Argentometria - titrant sol. de
Page 85 and 86:
Din tabela şi desen se observă un
Page 87 and 88:
Valoarea pCl și pAg se găseşte
Page 89 and 90:
n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
Page 91 and 92:
Substanţe medicamentoase ce se doz
Page 93 and 94:
Dezavantajul metodei:sărurile de m
Page 95 and 96:
Cauzele posibilității utilizării
Page 97 and 98:
Se standardizează:a) titrând solu
Page 99 and 100:
În punctul de echivalență:Interv
Page 101 and 102:
Până la p.echiv.(când se adaugă
Page 103 and 104:
Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+
show all

Curs de chimie analitica part 2

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?