Curs de chimie analitica part 2

Acidimetria
Esența metodei acidimetrice constă în titrarea substanțelor cu proprietăți de bază cu soluție
titrată de HCl cu c(HCl)= 0,1 mol/l (sau cu soluție titrată de alt acid tare (H 2 SO 4 , HClO 4 ) de aceeași
concentrație molară a echivalentului), iar punctul de echivalență se determină cu ajutorul
indicatorilor acido- bazici.
HCl, H 2 SO 4 și HClO 4 nu sunt substanțe- standard și soluția titrată a acestor acizi se prepară
prin metoda probelor aproximativ calculate și cîntărite. Apoi se precizează concentrația soluției
preparate titrînd cu ea o soluție titrată a unei substanțe- standard Na 2 B 4 O 7·10H 2 O sau Na 2 CO 3
anhidru (sol. standard- primară).
Alcalimetria
Esența metodei alcalimetrice constă în titrarea substanțelor cu proprietăți de acid cu soluție
titrată de bază tare NaOH sau KOH cu concentrația molară 0.1 mol/l, iar punctul de echivalență se
determină cu ajutorul indicatorilor acido- bazici. NaOH și KOH nu sunt substanțe standard, deci
soluția titrată a lor se prepară aproximativ, apoi se standardizează (se precizează concentrația)
titrînd cu ea o soluție standard- primară de acid oxalic H 2 C 2 O 4·2H 2 O sau succinic H 2 C 4 H 4 O 4 , sau
titrând soluția standard- secundară de acid clorhidric.
Indicatori acido- bazici
La titrarea unui acid cu o bază sau invers are loc schimbarea c(H + ), deci a pH-ului soluţiei.
Aceasta reiesă din produsul ionic al apei:
c(H
+
-
)·c(OH ) = K
( pH pOH pK H
14)
2O
caracteristică pentru orice soluţie apoasă. În punctul de echivalenţă pH-ul va avea valoarea
caracteristică pentru soluţia de sare formată. La titrarea acidului tare cu bază tare (sau invers) -
pH=7. La titrarea acidului slab cu bază tare (sau invers) -pH>7. Latitrarea unei baze slabe cu acid
tare (sau invers) - pH<7. Deci, în calitate de indicatori în volumetria prin reacţii acido-bazice se
utilizează substanţele organice care-şi modifică culoarea în funcţie de pH-ul soluţiei.
Cerințele față de indicatorii acido-bazici.
1) Culoarea indicatorului să difere la o schimbare cât mai mică a pH-ului;
2) Schimbarea culorii indicatorului să fie bruscă și într-un interval mic al pH-ului;
3) Culoarea indicatorului să fie destul de intensivă;
4) Cantitatea de titrant (acid tare sau bază tare) necesară pentru schimbarea culorii să fie atât de mică,
încât să nu altereze rezultatul titrării;
5) Schimbarea culorii să fie un proces reversibil.
Din multitudinea de substanțe organice care-și modifică culoarea în funcție de pH-ul soluției
29
H2O
10
14