Curs de chimie analitica part 2
n( A) n(1c1z Bz AB)(1 1z Bz AA)V(sol.A) c(B)V(sol.)B- titrarea prin metoda de pipetare şic(1c(1z A V sol ABA) ( . )z ) (11.14)BV ( sol.B)saumM ((11A) c(z B)V( sol.B)B -titrarea probei în întregime de substanță standardă AA)z Am(A)A)V( sol.B)și c(1z B)(11.15)BM (1z A11.4.6. Formulele de calcul a masei substanţei de dozat A în rezultatul titrării uneiprobe a ei în întregime.a) Metoda directă de titrareFie că substanţa de dozat se trece cantitativ într-un balon de titrare, se dizolvă într-un volumarbitrar de apă şi se titrează direct cu soluţia titrată B. În conformitate cu ecuaţia reacţiei A + B =AB, scriem legea echivalenţilor.n( A) n(11ZZ BAB)( ) ( ) ( ) (1) (13m A c B VB M A c B)V(B)10 M (11 AZZZZBABA)(11.16)m(A)M (1A)Z A Z BT(B)V(B)M (1B) - când cunoaştem titrul soluţiei titrate B.T(B)V(B) M (m(A)M (1B)ZB1ZAA)(11.17)Când cunoaştem titrul titrantului în raport cu substanţa de dozat T(B/A), formula de calculare aspectul:m( A) T/V(B)BA(11.18)26
În cazul când se ştie factorul de concentraţie (coeficientul de corecţie) şi concentraţiateoretică a titrantului, formulele respective de calcul sunt:m( A) F (1) ( ) (1B cteor. Z BB VB M Z A)(11.16a)Am(A)FBTteor.( B)V(B) M (M (1ZBB)1ZAA)(11.17a)m( A) FBTteor.V(B)(11.18a)B / Ab) Metoda indirectă de titrare.În acest caz substanţa de dozat A reacţionează cu un reactiv luat în exces, iar produsul dereacţie se titrează cu soluţia titrată B (a se vedea compartimentul 11.2).A + R(exces) = P;P + B = BP;n( A) n(11ZZ BADeoarece legea echivalenţilor are acelaşi aspect ca şi la titrarea directă atunci şi formulele decalcul vor fi aceleaşi (11.16, 11.17, 11.18, 11.16a, 11.17a, 11.18a).c) Metoda de titrare prin diferenţă (titrarea după rest).În acest caz substanţa de dozat A se face să reacţioneze cu un exces de soluţie titrată B(volum cunoscut), iar restul de soluţie B se titrează cu altă soluţie titrată D.A + B (exces, cantitate cunoscută) = AB + B(rest)B(rest) + D = BDFiindcănn( 1 Z A) n(1Z B)A B reactionat(1Z B)reactionat n(1Z B) n(1Z B)B BB restșiB)n( B) n(11Z rest Z Datunci legea echivalenţilor, care stă la baza deducerii formulelor de calcul a masei substanţeiA, are aspectul:mM (n( A) n(1B) n(11 DZZZA( A) c(1B)V ( sol.B)c(1Z 1BZZ A)ABBDD)D)D)V( sol.D),27
- Page 1 and 2: MINISTERUL SĂNĂTĂȚII AL REPUBLI
- Page 3 and 4: Cuprins10. Analiza cantitativă: in
- Page 5 and 6: 3) Măsurarea intensității unei p
- Page 7 and 8: unde a- masa probei de cristalohidr
- Page 9 and 10: Cantitatea de precipitant adăugat
- Page 11 and 12: 1) Formarea de combinații chimice
- Page 13 and 14: În momentul când analistul conșt
- Page 15 and 16: 3. Abaterile mici sunt mai probabil
- Page 17 and 18: 1) Să fie reacţii simple bine cun
- Page 19 and 20: În aşa mod se pot prepara soluţi
- Page 21 and 22: 2111.4.2. Modurile numerice de expr
- Page 23 and 24: '(A) (sol.A)V( sol.A)'m(A) c(A)V( s
- Page 25: DeciVV120,1;12,3V V V 0,1 12,312,
- Page 29 and 30: AcidimetriaEsența metodei acidimet
- Page 31 and 32: izomerică numita tautomerie (proce
- Page 33 and 34: Intervalul pH de viraj al unor indi
- Page 35 and 36: Concluzii:a) Punctul de echivalenț
- Page 37 and 38: Tabel. Rezultatele titrării teoret
- Page 39 and 40: Concluzii (din datele tabelului și
- Page 41 and 42: apoi pH= - lg c(H + )2) Până la p
- Page 43 and 44: Na 2 CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaClNaH
- Page 45 and 46: VVNa COHClfHCl1(NaOH NaCO)2 32met.
- Page 47 and 48: 12.5. Titrarea acido-bazică în me
- Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
În cazul când se ştie factorul de concentraţie (coeficientul de corecţie) şi concentraţia
teoretică a titrantului, formulele respective de calcul sunt:
m( A)
F (
1
) ( ) (
1
B
cteor
. Z B
B V
B M Z A)
(11.16a)
A
m(
A)
F
B
T
teor.
( B)
V
(
B)
M (
M (
1
Z
B
B)
1
Z
A
A)
(11.17a)
m( A)
FB
Tteor
.
V
(
B)
(11.18a)
B / A
b) Metoda indirectă de titrare.
În acest caz substanţa de dozat A reacţionează cu un reactiv luat în exces, iar produsul de
reacţie se titrează cu soluţia titrată B (a se vedea compartimentul 11.2).
A + R(exces) = P;
P + B = BP;
n( A)
n(
1
1
Z
Z B
A
Deoarece legea echivalenţilor are acelaşi aspect ca şi la titrarea directă atunci şi formulele de
calcul vor fi aceleaşi (11.16, 11.17, 11.18, 11.16a, 11.17a, 11.18a).
c) Metoda de titrare prin diferenţă (titrarea după rest).
În acest caz substanţa de dozat A se face să reacţioneze cu un exces de soluţie titrată B
(volum cunoscut), iar restul de soluţie B se titrează cu altă soluţie titrată D.
A + B (exces, cantitate cunoscută) = AB + B(rest)
B(rest) + D = BD
Fiindcă
n
n
( 1 Z A)
n(
1
Z B)
A B reactionat
(
1
Z B)
reactionat
n(
1
Z B)
n(
1
Z B)
B B
B rest
și
B
)
n( B)
n(
1
1
Z rest Z D
atunci legea echivalenţilor, care stă la baza deducerii formulelor de calcul a masei substanţei
A, are aspectul:
m
M (
n( A)
n(
1
B)
n(
1
1 D
Z
Z
Z
A
( A)
c(
1
B)
V ( sol.
B)
c(
1
Z
1
B
Z
Z A)
A
B
B
D
D
)
D
)
D)
V
( sol.
D)
,
27
Change language