СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Стандартный потенциал равен + 1,51 В; активности ионов MnO - 4 и Mn 2+<br />
равны 1; рН = 5; Т = 298 K.<br />
431. Вычислите равновесный потенциал электрода, на котором протекает<br />
реакция С1О - 3 + 6Н + + 6ē ↔ С1 - + 3 Н 2 О .<br />
-<br />
Стандартный потенциал электрода равен + 1,45 В, активности ионов С1О 3<br />
и С1 - равны 1; рН = 10; Т = 298 K.<br />
432. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором<br />
протекает реакция Cr 2 O 2- 7 + 14H + + 6ē ↔ 2Cr 3+ + 7H 2 O.<br />
Стандартный потенциал электрода равен + 1,33 В, активности ионов<br />
2-<br />
Cr 2 O 7 и Cr 3+ равны 1; рН = 5; Т = 298 K.<br />
433. Определите равновесный потенциал электрода, на котором протекает<br />
реакция Cr 2 O 2- 7 + 14H + + 6 ē ↔ 2Cr 3+ + 7H 2 O.<br />
2-<br />
Стандартный потенциал электрода равен +1,33 В, активности ионов Cr 2 O 7<br />
и Cr 3+ равны 1; рН = 10; Т = 298 K.<br />
434. Рассчитайте равновесный потенциал электрода, на котором<br />
протекает реакция РbО 2 + 4Н + + 2 ē ↔ Рb 2+ + 2Н 2 О.<br />
Стандартный потенциал равен +1,45 В, активность иона Pb 2+ равна 1, рН<br />
= 3, Т = 298 K.<br />
435. Определите значение электродного потенциала меди, погруженной в<br />
0,0005 н Сu(NO 3 ) 2 .<br />
436. Вычислите потенциал водородного электрода, если С Н+ в растворе<br />
равна 3,8⋅10 -3 моль/л.<br />
437. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор,<br />
содержащий 0,0699 г FeCl 2 в 0,5 л.<br />
438. Потенциал водородного электрода равен –0,145 В. Определите рН<br />
раствора и активность ионов водорода в растворе. Коэффициент<br />
активности иона Н + равен 0,975.<br />
439. Вычислите потенциал водородного электрода при рН = 5 и<br />
стандартном давлении.<br />
440. Потенциал кадмиевого электрода при 298 K в растворе его соли<br />
равен 0,52 В. Рассчитайте активность ионов кадмия.<br />
441. При какой активности ионов РЬ 2+ равновесный потенциал<br />
свинцового электрода при 298 K будет равен стандартному потенциалу<br />
никелевого электрода?<br />
442. Рассчитайте потенциал электрода, на котором при 298 K<br />
установилось равновесие Cl 2 + 2e ↔ 2Cl - при p Cl2 = 10 и a Cl<br />
− = 10 -2<br />
моль/л, Е 0 = +1,36.<br />
443. Рассчитайте потенциал электрода, на котором при 298 K<br />
установилось равновесие F 2 + 2e ↔ 2F - при стандартном давлении и<br />
активности ионов фтора, равной 10 -3 моль/ л, Е 0 = +2,84 В.<br />
444. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли<br />
при концентрациях иона магния 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.<br />
90
Change language