Giáo án Hóa học 8 (Trọn bộ) - GV Trần Quốc Nam (2018-2019)

https://app.box.com/s/d3aulj5coebtq0muhuwc79dl5rv5o6wu https://app.box.com/s/d3aulj5coebtq0muhuwc79dl5rv5o6wu

from daykemquynhon More from this publisher

16.07.2019 Views

BÀI 1: Nam 12/08/2018 14/08/2018 I. 1) - - - 2) - - 3) - - II. 1) - 4 - NaOH - - 2) III. 1) 2) 3) : - - - - - - +Quan sát và ghi: - - : I. GÌ ? CuSO 4 xanh. CuSO 4 màu. TN 2 trong NaOH Giáo án Hóa h c 8

BÀI 1:

Nam

12/08/2018

14/08/2018

I.

1)

-

2)

-

3)

-

II.

1)

- 4

- NaOH

-

2)

III.

1)

2)

3) :

-

+Quan sát và ghi:

-

:

I.

GÌ ?

CuSO 4

xanh.

CuSO 4

màu.

TN 2 trong

NaOH

Giáo án Hóa h c 8

SGK/3.

Nam

4)

Nam

giáo viên .

4-

NaOH.

HCl.

CuSO 4.

xét.

4

thành.

dd HCl

Hóa

5)

6)

-

- 7,8

-

-Yêu

chúng.

-

và

chúng.

.

NÀO T

TA?

I.

1)

---------------------------------- o 0 o ----------------------------------

14/08/2018

2 15/08/2018

:

BÀI 2:

-

- t

-

ta.Nh

-

SGK/5

-

- SGK/5.

-

2) :

-

II.

1) Giáo viên :

-

sung.

chéo

-

c .

-

2) SGK / 7,8

III.

1)

2)

-

- .

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

3)

?

chúng ta.

-

á

-

- SGK.

-

.

I.

.

Nam

-

Nhôm

ng sau:

-Quan sát

-Cho vào

-

N

cách sau:

+Quan sát.

-

-Tan trong

-Không

b.

Nam

T

Tên

Cây

1

mía

2 Sách

Bàn

3

4

Sông

Bút

5

bi

-

*Chú ý:

?

nhiên

Nhân

sung.

-

TT

1

Tên

Cây

mía

nhiên

X

2 Sách X

3

Bàn

X

4

5

Sông

Bút

bi

X

Nhân

X

-

có

-

ng khay thí

2.

+Quan sát

GÌ ?

-

+

-

+ :

-

Nghe

-

Nhôm

Cách

hành

-Quan sát

-Cho vào

-

-Không tan

-

1.

a.

+ Tính tan trong

- -2

-

CO 2 , axít H 2SO 4

-

viên.

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

4) : GV: HS

Nam

2)

-

Nam

5)

6)

-

3) Bà

C

T

-

III.

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

19/08/2018

3 21/08/2018

-

-Thông báo:

màu.

- ghi

l

-

I.

1)

BÀI 2:

theo)

-

Cách phân bi

2) :

-

au .

nhiên.

-

3)

-

1. Giáo viên :

-

2.

II.

1)

- SGK / 9,10

-Làm bài

.-

-

không chính xác.

-

- Ghi

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

nào?

-

(t o =100 0 C,t o =1450 0 C)

- sau: Tách

-

Nam

II.

3)

1) Giáo viên :

-

-Hai

Nam

nhau.

trên.

-

4)

?

5)

- bài.

-

6)

b1

b2

cát không tan

b 3

-

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

19/08/2018

4 22/08/2018

Còn

III.

2)

-

STT

01

02

1) :

2)

3)

gì?

á ã à

- -

-

phòng thí ngh

-

PTN

- Nghe và ghi vào

- Quan sát các

- + B3:HS sinh báo

BÀI 1:

- Làm

-

- nh làm thí

I .

:

I.

1)

gì?

-

Nghe - ghi bài

2)

Giáo án Hóa h c 8

-

Giáo án Hóa h c 8

Nam

1) :

2) :

3)

Nam

-

4)

5)

-

6) Rút

26/08/2018

5 27/08/2018

I.

1) B

-

là

-

*

+1

+

âm.

*Electron:

28 g

-Nghe và ghi bài:

-1

-

GÌ ?

+1

+

2. NHÂN NGUYÊN

-

2)

-

3)

-

4)

II.

1) Giáo viên : 2 , O 2 , Mg, He, N 2

2)

-

III.

-

-Phân tích:

O 2 và Na.

-

H 2, O 2 và Na.

-

a/

b/

-24 g

+

+K

-24

g

-

proton

.

-

m = m

-

a.

b.

1,6726.10 -24 g

-

Chú ý:

m = m

-24 g

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

3.

3) Bài

làm

4)

5)

6)

.

?Tr .

?

- T 4 và 5)

- SGK/16

-

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

, 4 27/08/2018

6 + 7 28/08 & 03/09

BÀI 5:

I.

1) B

-

19 20

20 20

19 21

17 18

17 20

Vì sao?

-

nhân.

-

+ Oxi: O

p n

19 20 19

20 20 20

19 21 19

17 18 17

17 20 17

nhân.

I.

*

2.

-

2)

-

3)

-

4)

II.

1) Giáo viên :

2)

III.

1) :

2)

*

-

Vd:

-

- 2Fe, 3Fe

2Fe, 3Fe

* ;

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

Nam

C

-

VD:

20

Silic (Si).

KHH

H e n

Flo 10

19 20

12 36

3 4

-

Cho 1 HS lên làm các bài 5

-

BT 5.

Ng

Ng.

S

Tên Ng KHH

H p n

e

i

Flo F 9 9 10 28 19

Kali K 19

1

9

20 58 39

Magie Mg 12

1

2

12 36 24

Liti Li 3 3 4 10 7

-

- SGK/ 20.

-

X.

-

a.

b.

c.

: p .

*

-

- 1 SGK/ 42:

a.

b.

c.

5.

6)

:

-

- ,7,8,SGK/ 20

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

4 02/09/2018

8 04/09/2018

BÀI 6:

I.

1) :

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

Nam

:

-

2)

-

theo thàn

3)

-

4)

II.

1) Giáo viên : 1.13 SGK

2)

-

- bài 6 SGK / 22,23

III.

1) :

2)

-

3)

-

26

-

nhóm

-

*

-

4)

5)

-

6)

Nhân xét.

nên )

-

gì ?

-

.

: Mô

-

- :

-

-H

lên.

- -

1.

*

2.

-

I.

1)

-

2)

-

09/09/2018

9 10/09/2018

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

Nam

nào?

Nam

3)

-

II.

1) Giáo viên :

-

:

C

Oxi]

lo]

Oxi] .2 = 16.2

C

2) :

III.

1) :

2) : -

-

3)

-

,1S và 4O.

3H.

1Ca, 1C và 3O.

-

-HS 1: PTK c

-

Canxicacbonat:

C

lo] .2 =

C

TK

Yêu

2 , O 2

, H 2 2 , O 2 và H 2O

-

23.

-

hình

nhau (các -

-

m 1

6)

4)

5)

- ?

-

- là

-

.

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

5 10/09/2018

11/09/2018

BÀI 7:

.

-

là gì ?

-

C

-

I.

1) :

-

4)

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

5)

- hông khí

II.

1) Giáo viên :

Nam

-

Quan sát

c.

-

- :

-

Nam

-DD

-

2) - SGK / 28

- ít bông.

-

STT

01

02

III.

1. :

2.

H à phâ á ào?.

3.

-

4. -

-

5.

6 16/09/2018

17/09/2018

BÀI 8:

-

:

-

I.

1) :

-

2)

II.

1) Giáo viên :

2)

DD Amoniac làm quì tím hóa xanh.

III.

1)

Giáo án Hóa h c 8

Rút ra

b. : alipemanganat trong

:

xanh.

2)

3)

Giáo án Hóa h c 8

-

-Nghe và ghi chép

-

Nam

e.

5)

-

6)

Nam

nào

-

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

6 17/09/2018

18/09/2018

Bài 9:

-

SGK/30,31

-

D.

cách nào

-

b1

b2

-

a. C

)

62 16

2

C )

23

C )

Cho vào

I.

1) :

-

2)

-

4)

-

- C

-Mà:

PT

- C

-

o

C

-

3) :

- - ý

II.

1) Giáo viên :

2) :

- SGK / 32,33

-

III.

1)

2)

a.

3)

c.

d.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

c/ Khí clo

trên?

-

?

-

n

-

Theo em các CTHH trên

-

2 .

a/ CH 4

b/ Al 2O 3

c/ Cl 2

- 2

- 4, Al 2 O 3

:

CTHH

-

A, n

-

O 3 .

2

n .

kim

- H 2 , O 2 , Cu

-

- 2 là

-

Cu, H 2 , O 2

trên.

-

trình bày

H 2SO 4

-

2O 5

-

-CT H 2SO 4

-

oxi.

photpho và

trong

+ P

-

nhiêu KHHH ?

-

-Trong CTHH

-

xB y hay

A xB yC z

-

+ A,B,C là KHHH

-

Câu CTHH sai

O2 O 2

-

* :

-

A xB yC z

- NaCl và H 2O

xB y hay

-

NaCl, H 2O

trong phân

-

CTHH

SO 3

CaCl 2

2,cl 2, Cu 2, S,P 2, FE, CA và pb.

4 và H 2O.

2Na,1S,4O

1Ag,1N,3O

cl 2 Cl 2

Cu 2 Cu

P 2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO 4 CuSO 4

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

CTHH

Nam

3)

Nam

-

4.

-

IV.

SO 3 1S , 3O 80

CaCl 2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO 3 1Ag,1N,3O 170

- :HCl

HS

-

- Trong CT HCl thì Cl

I.

CÁCH NÀO ?

* :

+

I.

1)

-

Bài 10: HÓA

- xB y thì:

2)

-

nguyên

3)

-

II.

1) Giáo viên :

- 43

2) SGK / 35, 36.

III.

1)

2)

-

?

23/09/108

24/09/2018

bao nhiêu .

- N và C trong

các CTHH sau: H 2O, NH 3, CH 4.

H

-

uyên

-Tì

Ba, S trong các CT: K2O, BaO, SO2.

-

Vd: trong CT H 2SO 4 , H 3PO 4

nhiêu ?

-

SGK/ 42,43

-

x.a và y.b

4 và PO 4

-

-Trong công

H 2SO 4 thì nhóm SO 4

-

H 3PO 4 thì nhóm PO 4

-

a b

A x B y

-

.

