СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Когда начнет образовываться осадок ионного состава при добавлении
раствора, содержащего Ag + (допустим 0,1 М раствор).
6.3. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
Тщательно очищенная от посторонних примесей вода обладает
незначительной электрической проводимостью. Это объясняется тем, что,
будучи очень слабым электролитом, вода диссоциирует на ионы по
уравнению
+
HO
2
↔ H + OH
− .
Этому процессу соответствует константа диссоциации
K C C + ⋅ −
H OH
−
=
= 18 , ⋅10 16
C
.
H2O
Так как степень диссоциации воды очень мала, то равновесная
концентрация недиссоциированных молекул воды с достаточной
точностью равна общей концентрации воды, т. е. 1000/18 = 55,55 моль/л. В
разбавленных растворах ее можно считать постоянной величиной, и,
следовательно, произведение K⋅C HO для данной температуры постоянно:
2
C ⋅ C = K⋅ C = K
+ −
H OH HO 2 HO . (32)
2
Константа K HO 2
, равная произведению концентраций ионов H + и OH - ,
представляет собой постоянную при данной температуре величину и
называется ионным произведением воды.
В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов
одинаковы и при 25 0 С составляют 10 -7 моль/л. Отсюда следует, что при
этой температуре K HO 2
= 10 -14 . Диссоциация воды – эндотермический
процесс, следовательно, с ростом температуры она усиливается и,
соответственно, увеличивается значение константы воды. Однако для
расчетов, относящихся к комнатной температуре, можно во всех случаях
принимать K HO 2
= 10 -14 .
Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов
одинаковы, называются нейтральными растворами. При 25
0 С в
−
нейтральном растворе C + = C − = 10 7 .
H OH
В кислых растворах
C + > C − , в щелочных растворах C − > C + .
H
OH
OH
Вместо концентрации ионов H + и OH - удобнее пользоваться их
десятичными логарифмами, взятыми с обратным знаком; эти величины
обозначаются символами pН и pОН и называются соответственно
водородным и гидроксильным показателями:
pH =− lgC + pH = − lg C −. (33)
H
H
OH
78