СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Пример 4. Определить концентрацию HCO - 3 и CO 2+ 3 в 0,01 М растворе
угольной кислоты, если pH этого раствора равен 4,18.
Решение. Найдем концентрацию ионов водорода в растворе
–lg C H+ = 4,18 lg C H+ = –4,18 C H+ = 6,61⋅10 -5 моль/л.
Запишем выражение для константы диссоциации угольной кислоты по
первой ступени:
C + ⋅C
−
H HCO3
−7
K1
=
= 44510 , ⋅ .
CHCO
2 3
Подставляя значения концентраций ионов водорода и угольной
кислоты, находим:
C − HCO3 = 4,45⋅10 -7 ⋅10 -2 / (6,61⋅10 -5 ) = 6,73⋅10 -5 моль/л.
Константа диссоциации угольной кислоты по второй ступени
C + ⋅C
H CO3 11
K
2 −
−
2
= = 469 , ⋅10
.
C −
HCO3
Отсюда C 2− CO3
= 4,69⋅10 -11 ⋅6,73⋅10 -5 / (6,61⋅10 -5 ) = 4,8⋅10 -11 моль/л.
ЗАДАЧИ
382. Вычислите pH растворов, в которых концентрация ионов OH - (в
моль/л) равна: а) 4,6⋅10 -4 ; б) 5⋅10 -6 ; в) 9,3⋅10 -9 .
383. Вычислите pH 0,01 н раствора уксусной кислоты, в которой степень
диссоциации кислоты равна 0,042.
384. Определите pH раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH.
Диссоциацию щелочи считать полной.
385. Вычислите значения a OH
− и pa OH
− в 0,2 н растворе NaOH, считая
γ OH- = 0,8.
386. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н растворе
равна 0,03. Вычислите значения С H+ , С OH- и pOH для этого раствора.
387. Вычислите pH 0,1 н раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме
того, 0,1 моль/л CH 3 COONa. Коэффициенты активности ионов считать
равными единице.
388. Как изменится pH, если вдвое разбавить водой: а) 0,2 М раствор HCl;
б) 0,2 М раствор CH 3 COOH; в) раствор, содержащий 0,1 моль/л CH 3 COOH
и 0,1 моль/л CH 3 COONa?
389. Рассчитайте pH раствора, полученного смешением 25 мл 0,5 М
раствора HCl, 10 мл 0,5 М раствора NaOH и 15 мл воды. Коэффициенты
активности ионов принять равными единице.
390. Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты
CH 3 COOH, pH которого равен 3, K Д = 1,75⋅10 -5 .
80