Ví

CTHH x . a y . b

Al 2O 3 2 . III 3 . II

: H 2O: O............II

NH 3: N ...........III

CH 4: C ............IV

II).

2

BaO: Ba ..............II.

SO 2: S ..................IV.

-

: HNO 3: NO 3 I

vì l

H 2SO 4: (SO 4)

HOH : (OH) .................I

H 3PO 4: (PO 4)................III.

* : Coi nhóm nguyên

* (Sgk).

II.

a b

A x B y

x . a = y . b

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

CTHH x . a y . b

Al 2O 3

P 2O 5

H 2 S

?So sánh các tích : x . a ; y . b trong các

P 2O 5 2 . V 5 . II

H 2S 2 . I 1 . II

-

x . a = y . b

-

-Nhóm

Nam

Trong CTHH,

23/09/2018

4 25/09/2018

I. TIÊU:

1)

-

Nam

-

Vd: Zn(OH) 2

Ta có: x.a = 1.II và y.b = 2.I

?

-Vd1: 3 .

tính a

-Vd2:

a.H 2SO 3 c.MnO 2

b.N 2O 5 d.PH 3

- 2SO 3 ,

nhóm =SO 3 là 1.

-

a II

SO

4)

- là gì?

- ?

5)

-

IV.

3

a = VI

SO 3 là: VI.

-

a.Xem B là nhóm =SO 3

SO 3

b.N có hóa

Vd 1:

S có trong SO 3

a II

SO

3

1.a = 3.II

a = VI

trong SO 3 là: VI.

2)

-

3)

-

II.

1) Giáo viên :

-

2)

-

III.

1)

2)

3)

-

-HS

là gì?

Vd 1:

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

(IV) và Oxi.

-

- vd 2:

a/ I K và

b/ III

Al và

-

Giáo án Hóa h c 8

II

CO

II

3

SO

4

CTHH nhanh và

không?

- vd 3:

a/

I

Na và II S

b/ II

Ca và III PO 4

c/ V I

-

S và II

O

-

+CT chung:

+Ta có: x.a = y.b

x . IV = y . II

x II 1

+

y IV 2

-

-Chú ý:

a

b

N x O

y

NO 2

-

- nhóm (2

HS )

a/CT chung Nax

S y

x II

Na 2S

y I

b/ CT chung Cax PO 4

x III

Ca PO

3 4

y II

2

c/ CT chung S O

x

y

VI

II

3

1

I

II

VI

x

II

y

SO 3

III

b 1

b 2

b3

x

y

b

a

b'

a'

b4

Vd 1

(IV) và oxi.

CT chung:

+ta có: x.a = y.b

x . IV = y . II

x II 1

+

y IV 2

Vd 2:

a/ I K và

b/ III

Al và

II

CO

II

3

SO

I II

a/ -CT chung: K x CO 3

4

a b

NxOy

-Ta có: x.I = y.II

x II 2

y I 1

- 2SO 3

Al SO

Chú ý:

-

Vd 3:

I

a/ Na và II S

b/ II

Ca và III PO 4

c/ V I

S và II

O

x = b ; y = a

2

y

2 4 3

Nam

-

a/ K SO 4 2

e/ FeCl 3

b/CuO 3 f/ Zn(OH) 3

c/Na 2O g/ Ba 2OH

d/Ag 2NO 3 h/ SO 2

-

Giáo án Hóa h c 8

a/CT chung Na

I

x

II

S

b/ CT chung Ca x PO4

- Hoàn

e, h

CT sai

K SO 4 2 K 2SO 4

CuO 3 CuO

Zn(OH) 3 Zn(OH) 2

Ba 2OH Ba(OH) 2

II

VI

II

y

III

x

y

x

y

II

Na 2S

I

III

Ca

II

c/ CT chung S O x VI 3

x y

SO 3

y II 1

Nam

3

PO 4 2

a/ K SO 4 2

e/ FeCl 3

b/CuO 3 f/ Zn(OH) 3

c/Na 2O g/ Ba 2OH

d/AgNO 3 h/ SO 2

4)

- D à -43, hã ông ó Cu và nhóm (PO 4)?

- 3(PO 4 ) 2 , NaCl 2 .

5) -

-

IV.

I.

1)

-

2)

-

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

8 29/09/2018

5 01/10/2018

Bài 11:

3) :

II.

1) Giáo viên :

2)

-

III.

1) :

2) 2SO 4; CaCO 3.

3)

Nam

4. -

-

a/ Cu ; SO 2 c/ Br 2 ; CuSO 4

b/ SO 3 ; CuO d/ Na 2SO 4 ; P 2O 5

Nam

- - n

- xB y

-

a . x = b . y

a/ Silic ( IV) và Oxi.

b/

-

:

-

Giáo án Hóa h c 8

:

-

.

a/ SiO 2 C

b/ PH 3 C

c/ AlCl 3 C

d/ Ca(OH) 2 C

-

1/+Trong CT X 2O X

+Trong CT YH 2

2/

+Trong CT X 2O:

+Trong CT YH 2:

C

2Y.

Na 2S

-

Al(OH) 3 ; Al 2O 3

+CT sai

AlCl 4 AlCl 3 ; 3 4

Al SO 2 2 4 3

-

C

Tính

-

IV. :

I.

1)

2)

-

Giáo án Hóa h c 8

------------------------------------ o 0 o --------------------------------------

30/09/2018

02/10/2018

K

-

- -

II.

1) Giáo viên :

2)

III.

Môn: Hóa 8

I. :

Câu 1:

A. S B. Cu C. Fe D. Zn

Câu 2:

A. 15 B. 16 C. 17 D.18

Câu 3:

A. B.

C. D.

Câu 4:

A. Br 2 và CuSO 4 B. N 2 và O 3

C. S và CO 2 D. C 2H 6 và SO 2

Câu 5: 3, Cl 2O 7, HClO 3

A. V, I, VII B. I, VII, V

C. III, V, VII D. I, VII, III

Câu 6: 4

A. CaPO 4 B. Ca 2(PO 4) 3 C. Ca 3(PO 4) 2 D. Ca(PO 4) 2

II.

Câu 1:

2O

Câu 2:

a.

b. Mg (II) và (PO 4) (III)

Câu 3: 2O 5

Câu 4:

Giáo án Hóa h c 8

............................. Môn: Hóa 8

I.

Câu 1:

A. O B. Cl C. Cu D. S

Câu 2:

A.13 B. 14 C. 15 D. 16

Câu 3:

4 , khí Clo:

A. B.

C. D.

Câu 4:

A. S và CO B. N 2 và O 3

C. H 2 SO 4 và Cu(OH) 2 D. FeO và CuO

Câu 5 2, Mn 2O 7

A. V, I, VII B. I, VII, III

C. III, V, VII D. IV, VII, II

Câu 6 4

A. Cu 3(PO 4) 2 B. CuPO 4 C. Cu(PO 4) 2 D. Cu 2(PO 4) 3

II.

Câu 1: 2O 3; b)N 2O 5

Câu 2:

a. Nhôm (III) và Oxi.

Nam

b. K (I) và (PO 4) (III)

Câu 3: 2O 5

Câu 4:

Giáo án Hóa h c 8

12 ,Fe = 56, Al = 27, H = 1, Mg = 24, P = 31

01/10

7 03/10

I.

1)

-

2)

-

3)

-

II.

1) Giáo viên :

-

C

BÀI 12:

- -Nam châm.

- -

2)

- SGK / 45,46

-

III.

1)

2)

3)

-

SGK/ 45

-

?

I.

LÝ:

-Vd:

Nam

Chú ý

Nam

-

d.

b3

b1

b2

-

b 1

b2

b3

b 4

= 32:56

Quan sát

-

t 0

chia

-

+Nam châm hút

-

háp:

II.

-Vd:

b./46

:

Than và

V.

-

V.Rút kinh

..............................................................................................................................................................................

------------------------------o0o-----------------------------

08/10

8 09/10

I. :

1)

-

2)

-

BÀI 13:

-

Hãy rút ra

- ì

-

b1

b2

xét.

-

- :

màu nâu

-

- :

-

3)

-

II.

1) Giáo viên :

2)

-

III.

1)

2)

IV.

:

-

-4 HS t

3 2 , CaO, CO2

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

3)

Nam

hay

Nam

:

IV.

?

-

-G

-

-Vd:Cacbon+Oxi

y

V.

- -

-

VI.

------------------------------o0o---------------------------

BÀI 13:

I.

1)

- khác.

-

08/10

10/10

.

không khí.

-

trong

Canxicacbonat

khí cacbonic

o

t

canxioxit +

-

2)

-

trình

thành nhôm oxit.

và oxi.

:

Parafin +oxi

)

-

Nhôm + oxi

o

t

o

t

dien.

phan

o

t

khí cacbonic +

nhôm oxit

II.

-

3)

-

II.

1) Giáo viên :

2)

III.

1)

-

-P -

-DD BaCl 2 , CuSO 4 -

-DD Na 2SO 4 2SO 4 -DD HCl , NaOH - -

oxi

2)

-

gì ?

-

3)

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

-

?

-

dung

-

-Làm thí nghi

-

0

.

c than

III.

-

nhau.

-

xúc tác.

?

-

V.

-

VI.

-------------------------------o O o-------------------------------

15/10

20 16/10

Bài 14:

I.

1)

-

2)

-

3)

-

II.

1) Giáo viên :

-

BaCl 2,dd CuSO 4,dd Na 2SO 4, dd

NaOH.

-

b1

thành.

b 2

-

b1

Na 2SO 4.

b 2

NaOH.

-

xúc tác.

2 vào dd

4 vào dd

IV.

2)

-

STT

01

02

III.

1)

- 2 -

- 2CO3 -

- 4 ) -

-

ra hay không.

-

và phát sáng

2)

?

3)

IV.

-

a. : Hòa tan và

pemanganat)

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

Nam

1)

-

Nam

bùng cháy

(

-

Kali pemanganat

-

o

t

Kali

-

vào lòng bàn tay).

-

2) :

-

c.

3)

-

- oán.

II.

1) Giáo viên :

-

a.

Không có

b.

dung dichh5 tro

* :

-

III.

1)

2)

? Tìm PTK CaCO3; NaCl ?.

3) Vào bài

2 -Cân

2SO4 -

SGK / 53,54

-

canxicacbonat.

