СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в
растворе соли. Первая из этих величин равна x, а вторая 0,1 моль/л. Общая
концентрация ионов HCOO - равна, следовательно, 0,1 + x. Подставив
значения концентраций в выражение для константы диссоциации
муравьиной кислоты, получим
c + ⋅c
−
H HCOO x( 0,1 + x)
−4
K =
= = 1,8 ⋅10
.
cHCOOH
0,2 − x
Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной,
находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение
концентрации ионов водорода в 6⋅10 -3 /3,6⋅10 -4 , т. е. в 16,6 раза.
Пример 4. Рассчитайте активную концентрацию хлорида кальция в
водном растворе, содержащем 0,925 г CaCl 2 в 500 г воды.
Решение. Для определения активной концентрации электролита
необходимо знать его моляльную концентрацию C m (моляльность).
Известно, что в 500 г H 2 O содержится 0,925 г CaCl 2 , тогда в 1000 г воды
содержится 1,85 г CaCl 2 ( M CaCl2 =111 г/моль). Отсюда C m будет равна:
C m = 1,85/111 = 0,017 моль/кг.
Определим ионную силу раствора:
2 2
0, 017⋅ 2 + 0, 017⋅2⋅1
0, 068 + 0, 034 0102 ,
I =
=
= = 0, 051.
2
2 2
По значению ионной силы раствора находим коэффициент активности
ионов (табл.4):
γ 2+ = 057 , γ − = 085 ,
Ca
Cl
.
Определяем активность ионов Ca 2+ и Cl - :
a 2+ = γ 2+ ⋅ C 2+
= 0, 57 ⋅ 0, 017 = 0, 0097 ,
Ca Ca Ca
a − = γ − ⋅ C − = 0, 85⋅ 0, 034 = 0, 0289 .
Cl Cl Cl
Активная концентрация хлорида кальция равна:
( 2+ ) ( −)
a a a
2 −6
= ⋅ = 0, 097⋅ ( 0, 0289) = 8, 0⋅10
.
CaCl 2 Ca Cl
2
ЗАДАЧИ
344. Степень диссоциации уксусной кислоты CH 3 COOH в 1; 0,1; 0,01 н
растворах соответственно равна 0,42; 1,34; 4,25 %. Вычислив K Д уксусной
кислоты для растворов указанных концентраций, докажите, что константа
диссоциации не зависит от концентрации раствора.
345. Константа диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени
равна 7,11⋅10 -3 . Пренебрегая диссоциацией по другим ступеням, вычислите
концентрацию водородных ионов в 0,5 М растворе.
73