Curs de chimie analitica part 2

Problemă. Să se calculeze volumul de acid clorhidric concentrat cu ω 1 (HCl) = 38% şi
densitatea 1,19 g/ml (g/cm 3 ) necesar pentru prepararea a 500 ml soluţie 0,1 molară de acid
clorhidric.
Rezolvare
Varianta I. Calculăm masa clorurii de hidrogen ce se conţine în 500 ml soluţie cu c(HCl) =
0,1 moli/l.
m(
HCl)
n(
HCl)
c(
HCl)
V
( sol.
HCl);
M ( HCl)
3
m(
HCl)
c(
HCl)
V(
sol.
HCl)
M(
HCl)
0,1 50010
36,5
1,
825 g
Calculăm masa soluţiei concentrate de HCl care conţine 1,825 g HCl.
m(
HCl)
100
m(
HCl)
100
1,825100
( HCl)
; m(
sol.
HCl)
4, 80 g
m(
sol.
HCl)
(
HCl)
38
relaţia 11.2).
relaţia 11.4).
Cunoscând densitatea soluţiei de acid clorhidric concentrat, calculăm volumul ei (a se vedea
m sol.
HCl)
;
'
V ( sol.
HCl)
( '
m(
sol.
HCl)
V ( sol.
HCl)
(
sol.
HCl)
4,80
1,19
4,04
Varianta II. Calculăm concentraţia molară a soluţiei HCl cu ω 1 (HCl) = 38% (a se vedea
(
HCl)
10
(
sol.
HCl)
38101,19
c ( HCl)
12,4
moli / l
M ( HCl)
36,5
Alcătuim schema grafică în conformitate cu regula dreptunghiului.
ml
24