СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Пример 1. Вычислите общую жесткость воды, 1 л которой содержит
48,6 мг гидрокарбоната кальция, 29,6 мг сульфата магния и 11,10 мг
хлорида кальция.
Решение. Выразим жесткость воды, обусловленную присутствием
соответствующих солей:
m1
m2
m3
Ж = + + .
М
Э
V М
Э
V М
Э
V
1
2
3
Определим молярные массы эквивалентов солей, обуславливающих
жесткость воды:
М
Э Ca(HCO 3 ) 2
М
М
Э MgSO 4
= M/2 = 162,11 / 2 = 81,05 мг/моль;
= M/2 = 120,36 / 2 = 60,18 мг/моль;
Э CaCl 2
= M/2 = 110,99 / 2 = 55,49 мг/моль.
Отсюда общая жесткость:
Ж О = 48,6 / 81,05 + 29,6 / 60,18⋅1 + 11,10 / 55,49⋅1 =
= 0,59 + 0,49 + 0,20 = 1,28 ммоль⋅экв/л.
Пример 2. Вычислите карбонатную жесткость воды, если на
титрование 0,1 л воды, содержащей гидрокарбонат кальция, потребовалось
0,0025 л 0,08 н раствора соляной кислоты.
Решение. При титровании воды соляной кислотой происходит
следующая реакция:
Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O.
В соответствии с законом эквивалентов количества эквивалентов всех
участвующих в химической реакции веществ должно быть одинаково, т. е.
Отсюда
C
V
⋅ C
VHCl
C
HCl
= VH
O
⋅ C
2 H 2O
⋅ .
HCl HCl
H O
=
2
= 0,00625⋅0,08 / 0,1 = 0,005 моль⋅экв/л = 5 ммоль.
VH
O
2
Следовательно, карбонатная жесткость воды 5 ммоль⋅экв/л.
Пример 3. Какую массу гидрооксида кальция (гашеной извести) надо
добавить к 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную
4,43 ммоль⋅экв/л?
Решение. Добавление к воде гидрооксида кальция может устранить
временную жесткость по реакции
Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O.
68