СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

25.04.2015 Views

325. Давление пара воды при 100 0 С равно 1,0133⋅10 5 Па. Вычислите давление пара раствора, если массовая доля этиленгликоля C 2 H 4 (OH) 2 10 %. 326. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 0 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества. 327. Чему равно давление насыщенного пара под 10%-ым раствором карбамида CO(NH 2 ) 2 при 100 0 С? 5.5. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ КАЧЕСТВА ВОДЫ Состав природных вод определяется характером их взаимодействия с атмосферой, почвой, растительностью, минералами и различными породами. Все примеси природных вод подразделяются на 3 группы в зависимости от размера частиц: истинно растворенные, коллоидные и взвешенные. Истинно растворенные вещества находятся в виде ионов и молекул и имеют размеры менее 1 нм. Размеры коллоидных частиц – от 1 до 200 нм. Взвешенные частицы имеют размеры свыше 0,1 мкм. По химическому составу примеси бывают органические (имеют сложный состав и находятся в коллоидном или истинно растворенном состоянии) и неорганические (находятся в основном в виде ионов Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , SO 2- 4 , Cl - , HCO - 3 ). В воде содержатся растворенные газы: N 2 , O 2 , CO 2 и другие. Свойства воды во многом зависят от растворенных в ней карбонатов. Между угольной кислотой и ее анионами устанавливается равновесие, которое называют углекислотным: − + − 2− + CO ↔ HCO + H HCO ↔ CO + H H 2 3 3 ; 3 3 ; 2 2 HCO − 3 ↔ CO − 3 + CO2 + H 2O . При повышении pH равновесие смещается вправо, в сторону образования карбонат-ионов, они доминируют при pH > 10. При понижении pH до 6 и менее в воде в основном находится H 2 CO 3 . Вода, в которой угольная кислота, карбонат- и гидрокарбонат-ионы находятся в равновесии, называется стабильной водой. При сдвиге равновесия в сторону образования угольной кислоты вода становится агрессивной, повышается ее коррозионная активность. Если равновесие смещается в сторону образования карбонат-ионов, из воды выпадает карбонат кальция. Состав природных вод характеризуется некоторыми технологическими показателями, в том числе жесткостью и щелочностью. Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния. Выражают жесткость в ммоль⋅экв/л. 1 ммоль⋅экв кальциевой жесткости 66

равен содержанию 20,04 мг Ca 2+ в 1 л воды; 1 ммоль⋅экв магниевой жесткости равен содержанию 12,15 мг Mg 2+ в 1 л воды. Различают карбонатную (временную) и некарбонатную жесткость. Карбонатной называют жесткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния (Ж К ). Некарбонатная жесткость (Ж НК ) обусловлена присутствием других ионов. В общем случае Ж 2 + + Ж 2+ = Ж Ca Mg О = Ж К + Ж НК . (22) Формула расчета жесткости воды: m Ж = , (23) M ЭV где m – масса вещества, мг; М Э – молярная масса эквивалента данного вещества; V – объем раствора, выраженный в литрах. Воду, жесткость которой равна до 4 ммоль⋅экв/л, считают мягкой, свыше 12 ммоль⋅экв/л – жесткой. Для устранения карбонатной (временной) жесткости воды применяется метод термического умягчения. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓+ CO 2 + H 2 O. Общая жесткость устраняется реагентными методами, например при добавлении к воде: 1) гидрооксида кальция Ca(OH) 2 и карбоната натрия Na 2 CO 3 (содово-известковый метод); 2) ортофосфата натрия Na 3 PO 4 (фосфатный метод); 3) гидроксида натрия NaOH (едко-натриевый) метод. Щелочность воды выражается суммой концентраций ионов OH - и анионов слабых кислот HCO 3 -, CO 2- 3 , т. к. при гидролизе слабых кислот 2- образуются гидроксид-ионы: CO 3 + H 2 O ↔ HCO - 3 + OH - . Щелочность выражают так же, как и жесткость, в ммоль⋅экв/л. Принято различать щелочность гидратную (Щ Г ), соответствующую концентрации NaOH в растворе, и щелочность общую (Щ О ), отражающую сумму концентраций всех анионов. Содержание гидрооксида натрия в растворе (мг/л) определяют щелочным числом, равным произведению гидратной щелочности на молярную массу эквивалента гидрооксида натрия, ЩЧ = Щ Г ⋅ 40. (24) Щелочность воды, используемой в парогенераторах, должна находиться в определенных пределах. Наличие в воде гидроксид-ионов обеспечивает пассивацию конструкционных сплавов металлов, применяемых в парогенераторах. Но при очень большой щелочности, высоких температурах и механических напряжениях возникает опасность межкристаллитной коррозии парогенераторов. 67

