Curs de chimie analitica part 2
Concluzii:Pe curba de titrare se observă un salt. Mărimea lui este funcție a c(sare), c(complexon) și K st acomplexului. Cu cât aceste valori sunt mai mari cu atât și saltul este mai mare și invers.Exemple de dozări complexonometrice.a) Titrare directă :se aplică în majoritatea cazurilor.Dozarea sărurilor de Mg în prezența ind. eriocrom negru T.Determinarea masei Mg 2+ și Ca 2+ în soluție când ei sunt prezenți concomitent.În acest caz se folosesc doi indicatori. În prezența ind. negru ericrom T se titrează ambii ioni,iar în prezența murexidului se titrează numai ionii de Ca 2+ .b) Metoda de substituție.În acest caz la soluția de analizat se adaugă exces de sol. de complexonat de magneziu, iarmagneziul substituit de ionul ce se dozează, se titrează cu soluția de complexon III.Exemplu: dozarea sărurilor de Ca.[MgY] 2- (exces)+Ca 2+ → [CaY] 2- + Mg 2+ ;102
Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+ + H 2 Y 2- → [MgY] 2- +2H +P. de echiv.:c) Titrarea prin diferență.În acest caz folosim două soluții titrate (Na 2 H 2 Y și MgSO 4 ).M 2+ + H 2 Y 2- (exces, cant.cun.) → [MY] 2- +2H + + H 2 Y 2- (rest)H 2 Y 2- (rest)+ Mg 2+ →MgY 2- + 2H +În așa mod pot fi dozați și sulfații solubili.n(M 2+ )=n(H 2 Y 2- )-n(Mg 2+ )Ba 2+ (exces, cant.cun.) + SO 4 2- →BaSO 4 ↓+ Ba 2+ (rest)Ba 2+ (rest) + H 2 Y 2- →[BaY] 2- +2H +P. de echiv.:n(Na 2 SO 4 )=n(BaCl 2 )-n(Na 2 H 2 Y)Dozarea sărurilor prin metoda complexonometrică în lipsa soluțiilor tampon.Prepararea soluțiilor titrate de lucru.a) MgSO 4·7H 2 O - subst.etalon. Se prepară prin metoda probelor precis calculate și cântărite. Altesub.-etalon: ZnO, CaCO 3 .103
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
- Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
- Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
- Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
- Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
- Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
- Page 87 and 88: Valoarea pCl și pAg se găseşte
- Page 89 and 90: n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
- Page 91 and 92: Substanţe medicamentoase ce se doz
- Page 93 and 94: Dezavantajul metodei:sărurile de m
- Page 95 and 96: Cauzele posibilității utilizării
- Page 97 and 98: Se standardizează:a) titrând solu
- Page 99 and 100: În punctul de echivalență:Interv
- Page 101: Până la p.echiv.(când se adaugă
Concluzii:
Pe curba de titrare se observă un salt. Mărimea lui este funcție a c(sare), c(complexon) și K st a
complexului. Cu cât aceste valori sunt mai mari cu atât și saltul este mai mare și invers.
Exemple de dozări complexonometrice.
a) Titrare directă :se aplică în majoritatea cazurilor.
Dozarea sărurilor de Mg în prezența ind. eriocrom negru T.
Determinarea masei Mg 2+ și Ca 2+ în soluție când ei sunt prezenți concomitent.
În acest caz se folosesc doi indicatori. În prezența ind. negru ericrom T se titrează ambii ioni,
iar în prezența murexidului se titrează numai ionii de Ca 2+ .
b) Metoda de substituție.
În acest caz la soluția de analizat se adaugă exces de sol. de complexonat de magneziu, iar
magneziul substituit de ionul ce se dozează, se titrează cu soluția de complexon III.
Exemplu: dozarea sărurilor de Ca.
[MgY] 2- (exces)+Ca 2+ → [CaY] 2- + Mg 2+ ;
102
Change language