СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

Энтальпия образования кристаллогидрата
ΔH 1 = ΔH 3 – ΔH 2 = –75,7 – 19,1 = – 94,8 кДж/моль.
Пример 3. Вычислите изменение энтропии реакции растворения калия
в воде, если S 0 кон. = 92,21 Дж/моль⋅К.
Решение. Уравнение реакции:
2H 2 O (ж) + 2K (тв) = 2KOH (р-р) + H 2 (↑).
Изменение энтропии этой реакции по закону Гесса:
ΔS х.р. =∑ΔS прод . – ∑ΔS исх.в-в
0
0
ΔS х.р. = Δ S H2 + 2⋅ΔS KOH (тв) – 2⋅ Δ S H 2 O (ж) – 2 ΔS K (к);
ΔS х.р. = 130,6 + 2⋅92,21 – 2⋅69,96 – 2⋅64,35 = 46,4 Дж/моль.
ЗАДАЧИ
285. Разрушение кристаллической решетки требует затраты энергии, но
при растворении кристаллических NaOH или KOH в воде выделяется
теплота. Какой процесс сопровождается выделением теплоты?
286. Ниже приведены термодинамические характеристики процесса
растворения некоторых солей в воде и метаноле.
Вода
Метанол
ΔS 0 298 ΔH 0 298 ΔS 0 298 ΔH 0 298
Дж/к⋅моль кДж/моль Дж/моль кДж/моль
KCl 75,7 17,24 –69,03 4,52
KBr 89,5 20,00 –53,56 3,64
NaCl 43,1 3,84 –76,14 –8,37
Какие зависимости можно вывести при анализе приведенных данных?
287. Теплота растворения гидроксида натрия в воде равна 41,6 кДж/моль.
Какое количество теплоты выделится при растворении в воде 225 г NaOH?
288. При растворении 0,010 кг гидроксида натрия в 0,250 кг воды
температура повысилась на 9,7 0 С. Определите энтальпию растворения
NaOH, принимая удельную теплоемкость раствора равной теплоемкости
воды 4,187 Дж/г⋅К.
289. Теплота растворения карбоната натрия в воде равна 25,6 кДж/моль.
На сколько градусов повысится температура, если в 0,250мл воды
растворится 0,006кг Na 2 CO 3 ? Удельную теплоемкость раствора примите
равной 4,174 Дж/г⋅К.
290. При растворении одного моля серной кислоты в 0,800 кг воды
температура раствора повысилась на 22,4
0 . Определите энтальпию
растворения серной кислоты, если удельная теплоемкость раствора равна
3,76 Дж/г⋅К.
60