-

thành canxica

-

t

Canxicacbonat +

xét

-

Quan sát

Nh

-

Lômônôxôp (Nga) và Lavoadie

(Pháp)

-

các

-

b 1

Na 2SO 4

b2

b 3 2

2SO 4.

2 và

1.

IV. -

-

V.

...........................................................................................................................................................

-----------------------------o0o---------------------------

15/10

17/10

I.

Giáo án Hóa h c 8

Bài 15: L

-

NatriClorua và BariSunfat.

-

hình 2.5 SGK/ 48.

Giáo án Hóa h c 8

-

.

-Kim c

- 2.

gì ?

-

A + B C + D

-Bi

m A + mB = mC + mD

?T

thay

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua +

m BariSunfat

Nam

-

A + B C + D

-

m A + m B = m C + m D

I.

1)

-

2)

-

3)

-

11 22/10

22 23/10

Bài 16:

Nam

-

photpho+oxi

t 0

2O5).

II.

1) Giáo viên :

2)

- SGK / 55,56

-

III.

1)

2)

IV.

-

?

V.

-

VI.

t 0

canxioxit + khí cacbonic

m = m canxioxit + m khí cacbonic

m = 112 + 88 = 200 kg

m photpho + m oxi = m

3,1 + m oxi = 7,1

m oxi = 7,1 - 3,1 = 4 g

3

112 kg Canxioxit ( CaO) và 88 kg khí Cacbonic.

-

khác theo dõi, n

? Nung hòan tòan 100Kg Cacbonat canxi ( CaCO 3

và bao nhiêu Kg khí Cacbonic ( CO 2 )

3)

-

Magie + Oxi Magieoxit

-

Mg + O2 MgO

-

oxi

-

2Mg + O2 2MgO

-

I.

TRÌNH HÓA

1

TRÌNH HÓA

:

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

H2 + O2 H2O

2H 2 + O 2 2H 2O

Nam

22/10

24/10

Nam

-

?

*Chú ý

-

Giáo án Hóa h c 8

2O5

a. Fe + Cl 2 FeCl 3

b. SO 2 + O 2 SO 3

c. Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4

d. Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O

-

IV.

=SO4

Cá

b1

b 2

b3

- 2

- 2O5

b1

P + O2 P2O5

b 2

P + O2 2P2O5

2O 5

4P + 5O 2 2P 2O 5

b 3

4P + 5O2 2P2O5

-

:

a. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

b. 2SO2 + O2 2SO3

c.Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+

BaSO 4

d. Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 +

3H2O

2

2.

TRÌNH

FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl

V.

-

VI.

...........................................................................................................................................................

b1

b2

b3

HÓA

I.

1)

-

II.

2)

-

3)

-

III.

1)

-

2)

3)

-

-Làm bài t

-

sau:

2H 2 + O 2

-

SGK/ 57

a. 4Na + O 2 2Na 2O

b. P2O5 + 3H2O 2H3PO4

SGK/ 58 a. 2HgO

o

t

Giáo án Hóa h c 8

:

2H 2O

Bài 16: t)

-

o

t

Na2O = 4:1:2

2Hg + O2 ; b. 2Fe(OH)3

H3PO4 = 1:3:2

- SGK/ 58

2 = 2:2:1

o

t

2O 5 2

2

Fe2O3 + 3H2O

o

t

2H 2 + O 2 2H 2O

TRÌNH HÓA

2 2 2O =

2:1:2

- SGK/ 57

II.

Nam

:

a. Al + O2 Al2O3

b. Fe + Cl2 FeCl3

c. CH 4 + O 2 CO 2 + H 2O

2O = 2:1:3

:

a.4Al + 3O 2

4:3:2

3 2O3

o

t

2Al 2O 3

2 2O3 =

III.

1)

2)

clorua ( FeCl2 2

3) V

:

a. Cu + ? 2CuO

b. Zn + ?HCl ZnCl2 + H2

-

IV.

V.

-

b. 2Fe + 3Cl2

2:3:2

c. CH4 + 2O2

o

t

o

t

2FeCl3

CO2 + 2H2O

2 3 =

4 2 2

2O = 1:2:1:2

a. Cu + O 2 2CuO

b. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

-

khác.

-

VI.

...........................................................................................................................................................

5.Trình bày các

-

Bài 17: 3

I.

1)

-

- PTHH

-

2)

-

II.

29/10

30/10

-

*

-

*

-

- : m

cho)}.100%

*

=2

m

2 và H 2

3

- H và N N

2 và N 2 3.

m

CaCO 3 CaO CO 2

b. m

CaCO3

= 140 + 110 = 250g

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

*

x(SO4)y .

% CaCO

3

250

.100%

280

89,3%

Nam

02 1 1 1 3

03 2 1 1 4

Nam

? Tìm hóa 4

IV)

1.

2.

V)

- Ô

-

VI)

t 0

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

a. x =2 ; y = 3

2H4 2 = 1:3

2H 4 2 = 1:2

2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4) 3 + 3Cu

4 2(SO4)3 = 3:1

IV.

04 2 1 3

05 1 1 2

06 7 2 4 1 14

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

B C D A A B C D

Câu 1

a. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ; b. Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Câu 2

a. Zn + 2HCl 2AlCl3 + 3H2

V

VI

m HCl = m

AlCl + m

3 H 2

3 2 = 1:2:1:1

Zn + m HCl = m

AlCl + m

3 H 2

- m Zn = 136 + 2 65 = 73g

I.

1)

2)

II.

1) Giáo viên :

2)

III.

Giáo án Hóa h c 8

Ngà 31/10

TT

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

01 2 2

Giáo án Hóa h c 8

MOL VÀ

05/11

06/11

Bài 18: MOL

I.

1)

- o C, 1

atm).

- (V).

-

2)

-

II.

1) Giáo viên :

2) SGK / 63,64

III. :

1)

2) :

3)

?

Nam

-

H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-

0

-

2SO4 : 98g

2 : 64g

mol CuO: 76g

6H 12O 6 : 108g

0

III.

MOL (V)

Nam

ÍCH

-

23

-

-6.10 23 23

và

-

23

( hay N)

- 2

-

23

( hay N) phân

-Yêu

-

1 mol - 6.10 23

-

23

-

- 2

2O ?

I. MOL LÀ GÌ ?

(6.10 23 ) nguyên

chúng

-

IV.

0

là bao nhiêu ?

-

n: t 0 , p thì 1 mol

lít.

2 2

0

khí = 22,4

lít.

-

x

- 6.10 23

-

23

1,5.6.10

9.10

1

b.3.10 23 2

c.1,5.10 23

d.0,3.10 23 2O.

-

23

-

- p 1 SGK/

65

-

xét

- 6.10 23

-

V.

VI.

b. M O2 = 32g ; M H2 = 2g

0

-

06/11

07/11

-

- -

2, CO 2, H 2O, N 2.

- -

NTK PTK Al O2 CO2 H2O N2

44 18 28

-

II.

(M)

I.

1)

-

- không khí.

2)

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

3) :

-

- .

II.

- - 9 SGK/ 66

III.

1)

2)

*

a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH

*

a. 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2

3)

m

a. M

H 2 SO = 98g ; H 4

2 SO 4

=0,5. 98 = 49g

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g

a. 0,5.22,4 11,2( l)

V H 2

V O

0,1.22,4 2,24( l

2

b. )

Nam

-

:

a.0,25 mol khí Cl2

b.0,625 mol khí CO

a.2,8l khí CH 4

b.3,36l khí CO2

-

n

V

22,4

(mol)

V = n . 22,4 (l)

-

:

1.a. V 0,25.22,4 5, 6

Cl 2

(l)

b. V 0,625.22,4 14 (l)

CO

2.a. n 0, 125 (mol)

CH 4

b. n 0, 15 (mol)

CO 2

TÍCH KHÍ

n

V

22,4

(mol)

Chú ý:

V = n .22,4 (l)

VII.

Cho hs làm bt 1 sgk

VIII.

-

IX.

...........................................................................................................................................................

Nam

12/11

13/11

-

I.

BÀI 17:

-

a. 0,15 mol Fe 2O 3

b. 0,75 mol MgO

a. 2g CuO b. 10g NaOH.

- dung chính

-

m = n . M (g)

-

B

1.a.

m

n (mol)

M

m

Fe O

0,15.160 24

2 3

b.m MgO = 0,75 . 40 = 30g

2.a. nCuO = 2:80 = 0,025 (mol)

b. nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

-

- - II

g

n

m

M

(mol)

Chú ý:

m = n . M (g)

m H 2 SO 4

m CuSO4

n

0,8.98

0,5.160

m

M

74,8

80

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

n

V

22,4

V CO2

V N2

0,175.22,4 3,92

3.22,4 67,3

n CO2

n H 2

n N2

n

0,44

44

0,04

2

0,56

28

n

0,01

0,02

n

h

2 CO 2 H 2 N 2

5 12/11

9 14/11

M

R2O

M R

M

m

n

VB

n

B

22,4

mB

M

B

n

R2O

2. M

15,5

0,25

M

62

2M

R2O

R O R

62 16

2

B

5,6

22,4

16

0,25

23

0,25

64

16

62

Bài 20:

I.

1) Bi

- d

A

M

A khí

2)

dB

M

B

- khí.

3) :

-

khí.

-

II.

1) Giáo viên :

2) bài 20 SGK / 68

III.

1)

2)

3)

2

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

-

a.Khí Cl2

d

A

KK

b.Vì:

d

CO2

KK

M

CO2

29

44

29

2

1,517

Nam

-

khí.

- d

A

B

khí B.

- 2, khí Cl2

- CO2

-

d

Cl 2 H 2

- :

d 14

*

A

H 2

+Tính MA = ?

-

Giáo án Hóa h c 8

2

M , M

Cl2

, M

H 2

d

A = ?

H 2

- -

-

-M KK

-

d

A

B

M

A

B

d

CO 2 , H 2

d

A

KK

-

hidrô, là khí

khí.

d

M

A

-

A

B M

B

M

CO 44

2

- d

CO

22

2

H M 2

2 H

M

Cl 71

2

- d

Cl

35, 5

2

H M 2

-

d

A

2

H 2

2

2 2 22

+ Khí Cl2 2

M

A

H2 H 2

14

M

A

14.

M H 2

M

A

KK

M

A

d

A

KK 29

M

A

29 . d A

KK

-

a.Ta có:

M

Cl 71

2

d

Cl 2

KK 29 29

2

14.2

28

2,448

?

d

A

B

M

A

B

d

A

B

NG

KHÔNG KHÍ ?

d

A

KK

M

A

29

HAY

CO2

hang sâu ?

