СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ХИМИИ

281. Коэффициент растворимости CaCl 2 в воде при 100 0 С равен 159 г на
100 г воды. Какая масса хлорида кальция при этой температуре содержится
в 1,35 кг раствора?
282. В 0,05 л воды растворено 4,9 л хлороводорода при 18 0 С и 1,0⋅10 5 Па.
Определите массовую долю (%) HСl в полученном растворе.
283. Коэффициент абсорбции CO 2 при 0 0 С равен 1,71. При каком
давлении растворимость CO 2 в воде при той же температуре составит 16
г/л?
284. Объясните, в каком веществе – бензоле или воде – лучше
растворимы газы He, H 2 , Ar, N 2 , O 2 , CO 2 , СО, SO 2 , NH 3 , HСl. Проверьте
свои предположения по справочным данным и объясните их.
5.3. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ РАСТВОРОВ
Энтальпией растворения вещества называется изменение энтальпии
при растворении 1 моля этого вещества в данном растворителе.
Изменение энтальпии зависит от того, какой процесс является
основным:
1. разрушение химических и межмолекулярных связей в
растворяющихся газах, жидкостях, твердых телах; этот процесс
требует затрат энергии: ΔH 1 > 0;
2. химическое взаимодействие растворителя с
растворяющимся веществом, при котором образуются новые
соединения – сольваты или гидраты; при этом энергия
выделяется, т. е. ΔH 2 < 0;
3. изменение энтальпии при разрыве межмолекулярных связей
у растворителя требует затрат энергии: ΔH 3 > 0.
Суммарный тепловой эффект процесса растворения
ΔH = ΔH 1 + ΔH 2 + ΔH 3
может быть положительным или отрицательным. Это уравнение получило
название уравнения Фаянса.
Если в воде растворяются газы или жидкости, то энергия ΔH 1 невелика
и процесс растворения сопровождается выделением теплоты (ΔH < 0). При
растворении кристаллических веществ дробление требует затрат энергии,
поэтому часто происходит с поглощением тепла (ΔH > 0).
Энтальпия растворения зависит от температуры и количества взятого
растворителя. Растворение – самопроизвольный процесс (ΔG < 0) вплоть
до насыщения раствора.
Количество теплоты, выделившейся или поглотившейся при
растворении вещества,
Q = c⋅m⋅ΔT, (17),
58