Curs de chimie analitica part 2

Deci
V
V
1
2
0,1
;
12,3
V V V
0,1 12,3
12, 4
3 1 2
şi
ml
Unde V 1 – volumul soluţie cu concentraţia 12,4 moli/l. V 2 – volumul apei; V 3 – volumul
soluţiei cu concentraţia 0,1 moli/l.
Calculăm volumul soluţiei concentrate de HCl (c(HCl) = 12,4 moli/l) necesar pentru
prepararea a 500 ml soluţie 0,1 molară HCl:
X - volumul sol. concentrate de HCl necesar pentru prepararea a 500 ml sol. 0,1 molară de HCl.
Varianta III. Calculăm concentraţia molară a soluţiei concentrate de HCl şi o notăm prin c 1
(
HCl)
10
(
sol.
HCl)
38101,19
c
1(
HCl)
12,4
moli / l
M ( HCl)
36,5
Scriem relaţia pentru cantitatea de substanţă HCl pentru soluţia concentrată de acid (n 1 ) şi
pentru soluţia 0,1 molară de HCl (n 2 ).
n1 ( HCl)
c1
( HCl)
V1
( sol.
HCl);
n2(
HCl)
c2(
HCl)
V2
( sol.
HCl);
n1 ( HCl)
n2(
HCl)
și c1 ( HCl)
V1
( sol.
HCl)
c2( HCl)
V2
( sol.
HCl)
12,4 x 0,1 500;
500 0,1
x 4, 04 ml
12,4
- volumul soluţiei de acid clorhidric
cu ω(HCl) = 38% şi ρ(sol.HCl) = 1,19 g/ml necesar pentru prepararea a 500 ml soluţie 0,1 molară
de HCl.
11.4.5. Calculul concentraţiei soluţiei substanţei B în rezultatul titrării cu ea a soluţiei
titrate de substanţă A (sau a unei probe de substanţă standard A).
Scriem legea echivalenţilor pentru reacţia:
A + B = AB
25