Cl 2 và khí CO 2 .

- bài

SGK/ 69

-

*

-

-2-

-

Giáo án Hóa h c 8

X

X và MX )

hang sâu.

-

M A

29. d A

M

29.

KK

B

d B

KK

29.2,207

29.1,172

64

34

VX

5,6

+ n

X

0, 25 (mol)

22,4 22,4

+ M

X

d

X

. M

H

17.2 34 (g)

2

H

2

- m X = n X . M X = 0,25 . 34 = 8,5 (g)

-

a. Thu khí Cl 2 và CO 2

khí.

b. Thu khí H2 và CH4

IV.

-

V. :

-

VI.

........................................................................................................................................................................

5-16 19/11

31 20/11

I.

1) Bi

-

2) -

Bài 21

3)

-

II.

1) Giáo viên :

Nam

-

*

-

*

-

3

-

Cho 3

Tìm %K ; %N ; %O

*b1

b 2

Nam

2)

III.

1)

2)

-

H4 2.

-

M

-HS1:

CH 16

4

d

CH

0, 571

4

N M 28

2

N2

-HS2:ta có: M

A

d

A

13

H M

2 H 2

M

A

13.

M H 2

13.2 26 (g)

3. :

M KNO

sau:b1:Tìm M

3

nào

b2

b3

-

*

% A

% B

?

x.

M

hc

y.

M

hc

3

A

B

.100%

xByCz

i

b3

1: M

KNO

=39+14+3.16=101 g

3

b2:Trong 1 mol KNO3

b3: % K

nK

. M

K 1.39

.100 % .100%

M

hc

101

38,6%

% N

nN

. M 1.14

N

.100 % .100%

M

hc

101

13,9%

% O

nO

. M 3.16

O

.100% .100%

M

101

hc

47,5%

Hay: %O = 100%-%K-%N = 47,5%

-

nguyên

-

:

2 .

: M SO

32 32 64 g

32

%S .100% 50%

64

%O = 100% - 50% = 50%

-Fe 3O 4 có 72,4% Fe và 27,6% O.

-Fe 2O 3 có 70% Fe và 30% O.

2

- -Hs tìm

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

1)

Nam

-

hành

-

2)

3)

Ca(HCO3)2.

-hs

-

2

- 2

-

94,12%S.

-

-Ta có:M A = 17 x 2 = 34(g)

+mH = 34 x 5,88 / 100 =

-

+mS = 34 x 94,12 / 100 =

I.

- 3) 2.

-

II.

-

III.

...........................................................................................................................................................

I.

1)

-

2) :

-

-17 19/11

21/11

Bài 22:

SGK/ 72.

cao

cao ?

CaO

n

CaCO 3

. Hãy tính n

CaCO 3

-

- -

-Yêu

-

*

Cho

m CaCO

50 g

3

Tìm m cao = ?

- 3

mCaCO

3

50

nCaCO 0, 5mol

3

M

CaCO

100

3

o

t

CaCO 3 CaO + CO 2

1mol 1mol

0,5mol n CaO =?

nCaO = 0,5 mol mCaO =

0,5.56=28g

*

Cho m CaO

42 g

-

Tìm m

CaCO 3

?

n

CaO

m

M

CaO

-PTHH: CaCO3

CO2

42

56

o

t

0,75mol

CaO +

1mol 1mol

n =? 0,75mol

CaCO 3

n

CaCO 3

= 0,75 mol

- m

CaCO3

0,75 . 100 = 75g

-

b1

b2

b3

tìm theo PTHH

b 4

:

II.

III.

3)

-

- GV:

-

:(câu 1b SGK/ 75)

ta tính nFe

Cho -Fe + 2HCl FeCl2 + H2

-m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

mFe

2,8

Ta có: nFe

0,05( mol )

M 56

Fe

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol 2mol

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nhôm oxit (Al2O3

-

nhóm.

-Nhân xét

:

0,05mol nHCl =?

0,05.2

n HCl

0,1( mol)

1

-mHCl = nHCl . MHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65g

Cho -mAl = 5,4g Tìm - m

Al 2 O 3

?

Ta có: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

o

t

4Al + 3O2

2Al2O3

4mol 2mol

0,2mol n

Al 2 O 3

?

0,2.2

n Al

0,1( mol)

2 O 3

4

m n M 0,1.102 10, g

Al O Al O

.

Al O

2

2 3

2 3 2 3

Nam

-

khác.

-

trên theo cách 2.

IV.

-

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

b.

V SO2

?

;

V KK

a. PTHH: S + O2 SO2

mS

1,6

nSO

n

0,05( mol )

2 S

b.Theo PTHH

M

S

32

V n .22,4 0,05.22,4 1, l

SO SO

12

2

VKK 5V

SO

5.1,12 5, 6l

2

Ta có:

nSO

n 0,05( )

2 S

mol

*Cách 2: theo PTHH

VSO VS

0,05.22,4 1, 12l

2

?

Nam

-

- 2

sau:

V

-

n

Cl 2 Cl 2

.22,4

= 0,15.22,4 = 3,36l

-

CaCO3

CaO + CO2.

a.C 3

b.M 3

V.

- 2,3, SGK/

VI.

.........................

2 2

-

- Cho C + O2 CO2

- m O

4g

2

Tìm V ?

CO 2 ( dktc )

mO

4

2

-Ta có: nO

0,15( mol)

2

M 32

O2

-

bài.

7 26/11

Ti 27/11

Bài 23:

I.

-

-PTHH: C + O 2 CO 2

1mol 1mol

0,125mol n

CO 2

?

V n .22,4 0,125.22,4

2, l

CO CO

8

2

II.

-

Bà mS = 1,6g ;

a. PTHH

1

V O

V

2 KK

5

III.

1)

2)

CaCO 3 CaO + CO 2.

3 t 2 (

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

3)

0

2

-

23

-

(hay 6.10 23

-

12.10 23

-

0

Nam

-

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

0,1mol 0,1mol

m n M 0,1.111 11, g

CaCl CaCl

.

CaCl

1

2

mCaCO

5

3

b. nCaCO

0,05( mol)

3

M 100

CaCO 3

Theo PTHH, ta có: nCO

n 0,05( mol )

2 CaCO 3

V n .24 0,05.24 1, l

CO CO

2

IV.

-

V.

...............................................................................................................................................................

Nam

bao nhiêu ?

-

nhau.

27/11

28/11

-

1 3

m n Vkhí

-

khí ?

2 4

1.m = n . M 2. n

m

M

V

3. n 4.V = n . 22,4

22,4

M

d

A

B

M

A

B

d

A

KK

A

29

-

?

-

4.

-

SGK/ 79

mol

-

Cho K2CO3

Tìm a. M

K 2 CO 3

?

b.%K ; %C ; % O

a. M K 2 CO

39.2 12 16.3 138 g

3

b.Ta có:

%K

39.2

12.1

.100% 56,52% ; %C .100%

138

8,7%

%O

16.3

.100%

138

34,78%

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78%

-

- 2

24l

mCaCO

10

3

a) nCaCO

3

M 100

0,1( )

CaCO 3

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

III

VI

V

II

III

N , Fe,

S,

P,

Fe,

Fe

0

t

KHÔNG KHÍ

Bài 24: 1)

I.

1)

- không mùi, ít tan trong

-

khác. Trong các h

2)

- 4.

-

3)

II.

-GV:

0

t

0

t

0

t

-

III.

1)

- -

x. 64 y.16

80 20

x

y

1

x

y

1

2)

3)

VH

3,36

2

nH 0, 15mol

2

22,4 22,4

nFe nH

0, 15mol

2

nHCl nH

2.0,15 0, 3mol

2

-

,

-

-CTHH: O2 .

-

-KHHH: O

-CTHH: O2

-NTK: 16

-PTK: 32

nFeCl nH

0, 15mol

2

mFeCl nFeCl

M

FeCl

0,15.127 19, 05 g

2

.

2

-

Nêu

-

I.

-

không mùi.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

không khí ?

- 0 C

amoniac.

2.

32

29

- d

O 2

1, 1

/ kk

khí.

-

- -183 0 C

Nam

-

t

4P + 5O 0

2

2O5 .

2P 2O 5

4)

- 2

Nam

- -183 0 C và có màu

-

- -183 0 C và

-

II.

-

C + O 2

2H 2 + O 2

0

t

0

t

CO 2

2H 2O

-

xét ?

2

2 .

+S cháy trong không

S (k)+ O 2 (k)

0

t

SO 2 (k)

5)

-

V.

...............................................................................................................................................................

O 2 .

không khí ?

-

SO2

-

không khí và trong oxi.

2 và trong

+S cháy trong khí oxi

sinh ra khí không màu.

-

S + O2

0

t

2 .

SO2

2

t

4P (r)+5O 0

2(k)

-pentaoxit.

2P 2O 5 (r)

I.

1. :

-

2.

-

Bài 24: 2)

2

- 4.

-

Các em hãy

?

-

Giáo án Hóa h c 8

- 2O5

2 .

2 và trong không khí

2

1. Giáo viên :

2.

-

III.

- -

- -Diêm

1.

Giáo án Hóa h c 8

Nam

2.

? Trình

: -

-

2

- 2

-

-HS 2: Cho m P = 12,4g; m O

17 g

2

Tìm a. P hay O2

12,4

P

b. m

P 2 O 5

? -HS 3: nP

( bd )

0,4( mol )

M 31

mO

17

2

nO

0,53( )

2 ( bd )

mol

M 32

O2

m

P

-

4P + 5O2 2P2O5

-

*

HS quan sát các -

Hãy quan sát trên thành bình v

-

có CTHH là Fe 3O 4 hay FeO.Fe 2O 3 .

-

?

-

*

-

trên thành bình.

-

- 2

- 3O 4

t

3Fe + 4O 0

2

í oxi

CH4

- 2O và CO 2.

-

CH 4 + 2O 2

0

t

CO 2 + 2H 2O

0 C ).

Fe 3O 4(Oxit

3Fe (r) + 4O 2 (k)

0

t

CH 4 + 2O 2

+2H 2O

Fe3O4 (r)

0

t

CO 2

: Oxy có vai trò

-

n

2: 0,03 mol.

mP

. 0,2.142 28,4( )

2O

n M

g

5 P2

O5

P2

O5

-

m

P2 O5

P O2

V.

-

V.

...............................................................................................................................................................

I.

1.

-

2.

m

Bài 25: - -

-

nguyên

-

II.

1. Giáo viên :

88

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

2.

