СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Например, эквивалентом гидроксида калия и соляной кислоты будут<br />
соответственно КОН и НCl, серной кислоты – ½ Н 2 SO 4 , хлорида алюминия<br />
– 1 / 3 АlCl 3 , хлорида титана – 1 / 4 TiCl 4 .<br />
Массу одного моля эквивалентов называют молярной массой<br />
эквивалента вещества (М э , г/моль).<br />
Для расчета молярной массы эквивалентов используют следующие<br />
формулы: а) для простого вещества<br />
М<br />
э<br />
= М<br />
а<br />
В , где М – молярная масса атома данного вещества; В –<br />
валентность атома;<br />
б) для сложного вещества<br />
М э<br />
= М (Вn) , где М – молярная масса данного вещества; В –<br />
валентность функциональной группы; n – число функциональных групп в<br />
молекуле.<br />
Для кислот функциональной группой является ион водорода, для<br />
оснований – ион гидроксила, для солей – ион металла.<br />
Например, М<br />
э( Al)<br />
= М<br />
а<br />
В = 27 3 = 9 г/моль;<br />
М ( )<br />
э<br />
H<br />
2SO4 = М ( Вn)<br />
= 98 2 = 49 г/моль;<br />
М<br />
э( Al(<br />
OH )<br />
3)<br />
= М<br />
а<br />
( Вn)<br />
= 78 3 = 26 г/моль;<br />
М э<br />
( Al2(<br />
SO4<br />
)<br />
3)<br />
= М ( Вn)<br />
= 342 (3⋅<br />
2)<br />
= 57г/моль.<br />
Для вычисления объема моля эквивалентов (V э ) газов необходимо<br />
знать число молей эквивалентов в одном моле газа. Так, М э (Н) = 1г/моль,<br />
что в два раза меньше массы моля, следовательно, объем моля<br />
эквивалентов водорода в два раза меньше объема моля, т.е. V э = 22,4/2<br />
=11,2 л.<br />
Аналогично, М э (О 2 ) = 1 4 М(О 2 ) = 32/4 = 8 г/моль, отсюда объем одного<br />
моля эквивалентов кислорода в четыре раза меньше его молярного объема,<br />
т.е. V э (О 2 ) = 22,4/4 = 5,6 л.<br />
Суть закона эквивалентов заключается в том, что вещества<br />
взаимодействуют друг с другом в эквивалентных соотношениях. Иными<br />
словами, массы веществ m, реагирующих друг с другом или<br />
получающихся в результате реакции, пропорциональны молярным<br />
массам их эквивалентов М э :<br />
m 1 /m 2 = M э1 /M э2 = …<br />
Пример 1. Вычислите массу кислорода, занимающего при н.у. объем 28 л.<br />
Решение. Рассчитаем количество вещества молекулярного кислорода:<br />
V ( O2 ) 28л<br />
ν(О 2 ) = =<br />
= 1,25 моль.<br />
V m<br />
22,4л<br />
/ моль<br />
Определяем массу кислорода: m(O 2 ) = M(O 2 ) · ν(О 2 ) = 32 · 1,25 = 40 г.<br />
Пример 2. Какой объем займет при нормальных условиях<br />
хлороводород массой 14,6 г?<br />
7
Change language