СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
СÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐРСÐÐÐ ÐÐÐ ÐÐÐÐЧ РУÐÐ ÐÐÐÐÐÐÐ ÐРХÐÐÐÐ
325. Давление пара воды при 100 0 С равно 1,0133⋅10 5 Па. Вычислите давление пара раствора, если массовая доля этиленгликоля C 2 H 4 (OH) 2 10 %. 326. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 0 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества. 327. Чему равно давление насыщенного пара под 10%-ым раствором карбамида CO(NH 2 ) 2 при 100 0 С? 5.5. ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ КАЧЕСТВА ВОДЫ Состав природных вод определяется характером их взаимодействия с атмосферой, почвой, растительностью, минералами и различными породами. Все примеси природных вод подразделяются на 3 группы в зависимости от размера частиц: истинно растворенные, коллоидные и взвешенные. Истинно растворенные вещества находятся в виде ионов и молекул и имеют размеры менее 1 нм. Размеры коллоидных частиц – от 1 до 200 нм. Взвешенные частицы имеют размеры свыше 0,1 мкм. По химическому составу примеси бывают органические (имеют сложный состав и находятся в коллоидном или истинно растворенном состоянии) и неорганические (находятся в основном в виде ионов Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , K + , SO 2- 4 , Cl - , HCO - 3 ). В воде содержатся растворенные газы: N 2 , O 2 , CO 2 и другие. Свойства воды во многом зависят от растворенных в ней карбонатов. Между угольной кислотой и ее анионами устанавливается равновесие, которое называют углекислотным: − + − 2− + CO ↔ HCO + H HCO ↔ CO + H H 2 3 3 ; 3 3 ; 2 2 HCO − 3 ↔ CO − 3 + CO2 + H 2O . При повышении pH равновесие смещается вправо, в сторону образования карбонат-ионов, они доминируют при pH > 10. При понижении pH до 6 и менее в воде в основном находится H 2 CO 3 . Вода, в которой угольная кислота, карбонат- и гидрокарбонат-ионы находятся в равновесии, называется стабильной водой. При сдвиге равновесия в сторону образования угольной кислоты вода становится агрессивной, повышается ее коррозионная активность. Если равновесие смещается в сторону образования карбонат-ионов, из воды выпадает карбонат кальция. Состав природных вод характеризуется некоторыми технологическими показателями, в том числе жесткостью и щелочностью. Жесткость воды отражает содержание в ней ионов кальция и магния. Выражают жесткость в ммоль⋅экв/л. 1 ммоль⋅экв кальциевой жесткости 66
равен содержанию 20,04 мг Ca 2+ в 1 л воды; 1 ммоль⋅экв магниевой жесткости равен содержанию 12,15 мг Mg 2+ в 1 л воды. Различают карбонатную (временную) и некарбонатную жесткость. Карбонатной называют жесткость, обусловленную гидрокарбонатами кальция и магния (Ж К ). Некарбонатная жесткость (Ж НК ) обусловлена присутствием других ионов. В общем случае Ж 2 + + Ж 2+ = Ж Ca Mg О = Ж К + Ж НК . (22) Формула расчета жесткости воды: m Ж = , (23) M ЭV где m – масса вещества, мг; М Э – молярная масса эквивалента данного вещества; V – объем раствора, выраженный в литрах. Воду, жесткость которой равна до 4 ммоль⋅экв/л, считают мягкой, свыше 12 ммоль⋅экв/л – жесткой. Для устранения карбонатной (временной) жесткости воды применяется метод термического умягчения. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓+ CO 2 + H 2 O. Общая жесткость устраняется реагентными методами, например при добавлении к воде: 1) гидрооксида кальция Ca(OH) 2 и карбоната натрия Na 2 CO 3 (содово-известковый метод); 2) ортофосфата натрия Na 3 PO 4 (фосфатный метод); 3) гидроксида натрия NaOH (едко-натриевый) метод. Щелочность воды выражается суммой концентраций ионов OH - и анионов слабых кислот HCO 3 -, CO 2- 3 , т. к. при гидролизе слабых кислот 2- образуются гидроксид-ионы: CO 3 + H 2 O ↔ HCO - 3 + OH - . Щелочность выражают так же, как и жесткость, в ммоль⋅экв/л. Принято различать щелочность гидратную (Щ Г ), соответствующую концентрации NaOH в растворе, и щелочность общую (Щ О ), отражающую сумму концентраций всех анионов. Содержание гидрооксида натрия в растворе (мг/л) определяют щелочным числом, равным произведению гидратной щелочности на молярную массу эквивалента гидрооксида натрия, ЩЧ = Щ Г ⋅ 40. (24) Щелочность воды, используемой в парогенераторах, должна находиться в определенных пределах. Наличие в воде гидроксид-ионов обеспечивает пассивацию конструкционных сплавов металлов, применяемых в парогенераторах. Но при очень большой щелочности, высоких температурах и механических напряжениях возникает опасность межкристаллитной коррозии парогенераторов. 67
- Page 15 and 16: так что возникает э
- Page 17 and 18: 40. Составьте электр
- Page 19 and 20: Первый, второй и тр
- Page 21 and 22: Если полярности св
- Page 23 and 24: При обменном механ
- Page 25 and 26: отвечает значитель
- Page 27 and 28: Молекула NH 3 не може
- Page 29 and 30: Раздел термодинами
- Page 31 and 32: Определите стандар
- Page 33 and 34: беспорядку (+ΔS). При
- Page 35 and 36: При определении из
- Page 37 and 38: Хлор или кислород в
- Page 39 and 40: Скорость гетероген
- Page 41 and 42: 179. Реакция выражае
- Page 43 and 44: Решение. KT E ⎛ 1 1 Из
- Page 45 and 46: Для гомогенной реа
- Page 47 and 48: константу равновес
- Page 49 and 50: 235. При некоторой те
- Page 51 and 52: m 2 - масса раствора.
