Curs de chimie analitica part 2
Culoarea indicatorului:roșu (H 2 Ind - ) - pH<6,3;albastru (HInd 2- ) - pH=6,3-11,3;galben (Ind 3- ) - pH>11,3Complecșii indicatorului cu ionii de metal în mediu bazic sunt colorați în roșu.Murexidul – sarea de amoniu a acidului purpuric. Anionul acestei sări are formula:Culoarea indicatorului: rosu-violet pH<9; violet pH=9,2-10,3; albastru-violet pH>10,3.Culoarea complecșilor murexidului cu ionii de metal:(Ni 2+ )- galben;(Cu 2+ ) -galben-portocaliu;(Ca 2+ )- roșu.Curba de titrare în complexonometrie.Fie că titrăm 100 ml sol. CaCl 2 cu c(CaCl 2 )= 0,05 mol/l cu sol. de complexon III de aceeașiconcentrație molară.1) V(Na 2 H 2 Y) = 0; c(Ca 2+ ) = 0,05 mol/l;-lgc(Ca 2+ ) = pCa = -lg(5·10 -2 ) = 1,3100
Până la p.echiv.(când se adaugă 90,99 și 99,9 ml titrant):pCa = -lg(2,5·10 -3 ) = 3-lg2,5 = 3-0,4=2,6;După punctul de echivalență ( când se adaugă 100,1 , 101 și 110 ml titrant):titrare.Valorile pCa 2+obținut sunt introduse în tabel și pot fi folosite la construirea curbei de101
- Page 49 and 50: Însemnări:12.6.1. Titrarea unui a
- Page 51 and 52: b) Indicatorul virează după punct
- Page 53 and 54: 2) Reacțiile redox spre deosebire
- Page 55 and 56: 55Împărţim (5) la (4) și obţin
- Page 57 and 58: redox nu coincid și raportul conce
- Page 59 and 60: menţionaţi cu excepţia difenilam
- Page 61 and 62: 3) soluția de KMnO 4 se trece înt
- Page 63 and 64: b) Dozarea Fe metalic.Legea echival
- Page 65 and 66: Particularităţile metodei iodomet
- Page 67 and 68: Schema dozării:Particularitățile
- Page 69 and 70: c) 2KMnO 4 +10KI(surplus) + 8 H 2 S
- Page 71 and 72: Mai frecvent sol. titrată de iod s
- Page 73 and 74: titrată de lucru.11n( Hg2(NO 3)2)
- Page 75 and 76: 11n( CH3OH) n( K2Cr2O7)66Vitamina C
- Page 77 and 78: n(1/4 CH 3 -CO-NH-NH 2 )= n(1/6 KBr
- Page 79 and 80: Sau altă variantă: titrarea oxich
- Page 81 and 82: 2FeSO 4 + 2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 = Fe
- Page 83 and 84: a) Argentometria - titrant sol. de
- Page 85 and 86: Din tabela şi desen se observă un
- Page 87 and 88: Valoarea pCl și pAg se găseşte
- Page 89 and 90: n(AgNO 3 )= n(NaCl)c(AgNO 3 )·V(Ag
- Page 91 and 92: Substanţe medicamentoase ce se doz
- Page 93 and 94: Dezavantajul metodei:sărurile de m
- Page 95 and 96: Cauzele posibilității utilizării
- Page 97 and 98: Se standardizează:a) titrând solu
- Page 99: În punctul de echivalență:Interv
- Page 103 and 104: Mg 2+ + Hind 2- MgInd - + H +Mg 2+
Până la p.echiv.(când se adaugă 90,99 și 99,9 ml titrant):
pCa = -lg(2,5·10 -3 ) = 3-lg2,5 = 3-0,4=2,6;
După punctul de echivalență ( când se adaugă 100,1 , 101 și 110 ml titrant):
titrare.
Valorile pCa 2+
obținut sunt introduse în tabel și pot fi folosite la construirea curbei de
101
Change language