-

III.

1.

2. ài c

- 2

-

:

-

S + O2

4P + 5O2

3Fe + 2O 2

CH 4 + 2O 2

0

t

0

t

0

t

0

t

SO2 (1)

2P2O5 (2)

Fe 3O 4 (3)

CO 2 + 2 H 2O (4)

Em hãy

-

oxi.

-

oxi hóa.

I.

- L

- : Fe2O3.

Nam

có

-

SGK/ 88

a. 2Al + 3Cl 2

0

t

2AlCl 3

0

t

b. 2FeO + C 2Fe + CO 2

c. P2O5 + 3 H2O 2H3PO4

0

t

d. CaCO3 CaO + CO2

e. 4N + 5O2

0

t

2N2O5

-

- O

-

0

t

g. 4Al + 3O2 2Al2O3

: a, c, e, g.

V.

-

VI.

...........................................................................................................................................................

III.

-

Nam

-

-H

-

-Ph

(1) 2 1

(2) 2 1

(3) 2 1

II.

- L

I.

1.

-

2.

-

II. -

Bài 26: OXIT

-

nào ?

-

Ví du : 2 H2 + O2

0

t

2 H2O

-

III.

-

- n thành

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

trong không khí?

Nam

-

Nam

-

là gì?

*

?Ôxít là gì? C

a. K2O d. H2S

b. CuSO4 e. SO3

c. Mg(OH)2 f. CuO

-

( hay FeO.Fe2O3)

-

là oxi.

-

-CT chung:

-

a

B

b

x y

A

2, P2O5, Fe3O4

n II

x

O y

M

- 2O 5

I.

Ví 2; Na 2O;

CuO.

II. :

M

n

O

II

x y

có: n.x = II.y

-

- 3

, N2O5 , CO2 , SO2 .

2O 3 , CuO , CaO, FeO.

-

1•

2

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

2O 3 và FeO

trên ?

- 3 ,

N 2O 5 , CO 2 , SO 2 .

-

Oxit

-

oxit axit:

Tên oxit axit = Tên phi kim +

Oxit

IV.

-

Oxit

- Tên oxit axit = tên

phi kim + Oxit

kim và oxi)

-

hay phi kim ?

chính:

-

Oxit axit

CO 2 H 2CO 3

P2O5

SO3

H3PO4

H2SO4

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH) 2

-

+ S, P là phi kim.

-

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2

2O 3 , CuO , CaO

III.

- Oxit axit:

NO,

là oxit axit

-

2O5; N2O5...

2 O 3

Mn2O7, Cr2O7...

V.

-

- 2b, 3, 5 SGK/ 91

- 93

VI.

...........................................................................................................................................................

Ngày

I.

-

1.

Bài 27:

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

- 2

KClO 3 và MnO 2.

2.

-

3.

II.

1. Giáo viên :

2.

-

III.

1.

2.

3.

-KMnO4 -

-KClO3 -

-MnO 2 -

?Ôxít chia 2O3; SO2; P2O5; CuO.

Nam

-

SGK/ 92.

-

+ MnO2

gì ?

-

cách:

-

3 và MnO 2 trong

2 có vai trò

bùng cháy.

KMnO4 2

(K2MnO4 và MnO2)

-

+ MnO 2

2KClO3

-

0

t

2KCl + 3O2

không

- 4

-

3 O2

oxi:

Nam

-

thí

I.

trong phòng thí

- 4 ta

-

-Trong các

-

KClO3

-

92.

-

4

4,

-SO 2 , P 2O 5 , Fe 3O 4 , CaO , KClO 3,

KMnO4

-

oxi: P 2O 5 , Fe 3O 4 , KClO 3, KMnO 4,

-

KMnO4

-1-

: KClO 3,

-Trong phòng thí

KClO3.

4 và

2

KMnO 4 và KClO 3.

-Có 2 cách thu khí

-

bình

-

93.

Có 2 cách thu khí oxi:

-

93

4 và KClO3.

II.

thêm

III.

.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

- -

-

-VD:

2KNO3

0

t

2KNO2 + O2

Nam

2.

III.

1.

2.

-

- Không khí

Nam

khác nhau c

trên?

-

a.CaCO3 CaO + CO2

3 và KMnO 4

B K

T Làm t

V.

-

- ,3,4,6 SGK/94

-

VI.

...........................................................................................................................................................

Ngày

Bài 28: KHÔNG KHÍ - (

I.

1. :

- 2, 21% O 2

-

2. :

-

3.

II.

1. Giáo viên :

-

- Trong khô ?

Các kh ?

-

?

2

ín không khí

2O5) ?

2

- T

khí : O 2 , N 2

-

kín

1).

+ Khí O2

2O5).

1

Hay V O

V

2

5

-

kk

-

ta

+ 21% khí O 2 .

+78% khí N2 .

- 2 và N2,

I.

không khí.

-

khí là:

+ 21% khí O2 .

+78% khí N 2 .

+1% các khí khác.

-

cháy

cho HS cách

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

- 2 và N2, trong không

H2O, CO2

Nam

ch?,

Nam

-

3.Vào bài

không khí ?

-

-Theo em nguyên nhân nào gây ô

-

IV.

V.

VI.

I.

II.

-

- hít vào 0,5 m 3 kk.

- ? m 3 kk

-

- bài 28

-

+ 21% khí O2 .

+78% khí N 2 .

+1% các khí khác.

ngày là bao nhiêu ?

3

3 Ngày

Bài 28: KHÔNG KHÍ -

1. :

- 2, 21% O 2

2.

3.

III.

1.

2.

-

- bài 28

-

gì ?

-

không khí ?

-

không ? Vì sao ?

-

gì ?

-

cách nào ?

-

n khi cháy trong

hóa

ta

-

+Phát sáng.

-

phát sáng.

-

trong k

-

phát sáng.

-

máu

-

Khác -phát sáng -không phát sáng

- -

2

2.

III.

-

II.

oxi hóa.

L

-

cháy.

phát sáng.

phát

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

+ Dùng cá

+ Phun khí CO 2.

-

oxi.

Nam

C

.

Nam

?

-

-Hãy trình GV.

-

IV.

cháy.

-

- hau

V.

VI.

I.

-

1. :

-

Bài 29:

Ngày

-

SGK/ 100, 101

-

+ V KK

5.

V O 2

2O 7

1

V O

V

2

5

KK

-

2O, MgO, Fe 2O 3

+Oxit axit: CO2, SO2, P2O5

mol

1

V KK

5.

V O V

2 O

V

5

(l)

n O 2

0, 0125 mol n P

0 , 08

2 KK = 0,28

2. :

3. :

II.

1. Giáo viên :

2.

III.

1.

2.

mà không

3.

-

4

4 nO4

4

-

0

t

4P + 5O 2

4 mol 5 mol

0,08 mol 0,0125 mol

0,08 0,0125

4 5

20.100 = 2000 ml = 2 lít.

n O 2

2

22,4

0, 0893 mol

2P 2O 5

a. 2 KMnO 4

t

K 2MnO 4 + O 2 + MnO 2

0

n KMnO

2.0,0893 0, 1786 mol

m

4

28, 22

KMnO 4 ( pu)

g

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

IV. -

-

28,22.10

mKMnO 2, 822g

4 ( hao)

100

m = 28,22 + 2,282 = 31g

KMnO 4

-

1. :

-

2KClO3

o

t

2KCl + O2

a.

b. liclorat V

-

V.

...........................................................................................................................................................

-Khi th

-

2. :

không khí và trong oxi.

-

S + O2

o

t

SO2

I.

-

Bài 30:

THU KHÍ

Ngày

* m KClO3

Vì CO2

3Fe + 2O2

o

t

Fe3O4

-

1. Giáo viên :

- 4) -

-KClO3 -

-MnO2 -

- -

2.

-

STT -

01

02

03

III.

1.

2.

3.

o? Và

-

...........................................................................................................................................................

I.

-

1. Giáo viên :

2.

III.

Câu I: (2

Ngày

a. Fe 3O 4 b. KClO 3 c. KMnO 4 d. CaCO 3 e. Không khí g. H 2O

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

A. b, c. B. b, c, e, g. C. a,b,c,e. D. b, c, e.

D. khí o

Nam

Câu IV:

n Fe

3Fe + 2O2

t

Fe3O4

o

n

V

2KClO3

t

2KCl + 3O2

o

Nam

KClO 3

3

4. Trong các nhóm oxit sau, nhóm oxit nào là oxit axit:

A. CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 .

B. SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO.

C. CO 2 , SiO 2 , NO 2, MnO 2 , CaO.

D. CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5 .

Câu II:

- trình sai :

STT

01 2 HgO

t

2Hg + O2

o

02 2 Fe + 3Cl 2

t

2 FeCl 3

o

03 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2

04 CaCO 3

t

CaO + CO 2

o

05 CO 2 + 2Mg

t

2MgO + C

o

06 C + O2

t

CO2

o

07 2KClO 3

t

2KCl + 3O 2

o

08 2Fe(OH)3

t

Fe2O3 + 3H2O

o

Câu III:

tích khí O2

Giáo án Hóa h c 8

2

2.

3 2

Câu I: - A. 2 B. 3 C. 4 D.

Câu II:

STT

01 2 HgO

t

2Hg + O 2

- +

o

02 2 Fe + 3Cl2

t

2 FeCl3 + -

o

03 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 - -

04 CaCO3

t

CaO + CO2 - +

o

05 CO2 + 2Mg

t

2MgO + C - -

o

06 C + O 2

t

CO 2

+ -

o

07 2KClO3

t

2KCl + 3O2 - +

o

08 2Fe(OH) 3

t

Fe 2O 3 + 3H 2O - +

o

I.

1.

-

2.

III.

Giáo án Hóa h c 8

Bài 31:

-KMnO4 - 2

-Zn , HCl -

-Khí H2 -

1.

2.

3.

GV

? C

- 2 có KHHH và CTHH

- 2 là bao nhiêu ?

- 2

5:

-KHHH: H

CTHH: H2

-NTK: 1

PTN: 2

2

KHHH: H

NTK: 1

CTHH: H 2

PTN: 2

-

2

-1 lít H 2

0

ml

khí H2 2

t 0

2

-H2

-Khí H 2

d

H 2 KK

H2

2

29

-1 lít H 2 0 C hòa

20 ml khí H2. 2

- 2 trong

gì ?

trong oxi ?

cháy H2

-H2 2

xì oxi-

2

VH 2

và V

O2

2 2

có

2 cháy trong không khí và

2 và O2

2

bay ra.

