СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

В табл. 4 приведены значения коэффициентов активности ионов в
разбавленных растворах в зависимости от их заряда и ионной силы
раствора.
Пример 1. Найдите степень диссоциации сероводородной кислоты по
первой ступени в 0,1 М растворе, если константа диссоциации для этой
ступени равна 1,1⋅10 -7 .
Решение. Так как сероводородная кислота относится к очень слабым
электролитам, то для расчета степени диссоциации воспользуемся
выражением (27)
−7
K
Д 11 . ⋅10
−6 −3
α = = = 11 . ⋅ 10 = 105 . ⋅10
.
С
М
01 .
Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени
равна 0,105 %.
Пример 2. Определите концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе
хлорноватистой кислоты HOCl (Kд = 5⋅10 -8 ).
Решение. Найдем степень диссоциации HOCl:
−8 −
α = KД
/ CM
= 510 ⋅ / 01 . = 710 ⋅
4 .
Отсюда [H + ] = αC М = 7⋅10 -4 ⋅0,1 = 7⋅10 -5 моль/л. Задачу можно решить и
другим способом. Так как концентрация ионов C H
+ в растворе
электролита зависит от молярной концентрации электролита C, его
степени диссоциации α и числа ионов n данного вида, получаемых при
диссоциации электролита, т. е. C ион = C⋅α⋅n, то концентрацию ионов
водорода можно вычислить следующим образом:
2
K
Д
C C
С n C KД
+ = ⋅ ⋅ = ⋅ n = K С n
H
Д
⋅ ;
С
−8
−9
−5
C = 5⋅10
⋅ 0.1 = 5⋅10
= 7 ⋅10
моль/л.
+
H
Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в
0,2 М растворе муравьиной кислоты HCOOH (Kд = 1,8⋅10 -4 ), если к 1 литру
этого раствора добавить 0,1 моль соли HCOONa? Считать, что соль
полностью диссоциирована.
Решение. Найдем исходную концентрацию ионов H + в растворе до
добавления соли:
−4 −3
C + = K С
H
Д
⋅ = 18 , ⋅10 ⋅ 02 , = 6⋅10
моль/л.
Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли
обозначим через x, тогда концентрация недиссоциированных молекул
кислоты будет равна 0,2 – x. Концентрация же ионов HCOO - будет
слагаться из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией
72