Subiecte

Ministerul Educaţiei, Cercetării, Tineretului şi Sportului
Inspectoratul Şcolar Judeţean Constanţa
Olimpiada de Ştiinţe pentru Juniori
Ediţia a VII-a , Constanţa - 15-19 iulie 2012
Proba teoretică chimie
OLIMPIADA DE ŞTIINŢE PENTRU JUNIORI
ETAPA NAŢIONALĂ – CONSTANŢA
15- 19 IULIE 2012
SUBIECTUL I : 10 puncte
Pentru itemii 1-10 un singur răspuns este corect. Răspunsul pe care îl consideri
corect se va marca printr-un cerc plin în una din căsuţele A, B, C sau D din foaia de
răspunsuri iar celelalte căsuțe libere se marchează cu X. Pentru răspuns corect se
acordă 1 (un) punct. Pentru răspuns incorect se scad 0,25 puncte.
1. Îngrăşămintele chimice sunt folosite pentru a suplini potasiul, azotul şi fosforul din sol.
Dacă o pungă de îngrăşământ conţine 98% azotat de potasiu, iar celelalte componente
nu conţin azot, procentul de azot care va fi scris pe etichetă este:
A) 14%N; B) 13,58 %N; C) 38,61%N; D) 47.52%N.
2. Sarea Epsom, laxativ puternic folosit în medicina veterinară se prezintă sub forma unui
cristalohidrat de sulfat de magneziu. O masă de 4,92 g cristalohidrat, încălzit la 250°C
formează 2,4 g sare anhidră. Numărul de moli de apă din cristalohidrat este:
A) 7; B) 5; C) 2; D) 10.
3. Volumul de suc gastric (soluţie HCl 0,1M) necesar reacţiei cu o tabletă antiacidă ce
conţine 500 mg carbonat de calciu este:
A) 0,1mL; B) 100 mL; C) 10 cm 3 ; D) 0,1 cm 3 .
4. În superoxidul de sodiu NaO 2 şi oxidul de difluor F 2 O numărul de oxidare al atomului
de oxigen este:
A) -2; -2; B) 1; +2; C) -0,5; +2; D) -1; -2.
5. Șirul de substanțe formate numai din molecule nepolare este:
A) NH 3 , Cl 2 , CO 2 ; B) CCl 4, PH 3 , CO; C) CF 4, Br 2 , H 2 ; D) H 2 O, CO 2 , P 4 .
6. Acidul fosforos (H 3 PO 3 ) este un acid:
A) triprotic; B) monoprotic; C) diprotic; D) nu poate ceda protoni.
Pag. 1 din 2

7. În magnetită, Fe 3 O 4 ,procentul masic de Fe 2+ este:
A) 72,41%; B)12,06%; C)48,27%; D)24,13%;
8. 12,8 g dintr-un element X acceptă 4,8176 ∙ 10 23 electroni. Știind că masa unui atom
al elementului X este 53,14 ∙ 10 -24 g, atunci sarcina electrică relativă a ionului elementului
X este:
A) +2; B) –2; C) +1; D) –1.
9. Alegeți șirul care conține numai substanțe bune conducătoare de electicitate:
A) Al, Cu, C grafit , Mg; B) Cu, Ag, C diamant , Cl 2 C) Au, Ag, S, O 2 D) Cu, Al, N 2 , C grafit
10. Care dintre următoarele reacții chimice este corectă:
A) 2Fe + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 ↑
B) Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Ag↓
C) 2Al + 6HNO 3 → 2Al(NO 3 ) 3 + 3H 2 ↑
D) Fe + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2Na
SUBIECTUL II : 20 puncte
II.1. Peste 3,0625 g KClO 3 de puritate 80% se adaugă o soluție concentrată de HCl. Se
cere:
a) scrieți ecuația reacției chimice și ecuaţiile proceselor de oxidare şi reducere;
b) indicați oxidantul și reducătorul;
c) gazul degajat este cules cu un randament ἠ= 75%. Calculați volumul de gaz cules la
27 0 C și presiune de 2 atm ;
d) scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc la barbotarea gazului într-o soluţie de
hidroxid de sodiu.
II.2. Se tratează cu acid sulfuric concentrat 4 g de cupru metalic impurificat cu magneziu.
Amestecul gazos rezultat este barbotat într-o soluţie apoasă de apă oxigenată. Soluţia
rezultată este tratată cu o soluţie de hidroxid de bariu, obţinându-se 11,65 g precipitat alb.
a) Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice;
b) Determinaţi puritatea cuprului.
Se dau:
Numere atomice: H-1, C-6, N-7, O-8, F-9, Na-11, Mg-12, S-16, Cl-17, K-19, Ca-20, Fe-26
Mase atomice: H-1, C-12, N-14, O-16, F-19, Na-23, Mg-24, S--32, Cl-35,5, K-39, Ca-40,
Fe-56, Cu-64, Ba- 137
R=0,082 L∙atm/ mol∙K; N A = 6,022 ∙10 23 mol -1 , volum molar= 22,4L/mol (p=1 atm și
T=273K)
Pag. 2 din 2