I.

H 2

2 .

-Khí H2 cháy trong

-Khí H2

H2

2O

2H 2 + O 2

2H 2O

V

H 2

: V

O = 2:1

2

2O

II.

-

2

Nam

2H2 + O2 2H2O

- 2 và

O 2

2V H 2

1V

O 2

-

mol

VH

2,8

2

nH

2

22,4 22,4

0,125( )

PTHH:

2H2 + O2 2H2O

a.Theo PTHH:

1

nO

n

2 H

2

0,0625( )

2

V O

1,4( ) 2( )

n

2

l

b. Theo PTHH:

H 2O

m

H

n

H 2

2,25( g)

2 O

m O

g

2

0,125( mol )

Theo PTHH:

nH

2

n 1

O2

V

H 2

O2

2,8

2

1

1,4( )

H 2

O

l

2

...........................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................... ....

I.

1. :

-

cháy.

-

2.

Bài 31:

V

2

Nam

2V

H 2

H 2 và O 2

1. Giáo viên :

1V

O2

2 và khí O 2

2 2 hay H2

2.

SGK/ 109

-Nghe và quan sát, ghi

2.

III.

1.

-CuO, Cu -

-Zn , HCl -

SGK / 106, 107

2 2O.

2

3.

a.

b

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

? C

C

Nam

-

Nam

-

t 0 2 2

2 2

-

2

-

-Quan sát

-

H2

2

CuO.

H2 + CuO

V.

-

VI.

-

- 2

gì ?

-

?

- 2

cao ?

-

Khí H 2

-Ngoài ra H2

-

IV.

Giáo án Hóa h c 8

2 ?

2 trong

2 có tính

2O3 , HgO ,

2

-

2

- 2

H 2 + CuO Cu + H 2O

+ H2 H2O

(không có O 2) (có O 2 )

+ CuO Cu

(có O 2) (không có O 2 )

CuO Cu.

H2 thêm oxi H2O

Khí H 2

4: T

-HS quan sát hình

2 mà

H2

2

2 mà còn

H2

Cu + H 2O

O 2

CuO.

III.

-

Khí H2

2

2 mà còn có

I

9

Giáo án Hóa h c 8

Bài 32:

1. :

-

2. :

-

- T

3. :

-

4. :

-

II :

1. :

- Giáo viên: .

- : làm bài,

2.

-

III/ :

1/

2/ 2

3/ :

Nam

-

thành H2O.

-

CuO.

:

2

HS theo dõi.

vì H 2

trong CuO.

2

.

1. :

:

: 2Na + Cl2

o

t

2NaCl.

hóa

4.

(sách giáo khoa).

:

oxi hóa.

GV

:

?

2

1. H2

2.

hóa :

:

5/ C - ):

* :

-

* Bài 1

GV

thích ?

oxi cho ch .

:

2 2, O2 có

GV 2 tác

GV

? vì sao ?

t

: C + O o

2

? vì sao ?

2 H 2O trong

CO 2

HS: O2

khác.

PTHH

oxi hóa

hóa.

: H2.

:

ng oxi cho

: O2, CuO.

3. :

*

CuO+H 2

t

o

.

Cu + H 2O

2

o

t

a) P + O 2 P 2O 5. b) Al + O 2

o

t

d) Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O. e) C + O2

*Bài 2: Trong phòng thí

-

* :

o

t

o

t

Al 2O 3.

CO2.

-

- + :1, 2, 3, 4, 5 sách giáo khoa/113.

VI.

+

I.

1. :

- 2

-

2.

-

Bài 33:

c) Fe 2O 3 + CO

f) Fe3O4 + H2

Ngày

o

t

o

t

Fe + CO 2.

Fe + H2O.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

3.

-

II.

1. Giáo viên :

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -

- -

2.

- SGK / 114, 115

-

III.

1.

H

2.

o

t

a. 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

b. CaO + H2O Ca(OH)2

o

t

c. CO 2 + 2Mg

-

Nam

-

- 2

H 2SO 4

-

-Khi thu O 2

a ?

-

cách.

-Hãy so sánh cách thu khí H2

khí O 2 ?

2

-

- 2 trong

- 2

-

Zn + 2HCl

-

-Khí H 2

-Khi thu O2

vì O 2

ZnCl2 + H2

2 theo 2 cách :

thu

vì khí H 2

-HS theo dõi cách thu khí H2

-

2

2. .

(SGK/ 115)

H2O

O2

dp

2 H2 +

Nam

-

2

-

2 trong phòng thí

2

1. Trong phòng thí

-Khí H 2

-

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

H2

-

(HCl, H2SO4(l)) tác

+Zn và H 2

+ZnCl2

?

+Khí thoát ra là khí gì ?

2

-

hí

lên và có khí thoát ra, viên

+Khí thoát ra không làm cho

H2.

-

Zn + 2HCl

ZnCl2

+H2

- 2

cháy.

-Thu khí H2

cách:

.

-Dùng

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 ?

-

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2

a. 2Mg + O2

t

b. KMnO o

4

o

t

2MgO

K 2MnO 4+MnO 2+O 2

HCl.

- xét:

H2SO4.

-

Fe + 2 HCl

FeCl 2 + H 2

ên

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

c. Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

o

t

d. Mg(OH)2 MgO + H2O

o

t

e. Fe 2O 3 + H 2 Fe + H 2O

g. Cu + AgNO3 Ag + Cu(NO3)2

-

Fe 2O 3 ; AgNO 3).

2

; e ; g vì

2 ;

Nam

-

III.

1.

2.

3.

1. Giáo viên : 2, 4 SGK/ 119

2. 32 ,33.

bao nhi m, cho tá êu gam

2 ).

-

Nam

, 4

- nFe = 56

?Khí H 2

nào?

-

22 =0.4 (mol)

24,5

n H

0,25( mol)

2 SO 4

98

a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

2.

2

-

Vì H 2

0.4 0.25

>

1 1

2 và O2

- 2 và O2

-

VI.

-

:

nào?

a/ 2Mg + O 2

t

2MgO

o

b/ Fe 2O 3 + 3H 2

t

2Fe + 3H 2O

o

c/ CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O

c/ Không có.

-

I.

1.

-

oxi hoá-

-

Bài 34:

- 2

2 2.

-

nào khác

-

O 2 Không khí

H2

-

a.n = 0,15 (mol)

m = 8,4 (g)

2: 5,6 (l)

-

+ 2H 2 + O 2

+ 3H 2 + Fe 2O 3

o

t

+ 4H2 + Fe3O4

+ H 2 + PbO

o

t

o

t

o

t

2H 2O

2Fe + 3H 2O

3Fe + 4H2O

Pb + H 2O.

2.

2 và H2.

Bùng

cháy

-Vì H 2 2 2

Còn O 2, PbO, Fe 2O 3, Fe 3O 4 2

2 + O2

o

t

2H2O

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

SGK/119.

-

nào.

?

-

2

-

cháy: O2

- 2.

2.

- O2.

-Nung nóng CuO CuO

Cu là H 2.

1/ CO2 + H2O H2CO3

2/ SO2 + H2O H2SO3

3/ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

4/ P 2O 5 + 3H 2O 2H 3PO 4

5/ PbO + H 2

t

Pb + H 2O.

o

HS:

-

a.Zn + H 2SO 4 H 2 + ZnSO 4

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4 3H2 + Al2(SO4)3

2.27g 3.22,4l

Fe + H 2SO 4 H 2 + FeSO 4

56g 22,4l

b.Theo các PTHH, ta

2

2.

Nam

1.

a. Zn, dd HCl, CuO.

b

-

2. HS: K g

STT

1.

2.

3.

III.

1.

2.

3.

Thu khí H2.

H 2

GV cho

2

â ào bà

? Các em có 2 ách nào hay không?

à ày cá à

viên

- -

-

2

? Khi thu H 2

? H2

2

thu H2.

ành

-

- H 2

-

- 2 H 2O.

-

Nam

IV. -

-

V.

...........................................................................................................................................................

-

2

-

2H 2 + O 2

2.

2 2.

o

t

2H 2O

I.

Bài 35:

thu.

(dùng H2

- 2

2 2 2

-

2

H 2 + CuO

o

t

Cu + H 2O

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

-

+Nung nóng 2 vào.

-

- -

V.

...........................................................................................................................................................

-

a)

b)

Fe 2O 3

(1)

Câu 2:

a)

b)

c) 4?

Fe

(2)

H 2

(3)

H 2O

Ngày

Bài 36:

I.

HK II

-

III.

1.

A. ). Hãy khoanh tròn vào

Câu 1

A B.

Câu 2

A

B

2.

sinh

C 2SO 4

D

2SO 4 loãng.

Câu 3

A B

C D

Câu 4

Câu 5

A B.

C. Fe 2O 3 D

Câu 6.

B.

Câu 1:

có).

2O3

o

t

3CO2 + 2Fe

- â

-

:

A (-

-

2O thu

-

nhau.

-

â

Vkhí B = 2

1

Vkhí A.

-

PTHH: 2H2O

2H2 + O2

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

yêu

-xanh.

2 ( ) và O 2 ( ).

2V .

VH

2 O2

PTHH: 2H 2O 2H 2 + O 2

Nam

V.

-

VI.

.........................................................................................................................................................................

Nam

-

5.11/122

Giáo án Hóa h c 8

2 và O2

không 2 và O2

nào.

-

O2.

-

IV.

3/125.

:

2 và O2

n :

2 và

2 làm cách

l H 2 .

2

Tính m

H2 O

Tính m

-

- 2 và O2

-

oxi.

2H2 + O2

0

t

Theo PTHH:

-

m

O 2

m

H 2

2H2O

2 2.

= 2.2 = 4 (g)

1.32

m

H 2

O2

32 (g).

= 32

4 = 8

1

V

H 2

O2

1

%H = .100% 11.1%

1 8

%O = 100% - 11.1% = 88.9%

V m

H

2 2 2

= ;

VO2

1 mO

2

-CTHH: H2O.

: khí

H 2 O

2 và 1.68 l O2

Cho m 1.8g

H2 O

Tìm ; V ?

VH

2 O2

= 8

1

2

PTHH:2H2 + O2

2H2O

-

O.

-

VH

2

V = 2

1

O2

mH

2

m = 1

8

-

O2

2O.

mH

1,8

2O

nH

0,1( mol)

2O

M 18

H2O

PTHH: 2H2 + O2

n

H 2

O2

1

n

2

V

n

H 2

O2

H 2O

H

0,1( mol)

0,1

2O

2

0,1.22,4

0,05.22,4

0

t

0,05( mol)

2,24( l)

1,12( l)

2H2O

I.