- Page 53 and 54: ( 124,7 + ) , или ,4 ⋅124,7 =
- Page 55 and 56: 262. Какую массу Na 2 SO
- Page 57 and 58: Коэффициенты раств
- Page 59 and 60: где с - удельная теп
- Page 61 and 62: 291. При растворении
- Page 63 and 64: расчете состава ан
- Page 65: 310. Раствор сахара (
- Page 69 and 70: Таким образом, коли
- Page 71 and 72: K Д = 2 2 αC⋅αC α C α = = (
- Page 73 and 74: молекул кислоты, и
- Page 75 and 76: 364. Вычислите конст
- Page 77 and 78: 366. Насыщенный раст
- Page 79 and 80: Логарифмируя соотн
- Page 81 and 82: 391. Чему равна конст
- Page 83 and 84: Как правило, степен
- Page 85 and 86: 403. Напишите в ионно
- Page 87 and 88: РАЗДЕЛ 7. ЭЛЕКТРОХИ
- Page 89 and 90: n - число ионов желе
- Page 91 and 92: 445. Вычислите потен
- Page 93 and 94: −3 E 2 H + H = 0, 059lg 5, 664⋅
- Page 95 and 96: ΔG 0 обр.(Сu 2+ ) = +66,2 кД
- Page 97 and 98: На практике вследс
- Page 99 and 100: никелировании в те
- Page 101 and 102: электроды нераство
- Page 103 and 104: расплава, если терм
- Page 105 and 106: растворенного кисл
- Page 107 and 108: 516. Какое покрытие м
- Page 109 and 110: СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1
- Page 111 and 112: 1 2 3 4 MgO(к) -601,24 -569,6 26,9
- Page 113 and 114: периоды 1 ряды I ПЕР
- Page 115 and 116: Таблица 7 Произведе
равен содержанию 20,04 мг Ca 2+ в 1 л воды; 1 ммоль⋅экв магниевой<br />
жесткости равен содержанию 12,15 мг Mg 2+ в 1 л воды.<br />
Различают карбонатную (временную) и некарбонатную жесткость.<br />
Карбонатной называют жесткость, обусловленную гидрокарбонатами<br />
кальция и магния (Ж К ). Некарбонатная жесткость (Ж НК ) обусловлена<br />
присутствием других ионов. В общем случае<br />
Ж 2 + + Ж 2+<br />
= Ж<br />
Ca Mg О<br />
= Ж<br />
К<br />
+ Ж<br />
НК . (22)<br />
Формула расчета жесткости воды:<br />
m<br />
Ж = , (23)<br />
M<br />
ЭV<br />
где m – масса вещества, мг;<br />
М Э – молярная масса эквивалента данного вещества;<br />
V – объем раствора, выраженный в литрах.<br />
Воду, жесткость которой равна до 4 ммоль⋅экв/л, считают мягкой,<br />
свыше 12 ммоль⋅экв/л – жесткой. Для устранения карбонатной (временной)<br />
жесткости воды применяется метод термического умягчения.<br />
Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓+ CO 2 + H 2 O.<br />
Общая жесткость устраняется реагентными методами, например при<br />
добавлении к воде:<br />
1) гидрооксида кальция Ca(OH) 2 и карбоната натрия Na 2 CO 3<br />
(содово-известковый метод);<br />
2) ортофосфата натрия Na 3 PO 4 (фосфатный метод);<br />
3) гидроксида натрия NaOH (едко-натриевый) метод.<br />
Щелочность воды выражается суммой концентраций ионов OH - и<br />
анионов слабых кислот HCO 3<br />
-, CO 2- 3 , т. к. при гидролизе слабых кислот<br />
2-<br />
образуются гидроксид-ионы: CO 3 + H 2 O ↔ HCO - 3 + OH - . Щелочность<br />
выражают так же, как и жесткость, в ммоль⋅экв/л. Принято различать<br />
щелочность гидратную (Щ Г ), соответствующую концентрации NaOH в<br />
растворе, и щелочность общую (Щ О ), отражающую сумму концентраций<br />
всех анионов. Содержание гидрооксида натрия в растворе (мг/л)<br />
определяют щелочным числом, равным произведению гидратной<br />
щелочности на молярную массу эквивалента гидрооксида натрия,<br />
ЩЧ = Щ Г ⋅ 40. (24)<br />
Щелочность воды, используемой в парогенераторах, должна<br />
находиться в определенных пределах. Наличие в воде гидроксид-ионов<br />
обеспечивает пассивацию конструкционных сплавов металлов,<br />
применяемых в парогенераторах. Но при очень большой щелочности,<br />
высоких температурах и механических напряжениях возникает опасность<br />
межкристаллитной коррозии парогенераторов.<br />
67