равен содержанию 20,04 мг Ca 2+ в 1 л воды; 1 ммоль⋅экв магниевой<br />

жесткости равен содержанию 12,15 мг Mg 2+ в 1 л воды.<br />

Различают карбонатную (временную) и некарбонатную жесткость.<br />

Карбонатной называют жесткость, обусловленную гидрокарбонатами<br />

кальция и магния (Ж К ). Некарбонатная жесткость (Ж НК ) обусловлена<br />

присутствием других ионов. В общем случае<br />

Ж 2 + + Ж 2+<br />

= Ж<br />

Ca Mg О<br />

= Ж<br />

К<br />

+ Ж<br />

НК . (22)<br />

Формула расчета жесткости воды:<br />

m<br />

Ж = , (23)<br />

M<br />

ЭV<br />

где m – масса вещества, мг;<br />

М Э – молярная масса эквивалента данного вещества;<br />

V – объем раствора, выраженный в литрах.<br />

Воду, жесткость которой равна до 4 ммоль⋅экв/л, считают мягкой,<br />

свыше 12 ммоль⋅экв/л – жесткой. Для устранения карбонатной (временной)<br />

жесткости воды применяется метод термического умягчения.<br />

Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓+ CO 2 + H 2 O.<br />

Общая жесткость устраняется реагентными методами, например при<br />

добавлении к воде:<br />

1) гидрооксида кальция Ca(OH) 2 и карбоната натрия Na 2 CO 3<br />

(содово-известковый метод);<br />

2) ортофосфата натрия Na 3 PO 4 (фосфатный метод);<br />

3) гидроксида натрия NaOH (едко-натриевый) метод.<br />

Щелочность воды выражается суммой концентраций ионов OH - и<br />

анионов слабых кислот HCO 3<br />

-, CO 2- 3 , т. к. при гидролизе слабых кислот<br />

2-<br />

образуются гидроксид-ионы: CO 3 + H 2 O ↔ HCO - 3 + OH - . Щелочность<br />

выражают так же, как и жесткость, в ммоль⋅экв/л. Принято различать<br />

щелочность гидратную (Щ Г ), соответствующую концентрации NaOH в<br />

растворе, и щелочность общую (Щ О ), отражающую сумму концентраций<br />

всех анионов. Содержание гидрооксида натрия в растворе (мг/л)<br />

определяют щелочным числом, равным произведению гидратной<br />

щелочности на молярную массу эквивалента гидрооксида натрия,<br />

ЩЧ = Щ Г ⋅ 40. (24)<br />

Щелочность воды, используемой в парогенераторах, должна<br />

находиться в определенных пределах. Наличие в воде гидроксид-ионов<br />

обеспечивает пассивацию конструкционных сплавов металлов,<br />

применяемых в парогенераторах. Но при очень большой щелочности,<br />

высоких температурах и механических напряжениях возникает опасность<br />

межкристаллитной коррозии парогенераторов.<br />

67

Hooray! Your file is uploaded and ready to be published.

Saved successfully!

Ooh no, something went wrong!