-

III.

các em có bi

+Hoà tan.

2. D : -

-

- 2

-

0

t

áp án: 2H 2 + O 2 2H 2O.

112

nH2 = = 5 mol

22.4

Theo pt: nH2O = nH2 = 5 mol.

mH2O = 5 x 18 = 90g.

Giáo án Hóa h c 8

iên

Bài 36:

, KMnO4.

màu mùi

+Sôi: 100 0 C (p = 1atm).

0 C.

-

quan sát

-

quan sát

- có màu gì

-

OH

-Quan sát quì tím không

- n

-Có khí thoát ra.

-Khí thoát ra là H 2.

xanh.

-NaOH.

2Na + 2H2O 2NaOH +

H2

rout

- và nhóm OH Yêu

-

2O5 Nhúng quì

-

-Quan sát

a/

+Quì tím xanh.

-

- Ca(OH) 2.

CaO + H2O Ca(OH)2.

-P2O5

-

P2O5 + 3H2O

2H3PO4.

Nam

PTHH:

Na + H2O NaOH+ H2 .

b/

PTHH:

CaO + H 2O Ca(OH) 2

thành xanh.

c/

PTHH:

P 2O 5 + 3H 2O

2H 3PO 4 (axit).

áp án: 2K + H2O 2KOH + H2

Na2O + H2O 2NaOH

SO 3 + H 2O H 2SO 4

-

VI.

...........................................................................................................................................................................

I.

-

II.

-

III.

1.

2.

3.

6

? Oxit là gì.

Bài 37: AXIT

Nam

-Th

SO 2, SO 3, N 2O 5

-

- III. V

2O, SO3.

2 2O?

-

trên.

- em hãy rút

-

-GV:

C

ó côn

HCl, H 2SO 4, HNO 3, H 3PO 4

-

HnA

-

I. Axit.

1. K :

2.

HnA

-n: là

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

NO3 (nitrat). = SO4 (sunfat).

PO4 (photphat).

Tên axit: HNO3(a.nitric); H2SO4 (a.

sunfuric).H 3PO 4 (a. photphoric).

:

ic.

= SO 3 : sunfit.

-

- hidric; -Br: Bromua

- Cl: clorua

hóa

-axit sunfuhidric. -axit cacbonic -axit photphoric.

-

? Em hãy

ra.

-

+Axit không có oxi.

+Axit có oxi.

H 2SO 3

-Axit không có oxi

-

-Axit

-H3PO4(axitphotphoríc)

-

-H 2SO 3

HS : -

= SO3 :H2SO3

= SO 4 : H 2SO 4 (Axitsunfuríc )

= S:H 2

- NO3 : HNO3 (Axitnitríc).

-NaOH, Ca(OH)2

-

-Vì nhóm

-

: B

1.

Nam

-

3. .

-Axit không có oxi.

HCl, H2S.

-Axit có oxi.

HNO 3, H 2SO 4, H 3PO 4

Axit có oxi:

4.

a. Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic

b. Axít không có oxi:

Tên axit: axit + PK

c. Axít có ít oxi:

- C

(-Cl,

=SO3, =SO4, =S, -NO3.)

-

: Tính toán theo PTHH: Tính

-

t :

Bài 1:

Ca(OH) 2; Mg(OH) 2; Fe(OH) 3

Fe2O3.

Bài 2:

a. Na2O + H2O ?

b. NaOH + HCl ? + H2O

c. CaCO3 ? + CO2.

a. Na2O + H2O 2NaOH.

b.NaOH + HCl NaCl + H2O

c.CaCO3

2SO4

) sunphát và bao nhiêu lít khí bay ra ).

-

V.

-

VI.

...........................................................................................................................................................................

0

t

CaO + CO2.

- Ca(OH)2 Canxi hidroxit

- Fe(OH) 3

Nam

CaO; MgO;

-

chung?

-

Vd: Al OH có 3 nhóm.

Al(OH)3

-

-M(OH)n

-

Tên kl + hidroxit

Natri Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, Ba(OH) 2

+Fe(OH) 2, Fe(OH) 3

? Fe(OH) 2 ? Fe(OH) 3

2.

M(OH)n

-

n: OH )

3.

-

2....

- không tan, không

Cu(OH)2

4.

3;

= (

.

I.

II.

-

III.

1.

2.

7

-Ct chung oxit: R xO y

Bài 37: AXIT I (tt)

là gì

Ngày

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

AXIT

-Ct chung axit: H nA

- M(OH) n

3.

HCl

H2SO3

H2SO4

H2CO3

NaOH

LiOH

Fe(OH)3

a. clohidric

a. cacbonic

a. sunfuric

AXIT

H 3PO 4

H2S

HBr

HNO3

Ba(OH) 2

Cu(OH) 2

Al(OH)3

a. photphoric

a.

a. bromhidric

a. nitric

Bari

Nam

Canxinitrat, Magieclorua, Nhôm nitrat, Barisunfat,

K 2O

CaO

Al2O3

BaO

T

: (6 SGK/130)

4

KOH

Ca(OH)2

Al(OH)3

Ba(OH) 2

Oxit axit

N 2O 5

SO2

SO3

P 2O 5

HNO 3

H2SO3

H2SO4

H 3PO 4

Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3 .

KNO 3

CaSO3

Al2(SO4)3

Ba 3(PO 4) 2

Nam

(NaCl)

chung:

(chú ý

KHCO3 và K2CO3

Giáo án Hóa h c 8

tìm

NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4,

K 2SO 4, Fe(NO 3) 3

HS: NaCl; ZnCl 2; Al 2(SO 4) 3;

Fe(NO3)3

-

- Cl; = SO 4; NO 3

axit

axit.

- -

x

-

y

C

MxAy .

- m clorua.

-Nhôm sunfat.

-

- 3

hidro còn K2CO3 không có.

-

axit).

HS 1:

axit:

Na2HPO4 .

NaH2PO4,

III.

1.

2.

MxAy

-

4.

a.

axít.

VD:ZnSO 4; Cu(NO 3) 2

b.

VD: NaHCO3; Ca(HCO3)2

( kèm

: L Ca(NO 3) 2 , MgCl 2 , Al(NO 3) 3 , BaSO 4 ,

-

V.

-

VI.

.........................................................................................................................................................................

I.

III.

8

-

c/ Barini

Giáo án Hóa h c 8

Bài 38:

(III) (II)

- Bài 1:

furic.

-

.

a.

b.

Vì sao?

a.2Na + 2H2O 2NaOH + H2.

2K + 2H 2O 2KOH + H 2.

Ca + 2H 2O Ca( OH) 2 + H 2.

Câu 2:

CuCl 2; ZnSO 4; Fe 2(SO 4) 3; Mg(HCO 3) 2; Ca 3(PO 4) 2; Na 2

HPO 4; NaH 2PO 4.

Bi 3:

Nam

- 2

oxit axit.

- 2O5.

-

III.

- cho 4 nhóm.

-Na

-CaO

-P

-Quì tím

-

Nam

-

.

-

4P + 5O2 2P2O5

- n O 2 = 5,6 / 22,4 = 0,25 ( mol)

n P = 3,1 /31= 0,1 ( mol)

-

n O2

- 0,125 = 0,125 ( mol)

a. m O2

b. n P 2O 5 = 0,05 (mol)

m P2O5 = 0,05 * 142 = 7,1( gam )

-

2O.

I. nhau

-

2,24 lít khí H2

-

.........................................................................................................................................................................

III. 2O 5

-

2

H2O + Na 2NaOH + H2

ng ,

H 2O + CaO Ca(OH )2

3H2O + P2O5 2 H3PO4

9

........................

-

I.

Bài 39:

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Ng

Nam

-

Nam

Bài 40:

-

III.

-

- trình

bày.

-

bài

-

I. Dung môi

-

trình bày.

-

1.Dung môi

nhanh.

-

n.

tan

-

dung môi.

-

-Vd:

-

trong dung môi.

tan.

m(dd)= m (ct) + m (dm)

-

:

...........................................................................................................................................................

-

1

-

hòa và du

0

-

Bài 41:

I.

*. -

-

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

III.

-

1.

2.

3.

- H 2O

- NaCl

- CaCO3

Nam

nhóm.

-

tan

a/ 2 axit tan & 1 axit không tan.

-

-Vd

0

Cl, = SO4 tan.

- 3, PO4

a/ HCl, H 2SO 4, H 2SiO 3

b/ NaOH, BA(OH) 2, Cu(OH) 2,

Mg(OH)2

-

H 2O.

-

=SO4 tan.

PO 4 không tan.

Nam

NO 3

Cl,

3,

-

0

( S ) = m ( CT ) / m (H2O )

D H 2O = 1(g / gl)

-

NaCl

không tan).

-

sau:

3

-

- 3 không tan trong

-

- 2SiO3.

-

- tan.

Nitrat tan.

a/ Axit

không tan

.

quan sát hình 65

xét.

0

? Theo em Skhí

-

0

& P.

-

Riêng NaSO4 t 0 S .

-Quan sát hình 66

0

S .

-

khi t 0

NaNO3

0 C (80g).

b/ Tính m NaNO3 tan trong 50g H 0 2 C (40g).

V.

- SGK

-

...........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

I.

-

III.

Bài 42:

Ngày

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

0 C.

- 2O hòa tan 53g Na2CO3

- ?xg

53.100

x = = 21.2g

250

-

dd.

nào.

-

nào?

-

NaOH.

dm.

ct

2

dd

ct

là bao nhiêu.

dd

. 100%

Nam

m ct

C% = . 100% mà : n =

ZnCl 2 n = 0,05 mol

H 2

Vd 2

mdd

dd NaOH 15%.

M = 65+35,5 . 2 = 136g.

ZnCl 2

mZnCl = 0,05 . 136 = 6,8g.

2

Bài 2:

mct 20

m dd = . 100% = . 100% = 200g

C% 10

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

-

mdm = mdd mct = 200 20 = 180g

Baì 1

b/ Tính vH

2

c/ Tính m

Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H 2SO 4

2SO 4.

Vd1

Baì• : a/ Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

b/ Ta có:

mct = m = 10g

-

C% .m 50. 7,3%

ddHCl 3.65

= mH2O = 40g.

mHCl = = = 3.65g. nHCl = = 0.1 (mol).

100% 100%

36.5

dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g. dung

m ct 10 Theo pt:

C% = . 100% = x 100% = 20%

n 1 1

nHCl =

H 2

. 0,1 = 0,05

mdd

50

tan có trong 100g

2 2 v H 2

= 0,05 . 22,4 = 1,12 l

c/ m =

ZnCl 2 n .

ZnCl 2 M ZnCl2

m ct

8

. 100%

: a. n CuO = =0.1 mol. CuO + H 2SO 4 CuSO 4 + H 2

mdd

80

C% . mdd

Theo pt:

mct =

n = = 0,1 mol H 2SO 4 nCuO m = 0,1 . 98 = 9,8g

H 2SO 4

100 9,8

Ta có: dd = d . V ; m = 1,2 . 50 = 60g C% =

ddH 2SO 4

. 100% = 16,3%.

C% .mddNaOH

15.200

60

m NaOH =

= = 30g

100% 100

b/

mddmuoái = mCuO + m = 8 + 60 = 68g.

ddH 2SO 4

m = 0,1 x 160 = 16g.

CuSO 4

Vd 3

16

C% = . 100% = 23,5%.

68

a/ Tính mdd

b/ Tính m

-

a/ mct = m = 20g.

-

C% = 10%.

...........................................................................................................................................................

mdd

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

I.

-

-Ôn l

-

III.

Bài 41:

Nam

-

-Hd:

là bao nhiêu?

n dd =?

-

ml dd.

+Tính M H 2SO 4

.

-

+Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính V dd

+Tính C M

CM =

n

V

1

2SO 4 có trong 50

Vd 3

n2

4

= = 0.8 M.

V2

5

Nam

- mdd, mct.

- b SGK/146.

m ct

C% = . 100%.

mdd

Bt 5: 3,33%, 1,6% và 5%

Bt 6: m = 2g

MgCl 2

b/ Tính V ml

c/ Tính V khí

d/ Tính m

ml dd HCl 2 M.

? Hãy nêu các

-

-CM

-

dd thành l.

NaOH).

M.

-

1 l dd.

n

CM =

V(l)

(mol/l)

M

n

C M = (mol/l) V

-C M

-

Cho Vdd = 200 ml

m NaOH = 16g.

Tìm C M =?

+200 ml = 0.2 l.

m 16

+nNaOH = = = 0.4 mol.

M 40

n 0.4

+ C M = = = 2(M). V 0.2

-

Vd 1: Trong 200 ml dd có

hoà tan 16g NaOH. Tính

2SO4 có

trong 50 ml dd H2SO4 2M.

M

-

n n

+ CM = V = .

V CM

V

+n khí = V = n khí . 22.4.

22.4

m

+n = m = n . M

M

Cho mZn = 6.5g

Tìm

b/ Vml = ?

c/ Vkhí = ?

d/ m = ?

-

m Zn

Zn = = 0.1 mol

MZn

a/ pt: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

Theo pt: n HCl = 2n Zn = 0.2 (mol).

nHCl

0.2

V = = = 0.1 (l) = 100 ml

CMHCL

2

c/ Theo pt: n = nZn = 0.1 mol.

H 2

= H n . 22.4 = 2.24 (l).

H 2

V 2

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

d/ Theo pt: n = n

ZnCl 2 Zn = 0.1 (mol).

M = 65 + 2 . 35.5 = 136 (g).

ZnCl 2

mZnCl 2

=n .

ZnCl 2 M = 136 g.

ZnCl 2

-

-Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146.

-

...........................................................................................................................................................

I.

-

Bài 43:

Ngày

m dm

-

CuSO 4

gam CuSO4.

theo em

CuSO 4

nào.

- +Cân 8g CuSO4

5g _

m dm = m dd m ct = 50 5 = 45g.

-Nghe và làm theo:

2

H2SO4 10%.

HS: tính toán:

= 1 . 0.05 = 0.05 mol

nCuSO

4

mCuSO 4

-

4

= 0.05 x 160 = 8g.

m NaCl = 20g

= 100 20 = 80g.

H2

m O

b.50ml dd CuSO4 có

Vd 2

khác hãy tính toán và

a/ 100g dd NaCl 20%.

b/ 50 ml dd NaCl 2M.

-

thành.

-

nNaCl = 2 mol

nNaCl = 0.1 mol.

m NaCl = 5.85 (g).

50 ml.

- Cân.

-

III.

-H 2O

-CuSO 4

Tính C%.

m ct 8

C% = . 100% = . 100% = 20%.

mdd

40

IV.

-

V.

-

VI.

...........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

-

CuSO 4

dd và C%

-Cách khác:

4

4 10% có

m ct

C% = . 100%.

mdd

C% .mddCuSO

4

= CuSO

100%

m 4

5 (g).

Cách khác:

10. 50

= = 100

4

CuSO4

a.50g dd CuSO 4 có

.

I.

-

5

Bài 43:

- -H2O

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

-Cân

-NaCl

Nam

-

Nam

II. C

III.

-

MgSO 4

dd MgSO4

dd MgSO 4 0,4M .

4 .

-

cách tính toán và cách pha

-

trình bài cách tính toán và

a.*Cách tính toán:

-

4 4 2M

n

MgSO4 = 0,4 *100 / 1000 = 0,04(mol)

- 4

0,04 mol MgSO 4.

Vml 1000 * 0,04 / 2 = 20(ml)

4 0,4M.

*Cách tính toán:

-Á Ta có m

2,5 * 150

NaCl = / 100 = 3,75(g)

- m dd = 100 * 3,75 / 10 = 37,5 (g)

- m H2O = 150 37,5 = 112,5 (g)

:

-

4

a.100 ml du

MgSO 4

10%

4 2M .

20%

-

xét

-

4 4

-HS

Bài 1: 2CO 3

0 C.

2CO3 trong

:

Ta có 53g

Na2CO3

2O

X=?...............................................100gH2O

X =

100 x 53

/ 250 = 21,2 g

0

2CO 3

C là 21,2gam.

Bai 2:

3 2M.

-

a. 4 4%

b.

-

150g dd NaCl 2,5%.

-

- tr 149 SGK.

-

xét

-

M = n /v

-Suy ra n = CM x V = 1 x 0,5 = 0,5( mol).

- n NaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g)

M = n /v

-Suy ra n = CM x V = 0,5 x 2 = 1 (mol).

- n KNO3 = n x M = 1 x 101 = 101(g)

Bài 3: hòa tan 20

gam KNO 3.

-

n

KNO 3 = 20 / 101 = 0,2(mol)

- M = n / v

= 0,2 / 0,85 = 0,24M

Bài 44:

b.32 g NaNO3

c.75 g K 2SO 4

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

-

Nam

Bài 45:

-

hành.

-

4. :

-

hành.

-

*Tính toán n NaCl = 0,1 x50 /1000 = 0,005 mol

0,005 mol NaCl là: v dd = 1000 x 0,005 / 0,2 = 25 (ml)

0,1M.

.

-

hành.

-

c

-

-HS

hành.

1. :

*Tính toán m ct = 15 x50 /100 = 7,5 gam

+ m H2 7,5 = 42,5 gam.

2.

**Tính toán n NaCl = 0,2 x100 /1000 = 0,02 mol

+ m

3. :

50 gam

*Tính toán m ct = 5 x5 0 /100 = 2,5 gam

.

c, ta

m dd = 100 x 2,5 / 15 = 16,7 gam

16,7 = 33,3 gam.

I.

II.

1.

III.

-

8

-

- và CTHH.

-

1.

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

Nam

nào

-

3.

:

a. Kali và nhóm SO4

b. Nhôm và nhóm NO 3

c.

d. Magie và Clo.

-Yêu

:

các CTHH sau:

.

HS

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3

-

- :

a. K 2SO 4 b. Al(NO 3) 3

c. Fe(OH)3 d. MgCl2

III

VI

V

II

- )

III

N , Fe,

S,

P,

Fe,

Fe

3,36l.

-

6

9

2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

a. Theo PTHH, ta có:

n n 0, mol

Fe H

15

2

mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g

n n 2.0,15 0, mol

HCl

2

H

3

2

m HCl = n HCl . M HCl =0,3.36,5=10,95g

b.Theo PTHH, ta có:

n n 0, mol

FeCl H

15

2

mFeCl nFeCl

M

FeCl

0,15.127 19, 05 g

2

.

2

AlCl; SO 2 ; NaCl 2 ; MgO ; Ca(CO 3) 2

a. Al + Cl2 AlCl3

b. Fe 2O 3 + H 2 Fe + H 2O

a. P + O2 P2O5

a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O

AlCl

NaCl 2

:

Ca(CO3)2 AlCl3

NaCl

CaCO 3

a. 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3

b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

a. 4P + 5O 2 2P 2O 5

a. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

II.

III.

- à

-

1.

2.

3.

20%O.

:

Fe + HCl FeCl2 + H2

CTHH và PTHH

x. 64 y.16

80 20

x

y

1

xOy

VH

3,36

2

nH 0, 15mol

2

22,4 22,4

x

y

1

-

xét

-

.

- HS

Bài 1:

-n

HCl 1 = 1 x 4 = 4 (mol)

-n

HCl 2 = 2 x 0,5 = 1 (mol)

-n

HCl = 4 + 1 = 5( mol)

-V

HCl = 2 + 1 = 3 (lít)

- CM 3 /5 = 0,6 mol/lit

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa h c 8

-

mol/lit

Bài 2:

Nam

-

xét

-

nhiêu gam.

2

.

:

-

a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2.

b.-

là: 0,4 0,1 = 0,3(mol)

-

2

V 1 = 2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít).

V 2 =1,12 x 2 = 2,24(lít)

d. 10,95 x 56

/ 73 = 8,4(gam)

Bài 3:

:

*Tính toán: n

0,2 x 250

/ 1000 = 0,05(mol).

*

1000 x 0,05

/ 1 = 50(ml).

giác.

IV.

-

3 3 5M có

.

...........................................................................................................................................................

Giáo án Hóa h c 8

Giáo án Hóa học 8 (Trọn bộ) - GV Trần Quốc Nam (2018-2019)

https://app.box.com/s/d3aulj5coebtq0muhuwc79dl5rv5o6wu ... View more https://app.box.com/s/d3aulj5coebtq0muhuwc79dl5rv5o6wu

Delete template?

Save as template ?

https://app.box.com/s/d3aulj5coebtq0muhuwc79dl5rv5o6wu https://app.box.com/s/d3aulj5coebtq0muhuwc79dl5rv5o6wu